初中化学沪教版（全国）-试题列表-第30页

1、古籍中蕴含许多化学知识。

(1)、王希孟的巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①下列说法中，不合理的是（填字母序号）。

A．孔雀石制作的颜料耐酸耐碱 B．朱砂中的汞元素属于人体的有害元素

C．赭石可以溶解在水中 D．绿松石主要成分含6种元素

② $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 中氢原子与氧原子的个数比为：。

(2)、我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

查阅资料：Ⅰ.潮泥灰主要成分是石灰石。Ⅱ.铁的熔点是 $1535 ° C$ 。

根据图文回答下列问题。

①风箱不断鼓入空气的作用是。

②不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。

③铁矿石中的Fe₂O₃和煤反应得到铁，化学方程式为：。

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2、我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是（）

A、传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B、闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C、闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO₂的排放 D、闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用

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3、金属是人类宝贵的自然资源。下列有关金属的说法中正确的是（）

A、金属在自然界中都以单质形式存在 B、地壳中含量最高的金属元素是铁元素 C、工业炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 D、铁的锈蚀是铁单质转化为铁的化合物的过程

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4、《天工开物》记载的“生铁、熟铁（即钢）连续生产工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、生铁和熟铁都属于金属材料 B、木炭的作用之一是提供热量 C、生铁和熟铁的含碳量不同 D、生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化

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5、利用金属矿物冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业炼铁所用的原料有赤铁矿、焦炭、石灰石和空气。分析过程，下列推理判断正确的是（）

A、X为二氧化碳 B、反应Ⅱ为放热反应 C、得到的产品为纯铁 D、过程中焦炭仅提供热量

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6、下列有关工业炼铁的说法正确的是（）

A、工业炼铁的主要设备是高炉 B、炼得的铁是银白色的纯净物 C、工业炼铁产生的废气对空气无害，可以直接排放 D、黄铁矿（主要成分FeS₂）比赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）更适合炼铁

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7、《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰（如图所示）。同时，也介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。”

(1)、从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是，燃烧属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、石灰石高温分解的化学方程式为。

(3)、生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成（填化学式），该反应（填“吸收”或“放出”）热量。

(4)、若将生成的“粉”久置于空气中，会与空气中的（填化学式）进一步发生反应。

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8、海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程认识错误的是

A、①可以通过先蒸发后冷凝这些物理变化实现 B、②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C、③中低钠食盐含有的

KCl

可以补充人体缺少会导致骨质疏松和骨折的钾元素 D、若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为

{Cl}_{2}

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9、配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是


A.量取	B.稀释	C.测酸碱度	D.除锈

A、A B、B C、C D、D

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10、钕元素属于轻稀土元素，它是制造钕铁硼永磁体的关键原料，下图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A、研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 B、钕原子的核外有60个电子 C、钕原子在化学反应中容易得到电子 D、钕的原子质量是

144.2 g

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11、高纯硅是制造芯片的关键材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A、甲的化学式为

{SiH}_{4}

B、反应中乙和丁的分子个数比为1：2 C、反应前后，原子种类发生变化 D、反应前后，各元素化合价没有发生改变

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12、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A、

t_{3} ℃

时，将30g

{Na}_{2} {CO}_{3}

加入到50g水中充分搅拌后得到80g溶液 B、

t_{4} ℃

时，

{NH}_{4} {HCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度都是42g C、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的溶解度大于

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度随着温度的升高而增大

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13、劳动创造幸福，实干成就伟业。下列项目与涉及的化学知识相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	野炊后用沙土盖灭火堆	降温至着火点以下灭火
B	使用活性炭脱色净水	活性炭具有疏松多孔结构
C	使用草木灰(主要成分是 $K_{2} {CO}_{3}$ )对蔬菜施肥	草木灰能使蔬菜叶色浓绿
D	用墨汁书写春联	墨汁中碳具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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14、下列与化学有关的知识正确的是

A.化学与实验	B.化学与传统文化
一氧化碳还原氧化铁，观察到红棕色固体变黑	《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
C.化学与安全	D.化学与环境
发现燃气泄漏，应先打开排风扇通风	减少酸雨的发生——严控二氧化碳的排放

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于二氧化碳的实验室制法中，错误的是


A．确定试剂	B．检查气密性

C．收集气体	D．检验气体

A、A B、B C、C D、D

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16、以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图1。

(1)、该工艺过程中，MgO（填“需要”或“不需要”）额外补充。

(2)、释氨过程发生反应：

{NH}_{4} Cl + MgO \begin{matrix} \underline{\underline{350 ° C}} \end{matrix} Mg(OH)Cl + {NH}_{3} ↑

。

107 {kgNH}_{4} Cl

理论上可制得

{NH}_{3}

的质量是多少？（写出计算过程）。

(3)、释氯时发生反应的化学方程式为，将

153 gMg (OH) Cl

在

600 ° C

条件下加热，生成气体质量随时间的变化曲线如图：

$t_{1} s$ 时，生成 $MgO$ 的质量为g； $t_{2} s$ 时，将生成的气体全部通入一定量水中配制成1000g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为。

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17、硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，一种以锌矿（主要成分是

ZnS

，含

FeS

、

NiS

、

{SiO}_{2}

等）为原料制备ZnSe的工艺流程如1图。

已知：“堆浸液”中含 ${ZnSO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 、 ${NiSO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 。

(1)、传统工艺用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。

i．与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是。

ii．保持其他条件相同， $5 g$ 锌矿添加 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的质量对 ${Zn}^{2 +}$ 浸出浓度的影响如2图。据此可得出的结论是。

iii．能提高“堆浸”时反应速率的其他措施有（写一条）。

(2)、“除铁”时发生反应：

2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + 4 NaOH = 2 FeOOH ↓ + 2 X + 2 H_{2} O

，则

X

的化学式为。该过程需控制加入

NaOH

的量，若

NaOH

过多会导致溶液中

{Zn}^{2 +}

的含量降低，原因是。

(3)、“除镍”时可加入适量锌粉，反应的化学方程式为，该反应能发生的原因是。

(4)、“合成”过程中发生复分解反应，则该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

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18、

“一次性输液加热贴”（如1图）可以使进入人体的药液温度达到 $30 ° C$ 左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。化学小组对“一次性输液加热贴”进行如下探究活动。

【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和 $NaCl$ （杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应）。

活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分

（1）小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有（写一种）。

（2）甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。

	操作	现象	结论
甲	取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液		使用过的加热贴内含有 $NaCl$
乙	取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验	试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊	试管B中反应的化学方程式为。使用过的加热贴内含有和。
丙	待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量。	产生气泡	使用过的加热贴内含有铁粉

【交流讨论】

（3）小组同学认为丙同学的方案存在争议，理由是。于是重新设计实验证明了使用过的加热贴内含有铁粉。

活动二：探究加热贴的发热原理

小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。

（4）“一次性输液加热贴”的发热原理是。

（5）根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是。

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19、

完成下列实验。

Ⅰ．燃烧条件的探究

用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝（Pt）作催化剂，开始时装置中充满氮气。

（1）将铂丝插入 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是。

（2）将铂丝插入 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。能说明可燃物燃烧的另一条件的现象是。

Ⅱ．学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习

（3）结合AI的回答，进一步发现干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是。

（4）煤燃烧时产生的 ${SO}_{2}$ 大量排放到空气中会形成（填一种环境问题）。

（5）90年代后，液化石油气开始进入千家万户。液化石油气是从石油中分离出来的，利用的是液化石油气与石油中其他组分的不同。

（6）现在家庭大多使用天然气。如果报警器显示天然气泄漏，下列应急措施可行的是（多选，填字母）。与煤相比，天然气作为家用燃料的优势之一是。

a．关闭气源阀门 b．轻轻打开门窗通风

c．打开抽油烟机排气 d．在厨房内使用手机拨打“119”

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20、香蕉皮只是一种厨余垃圾吗？科学家发现，用香蕉皮制成的生物吸附材料对含有重金属离子的污水有显著吸附效果，且吸附过程自发、无耗能。将香蕉皮磨成粉末，用一定浓度的NaOH溶液浸泡30 min后，过滤并用水反复冲洗至滤液呈中性，烘干即可得到吸附材料。将该材料投放到含

{Cd}^{2 +}

的污水中，材料投放量与溶液pH对

{Cd}^{2 +}

去除率的影响如1图。

{Cd}^{2 +}

等重金属离子能被吸附是因为

NaOH

溶液对香蕉皮粉末表面进行了处理，在疏松的骨架上进行了离子交换，原理如2图。

依据上文，回答问题。

(1)、用香蕉皮制成的生物吸附材料处理含有重金属离子的污水的优点是。

(2)、制作吸附材料时，向滤液中滴加溶液（多选，填字母），若无沉淀产生，说明

NaOH

已被完全洗去。

a． ${CuSO}_{4}$ b． $HCl$ c． ${BaCl}_{2}$ d． ${Fe(NO}_{3})_{3}$

(3)、根据1图分析，该材料投放量为

g \cdot L^{-1}

和

pH =

④时

{Cd}^{2 +}

去除率最高。

(4)、根据2图分析，

{Cd}^{2 +}

被吸附是因为

NaOH

溶液除去了香蕉皮表面的，

{Cd}^{2 +}

与，（填化学符号）发生了交换。使用

NaOH

溶液时应注意安全，防止接触皮肤，是因为其具有性。

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