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相关试卷

1、铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。

(1)、Ⅰ.铜的性质和应用
生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。

(2)、Ⅱ.铜的锈蚀及保护
铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。

(3)、Ⅲ.铜的回收
废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。
【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。
②步骤2需要加入的x溶液为，得到的滤渣D有。
③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。
④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是，发生反应的化学方程式为。

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2、海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。

(1)、任务一：认识海水资源
海水中含量最高的元素是。

(2)、任务二：利用海水制盐
利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。
（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）

(3)、任务三：生产淡水及重要的化工原料
海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。

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3、化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。
①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。

(3)、小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O₂ ，反应的化学方程式为，所选收集装置为。

(4)、小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O₂的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO₂ ，需加入的试剂为。

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4、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：

(1)、如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。

(2)、由图2可获取的信息是（填一条）。

(3)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为，参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。

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5、化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。

(1)、我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是。

(2)、我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为kg。

(3)、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于（填“金属”或“有机合成”）材料。

(4)、光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

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6、有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al₂O₃和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（）

A、固体中一定含有CuO和MgO B、固体中可能含有CaO，一定没有NaCl C、固体中含有氧元素的质量为1.6g D、固体的组成有两种组合方式

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7、设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	将混合气体点燃
B	区分NaCl固体和NaOH固体	品尝味道，咸味的是NaCl固体
C	鉴别空气和氧气	将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D	检测稀盐酸溶液的pH值	先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测

A、A B、B C、C D、D

8、氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（）

A、化学性质稳定 B、无色 C、无味 D、沸点低

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9、我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（）

A、氢分子间隔变小 B、氢分子停止运动 C、氢分子体积变小 D、氢分子变成氢原子

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10、某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（）

A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、熄灭酒精灯

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11、 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A、回收废弃电池 B、多使用一次性筷子 C、使用新能源汽车 D、生活中垃圾分类

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12、
同学们在老师指导下开展有关“草木灰”的项目式学习。
任务I：草木灰在农业生产中的应用
（1）《齐民要术》中提到草木灰可以作为肥料施用。
①草木灰主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ ，可用作钾肥，钾肥对农作物的作用为。
A.促进植物枝叶生长 B.增强植物抗旱能力 C.提高植物抗倒伏能力
②草木灰可以改良酸性土壤，说明草木灰显碱性，则其浸出液中含有（填离子符号）。
任务II：借鉴古法用草木灰制碱
《周礼》中载有“涑帛”的方法，即用草木灰与石灰石灼烧后的固体、加水混合制取氢氧化钾，用作丝帛漂洗剂。按如下图所示实验过程，探究其发生的反应。（假设每个步骤均完全反应）
（2）步骤①反应的基本类型是反应，步骤②的反应（填“放出热量”或“吸收热量”）。
（3）步骤③生成了一种白色沉淀，如果验证此白色沉淀是碳酸盐，常采用的化学方法是（用化学方程式表示）。
（4）为验证步骤③还生成 $KOH$ ，又设计下图实验：向盛有 $10 {%K}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的烧杯中，分3次加入步骤②所得饱和石灰水，测得烧杯内混合液 $pH$ 变化如下表。
次数
第1次
第2次
第3次
$pH$
12.2
12.8
13.1
已知常温下，10%的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $pH = 11.6$ ，饱和石灰水 $pH = 12.7$ ， 1%的 $KOH$ 溶液 $pH = 13.3$ 。分析以上信息，可以证明反应生成 $KOH$ 的依据是。
（5）查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，根据下图所示数据分析，选用（填“ $KOH$ ”或“ $K_{2} {CO}_{3}$ ”）溶液，洗涤丝帛效果更好。
任务III：草木灰在陶瓷烧制中的作用
（6）“无灰不成釉”，草木灰不仅可以丰富釉色，改善釉质，还能降低熔点。其中一步反应为：碳酸钾和釉料中的氧化铝在高温条件下生成 ${KAlO}_{2}$ 和一种常见气体，该反应的化学方程式为。

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13、下图所示的A~D装置，常用于实验室制备气体。

(1)、用装置A制 $O_{2}$ ，固定试管的仪器是，反应的化学方程式为；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是。

(2)、制取 ${CO}_{2}$ 发生装置可以选择 $B$ 或 $C$ ，与 $B$ 相比，装置 $C$ 的优点是。

(3)、制备 $H_{2}$ 的化学方程式为，选择装置 $C$ 和 $D$ 组合制取氢气，与 $C$ 装置相连的玻璃导管是（填“a”或“b”）。

(4)、用 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 配制一瓶混合气，其中 $O_{2}$ 占1/5、 ${CO}_{2}$ 占4/5。结合空气的组成思考：将燃着的蜡烛伸入该混合气中，蜡烛（填“继续燃烧”或“立即熄灭”）。

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14、全球能源结构正向多元、清洁、低碳方向转变。下图是不同年份中世界能源的占比结构图。

(1)、比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有。

(2)、天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为。

(3)、炼铁也会产生 ${CO}_{2}$ ，工业上用赤铁矿炼铁的主要化学方程式是。

(4)、 ${CO}_{2}$ 捕集是实现“碳中和”的重要途径。某厂用石灰乳吸收废气中的 ${CO}_{2}$ ，每吸收 $4.4 {kgCO}_{2}$ 共消耗 $10 kgCa {(OH)}_{2}$ ，求该吸收过程中 $Ca {(OH)}_{2}$ 的利用率。原料的利用率=（参加反应的原料÷实际消耗的原料）×100%；写出计算过程。

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15、水及其溶液在生活生产中应用广泛。

(1)、自来水厂使用作絮凝剂；家庭常通过的方法对自来水消毒。

(2)、碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液（填“导电”或“不导电”）；将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到。

(3)、医疗上常用3%的双氧水消毒。用溶质质量分数为30%的双氧水，配制500g溶质质量分数为3%的双氧水，需要水 $mL$ 。配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配双氧水的溶质质量分数（填“>”“=”或“<”）3%。配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到。

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16、2025年清明假期，徐州旅游热度高涨。

(1)、徐州美食承载着民俗与文化。漫步徐州街头，美食香气扑面而来，说明；特色美食“地锅鸡”更是受到游客的青睐，鸡肉中富含的营养素是。

(2)、徐州博物馆是展示汉文化的窗口。部分文物要置于氮气箱中，因为氮气；青铜器展品具有极高的历史、艺术价值，青铜属于材料。

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17、某种果蔬洗盐的主要成分及质量分数分别是氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、该果蔬洗盐不能与食醋一起使用 B、在常温下，碳酸氢钠的溶解度最小 C、30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约等于35% D、20℃时 $50 g$ 果蔬洗盐放入 $100 g$ 水中，形成的是氯化钠不饱和溶液

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18、阿司匹林 $(C_{9} H_{8} O_{4})$ 是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是

A、阿司匹林中含有21个原子 B、阿司匹林是有机高分子化合物 C、阿司匹林由三个元素组成 D、 $36 g$ 阿司匹林中含氧元素 $12.8 g$

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19、正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是

A、称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸 B、浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 C、测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中 D、点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯

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20、阅读下列材料，完成下列小题：
2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。

(1)、下列相关说法正确的是

A、水分解产生氢气和氧气的质量比为 $2 : 1$ B、使用氢能可以减少 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 等污染性气体的排放 C、光分解水制氢的化学方程式为 $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能”

(2)、钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的

A、钪属于非金属元素 B、钪原子核外电子数为21 C、 ${Sc}_{2} O_{3}$ 中钪元素+2价 D、钪原子的质量为 $44.96 g$

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