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相关试卷

1、甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A、甲醛的化学式CH₂O B、原子是化学变化中的最小粒子 C、反应后催化剂质量减少了 D、生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

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2、利用化学反应方程式进行计算的依据是（）

A、它表示了一种化学反应的过程 B、它能表示反应物、生成物和反应条件 C、它表示了反应物和生成物的质量关系 D、化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

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3、根据化学方程式计算解题的步骤是（）。
①正确写出化学方程式；②列比例式，求未知数；③设未知数
④写出已知物和待求物的质量和相对分子质量；⑤简明地写出答案

A、①③②④⑤ B、④①③②⑤ C、③①④②⑤ D、①②③④⑤

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4、在反应 $A + 3 B = 2 C + 2 D$ 中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为（）

A、18g B、32g C、36g D、44g

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5、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：
下列说法正确的是（）

A、氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变 B、氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变 C、氧化汞、汞、氧气都是化合物 D、氧化汞、汞、氧气都由分子构成

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6、镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2MgO”来表示．以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（）

A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑥ D、②④⑥

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7、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）
（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）

A、X=19 B、该反应为分解反应 C、丙可能是该反应的催化剂 D、甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16

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8、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)、碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为 $C H_{4} + 2 O_{2} + 2 K O H = K_{2} C O_{3} + 3 X$ ，则X的化学式为。
②K₂CO₃中碳元素化合价为。

(2)、 4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是（从微观角度解释）。

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9、在化学反应：CH₄+2O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ CO₂+2X中，X的化学式为（）

A、H₂O₂ B、H₂ C、H₂O D、CO

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10、某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是（）

A、反应前后分子种类不变 B、反应前后元素种类不变 C、反应前后原子种类和数目不变 D、两种产物的质量比为22∶9（或9∶22）

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11、 N₂是重要的化工原料，N₂和H₂反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、常温下N₂的化学性质很活泼 B、按个数比1：1进行该反应 C、中N、H元素的质量比为1：3 D、反应前后分子种类和数目发生变化

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12、下列关于 $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、该反应前后分子的个数不变 C、生成的H₂O与O₂的分子个数比为2：1 D、参加反应的H₂O₂与生成的O₂的质量比为17：4

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13、氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：

(1)、煤炭生成“灰氢”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、通过 ${CH}_{4} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2CO+2H}_{2}$ 制备氢气，其中氢气属于（填所有符合题意的序号），其化合价为。
a．混合物 b．纯净物 c．单质 d．化合物

(3)、某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，720kg水分解产生的氢气理论上可供汽车行驶多远？

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14、小明对暗紫色粉末A 进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式： B ， C ；E。

(2)、写出F生成B的化学方程式：。

(3)、B与铁丝反应的实验现象是，化学方程式为，该实验时集气瓶底要放，目的是。

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15、气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)、写出以下仪器名称：① ； ②。

(2)、用过氧化氢溶液制取氧气时，若选择B作发生装置，其优点为，若用E来收集氧气，应该从进。（选填e、d）

(3)、测量某种难溶于水的气体体积，应该把发生装置C的玻璃导管a与、→接口按顺序连接。(选填“b”、“c”、“d”、“e”、“f”)

(4)、为探究“向上排空气法”和“排水集气法”收集的氧气浓度是否有差异，吴同学做了如下实验：通过加热高锰酸钾固体获取氧气，待气流稳定后，分别用装置D和E各收集三瓶氧气，并用传感器测定集气瓶中的氧气浓度，测得数据见下表。
收集方法
排水集气法
向上排空气法
氧气浓度/%
90.0
89.8
89.3
79.6
79.7
79.9
氧气平均浓度/%
89.7
79.7
①用高锰酸钾制取氧气的反应原理是(写出化学方程式)。
②分析数据得出，以上两种方法中，法收集到的氧气更纯净。

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16、生活中有时需要用到高浓度O₂ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的O₂一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O₂。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N₂、O₂通过某种沸石分子筛，测定其对N₂、O₂的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。依据文章内容回答下列问题。

(1)、供氧方式主要有（写出一种即可）。

(2)、氧气瓶中的O₂ ，一般制备的方法是，该法制氧主要利用的是物质的（填“物理性质”或“化学性质”）。

(3)、图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

(4)、由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂ ，理由是。

(5)、设计并制作氧自救呼吸器，设计图如图，原理分析如下：
4 KO₂ + 2 CO₂ = 2 X + 3 O₂
4 KO₂ + 2 H₂O = 4 KOH + 3 O₂↑
则X的化学式为。

(6)、下列说法正确的是（填序号）。
a.25℃时，吸附压越大，N₂的吸附量明显增大
b．制氧机只有膜分离制氧方式
c．健康人不能盲目吸氧

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17、
(I)写出下列化学符号或符号的意义：
（1）3个水分子；
（2）亚铁离子；
（3）氦气。
(II)图1为铁原子的结构示意图，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（4）图1中x的数值为；Fe原子与Fe²⁺相同，所以它们同属铁元素。
（5）A、B、C三种粒子中，与铁原子化学性质相似的是 (填序号)。
（6）如图是元素周期表的一部分，请画出丙元素的原子结构示意图。

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18、郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（ $C_{9} H_{11} {FN}_{6} O_{4}$ ）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是

A、相对分子质量为286 g B、一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子 C、C、H、O元素的质量比为9∶11∶4 D、该物质由五个元素构成

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19、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是

A、乙可能为单质 B、丙为该反应的催化剂 C、参加反应的乙、丁质量比为 $3 : 2$ D、丁相对分子质量是甲的2倍

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20、实验室制氧气有以下操作，操作顺序正确的是
①撤去酒精灯②将仪器固定在铁架台上③检验装置的气密性④给装入药品的试管加热⑤收集气体⑥撤出伸入水中的导气管⑦装入高锰酸钾，用带导管的橡皮塞塞紧试管口

A、⑦③②④⑤⑥① B、③⑦②④⑤⑥① C、③⑦②④⑤①⑥ D、⑦③④②⑤⑥①

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