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1、某化学兴趣小组的同学为探究铁锈蚀的条件，对教材上的实验装置（如图1）进行了改进（图2，夹持装置已略去），大大缩短了铁锈蚀的时间，效果非常明显。
(1)、仪器a的名称是。(2)、图1实验中，产生锈蚀现象的试管是（填“A”、“B”或“C”）。(3)、图2实验中，证明铁生锈与水有关现象为。(4)、请写出图2实验中锥形瓶中发生反应的化学方程式。(5)、世界上每年因腐蚀而报废的铁相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防铁锈蚀的具体方法。 -
2、在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)、下列说法不正确的是______。A、操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 B、铜的金属活动性比银强 C、滤液A中的溶质只有MgSO4 D、最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量(2)、请写出步骤一中所发生反应的化学方程式（任写一个）(3)、倡导金属垃圾回收利用的意义是。 -
3、阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。
为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋”
2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。
MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。
MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。
(1)、MOF是由一起组成的多孔材料。(2)、MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是（写一条）。(3)、请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为。(4)、工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图），该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。
A、CO2分子直径大于该材料孔径 B、CO分子直径小于该材料孔径 C、CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 -
4、铜在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)、“溶铜”过程中，所加的稀酸是（填化学式）。(2)、若在制箔过程中加入铁屑，则制箔过程中发生的反应属于反应（填反应类型）。(3)、“酸洗”的目的是。(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内（填字母）。
a.40～45℃ b.45～50℃ c.53～55℃ d.56～60℃
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5、“氢”风徐来，氢能是人类未来的理想能源之一。2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图，相关物质的沸点如下表。
燃料
沸点（℃）(101kPa)
氢气
-252.9
氨气
-33.5
甲醇
64.7
(1)、使用太阳能电解水的过程中某电极上发生的变化如图，则该电极接电源的（填“正极”或“负极”）。
(2)、在合成装置中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是。(3)、合成装置2中所发生的反应实际上可用于CO2人工光合成淀粉，其微观过程图如图：在步骤Ⅱ中反应物H2与CO2的分子个数比。
(4)、氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是。 -
6、广阔浩宇，大有可为，上天、入地、出海、逐梦……“中国速度”让世界惊叹，从“追赶”到“超越”，彰显国之底气。请分析图文信息，回答下列问题。
(1)、图1：2025年最后一天，中国一箭双星一实践二十九号卫星A星、B星发射成功。卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反应的化学方程式为 ， 则X为（写化学式）。(2)、图2：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气（Ar）作保护气，这是因为氩气的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。(3)、图3：“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设已迈向新的征程。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和性。(4)、图4：中国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，砷化镓在物质分类中属于（选填“氧化物”或“化合物”）。 -
7、分析下列实验过程的相关信息，推理判断不正确的一项是
A、操作2是结晶 B、固体X是纯铜 C、反应中溶液颜色有变化 D、铁的金属活动性比铜强 -
8、不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析错误的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g B、30℃时，50g水中加入19g KCl，所得溶液质量为68.5g C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约为28.6% D、将100g KCl溶液由60℃冷却到50℃，一定有晶体析出 -
9、下列实验设计不合理的是
A.探究不同催化剂的催化效果
B.验证质量守恒定律
C.探究燃烧的条件温度需要达到着火点
D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A、A B、B C、C D、D -
10、用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是
A、碳 B、铁 C、氧化铜 D、碳酸钙 -
11、稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成下面小题。(1)、稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述不正确的是
A、镧属于金属元素 B、镧元素符号为La C、镧原子的质子数为57 D、镧元素的相对原子质量为138.9g(2)、科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是
A、丙为单质 B、甲与乙的组成元素相同 C、反应前后分子个数不变 D、生成的乙可用作燃料 -
12、关于下列微粒说法正确的是
A、图中一共涉及4种元素 B、①②位于同一周期 C、粒子④属于阴离子 D、③④结合可形成化合物MgCl2 -
13、2026年两会政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”，下列做法与该目标不相符的是A、回收生活垃圾 B、废水随意排放 C、禁放烟花爆竹 D、加强空气监测
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14、有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法或者表述正确的是A、2Na表示2个钠元素 B、碳酸钠：NaCO3 C、钠离子（Na+）的核外电子数为11 D、碳酸根离子：
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15、古法酿酒是中国传统文化中的物质文化遗产项目，不同的地区酒文化呈现多样性。完成下列小题。(1)、下图是古法酿酒的部分过程，其中属于化学变化的是A、
选料
B、
发酵
C、
蒸馏
D、
装坛
(2)、晚清名人张之洞在任四川学政期间，于1873年途经泸州，因闻酒香命仆人寻访购酒，仆人历经曲折从深巷酒坊买回佳酿，张之洞饮后赞叹“酒香不怕巷子深”。这句话说明分子具有的性质是A、分子的质量很小 B、分子之间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成 -
16、酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。
Ⅰ.通过现象认识物质性质
(1)、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。(2)、向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是。(3)、取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是。向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。
(4)、Ⅱ.反思与交流经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：
方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应
实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。
小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应（填“吸热”或“放热”），证据二是。
(5)、小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③：将80mL的稀盐酸与混合，测溶液温度变化。
上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是。
(6)、方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）
①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是。
②m的理论取值范围为时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
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17、铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。(1)、Ⅰ.铜的性质和应用
生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。
(2)、Ⅱ.铜的锈蚀及保护铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。
(3)、Ⅲ.铜的回收废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。
【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。
②步骤2需要加入的x溶液为 ， 得到的滤渣D有。
③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。
④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是 ， 发生反应的化学方程式为。
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18、海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。
(1)、任务一：认识海水资源海水中含量最高的元素是。
(2)、任务二：利用海水制盐利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。
（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）
(3)、任务三：生产淡水及重要的化工原料海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。
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19、化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：
(1)、写出标有字母a的仪器名称：。(2)、若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。
(3)、小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O2 ， 反应的化学方程式为 ， 所选收集装置为。(4)、小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ， 需加入的试剂为。 -
20、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：(1)、如图1所示，“
”表示氧原子，“
”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。
(2)、由图2可获取的信息是（填一条）。
(3)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为 ， 参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。