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相关试卷

  • 1、化学用语是表征化学知识的普遍语言。下列表示2个氧原子的是
    A、O2 B、2O2 C、O2− D、2O

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  • 2、利用弱碱性溶液浸泡蔬菜，可以使蔬菜上的农药毒性降低。据此可知，若想使用弱碱性溶液浸泡蔬菜，可以在水中加入适量的
    A、氢氧化钠 B、苏打 C、白酒 D、食醋

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  • 3、在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是

    A、护目镜 B、热烫 C、洗手 D、明火

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  • 4、第十五届中国航展现场，红旗-19地空导弹武器系统首次亮相，标志着我国在这一领域已走在世界前列。红旗-19导弹外壳采用的碳纤维材料属于
    A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料 D、合成材料

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  • 5、2024年6月，“嫦娥六号”完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。回答1~2小题
    (1)、2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是
    A、点火起航 B、拍摄影像 C、月背着陆 D、采集月壤
    (2)、嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
    A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、相对原子质量

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  • 6、氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    KNO3

    13.3

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    NaCl

    25.7

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    (1)、20℃时，NaCl的溶解度为g。
    (2)、通过表格数据分析，影响固体物质溶解度大小因素之一是。
    (3)、60℃时要配制等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，下列分析正确的是___________(填序号)。
    A、氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可能是37.3% B、两种溶液中溶剂质量比较：KNO3<NaCl C、硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量比为110:37.3 D、与室温相比，60℃时两种物质溶解速率都更快

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  • 7、某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和50mL、30%的过氧化氢溶液，装置B中加入少量水，请回答下列问题。

    (1)、为控制反应速率，获得平稳的气流，装置A中锥形瓶内应盛放的试剂是。
    (2)、打开分液漏斗活塞后，要检验产生的气体是氧气，应打开(填“K1”或“K2”)，实验中未观察到带有火星的木条复燃，其原因可能是。
    (3)、实验开始一段时间后，①若关闭K2、打开K1 ， 取下装置B的橡胶塞，在打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶中，B中观察到的现象是 ， 锥形瓶中预先盛放少量水的目的是；②若同时关闭K1、K2 ， 将点燃的木炭装入燃烧匙中，固定好装置B，观察到烧杯C中导管口有气泡产生，溶液变浑浊，则烧杯C中盛放的试剂是。

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  • 8、二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，微观过程如图所示。

    (1)、甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 选填序号)；
    (2)、该反应的化学方程式是；
    (3)、该反应( 选填“属于”或“不属于")置换反应；
    (4)、该过程中，参加反应的甲、乙两物质的质量比是。

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  • 9、如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题。

    ××泉水

    饮用天然水特征指标

    每100 mL含量(μg/100 mL)

    钙≥400

    镁≥50

    钾≥35

    钠>80

    偏硅酸≥180

    pH25℃=7.3

    (1)、该矿泉水属于(选填“纯净物”或“混合物”)。
    (2)、该矿泉水里含有“MgSO4”，“MgSO4”读作。
    (3)、该矿泉水显(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。

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  • 10、北京成功举办了2022年冬季奥林匹克运动会，回答下列问题。
    (1)、砷化镓(GaAs)是制造智能机器人冰屏的材料。下图是镓元素的相关信息。镓元素属于(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素；

       

    (2)、吉祥物“冰墩墩”和“雪容融”公仔填充物为聚酯纤维，属于(选填“合成”或“金属")材料；
    (3)、冰上场馆，将采用CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用，CO2的大量排放会导致的环境问题是 ， 下列做法有利于实现“碳中和”(CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”)的是。

    A.植树造林               B.随手关灯          C.提倡使用一次性餐具

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  • 11、用化学用语回答下列问题：
    (1)、碳原子。
    (2)、两个一氧化碳分子。
    (3)、硫酸钾。

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  • 12、近几年，我国取得了许多令世界瞩目的科技成就，上天入地、通江达海，下列有关说法错误的是
    A、中国嫦娥四号探测到月壤物质中含有橄榄石(主要成分是Fe2SiO4和Mg2SiO4)，二者均含SiO44- ， 则Fe2SiO4中铁元素的化合价为+2 B、港珠澳大桥建设中大量使用了我国自主研发的双相不锈钢钢筋，从材料分类上看，不锈钢属于有机合成材料 C、国产“地壳一号”钻井深度达到7018米，创造了亚洲国家大陆科学钻井的新纪录，其钻头表层镀覆一层金刚石薄膜，是因为金刚石耐磨且硬度大 D、“蛟龙号”载人潜水器的外壳是一层钛合金，炼制单质钛的反应为2Mg+TiCl4高温__2MgC12+Ti ， 已知含元素化合价升高的物质在反应中发生氧化反应，则该反应中发生氧化反应的物质是Mg

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  • 13、化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识正确的是
    A、元素观：水和过氧化氢组成元素不同 B、守恒观：12g碳和12g氧气反应，一定生成24g二氧化碳 C、变化观：同种元素的原子和离子在一定条件下是可以相互转化的 D、微粒观：一个二氧化硫分子由一个硫原子和一个氧分子构成

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  • 14、如图所示是实验室制取蒸馏水的装置，连接好装置，使各连接部位严密不漏气，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约13体积的自来水，加热烧瓶。下列有关实验说法错误的是

    A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B、温度计的位置不对，应该插入液态水中 C、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热 D、碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

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  • 15、每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是

    作物

    马铃薯

    茶树

    玉米

    棉花

    pH

    4.8～5.5

    5.0～5.5

    6.0～7.0

    7.0～8.0

    A、马铃薯 B、茶树 C、玉米 D、棉花

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  • 16、下图所示的变化中，属于化学变化的是

    A．水沸腾

    B．蜡烛燃烧

    C．氢气吹肥皂泡

    D．干冰升华

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、焊接金属时，需要用到“保护气”来隔绝氧气，下列能用作“保护气”的一组气体是
    A、氢气、氮气 B、氧气、氮气 C、氮气、稀有气体 D、水蒸气、氧气

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  • 18、阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。

    (1)、离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带(填“正”或“负”)电荷，(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。
    (2)、电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2O通电__Ca(OH)2+H2↑+Cl2↑。

    i.阴极室通入CO2 ， 可将溶液中的转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。

    ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是。

    iii.若反应产生222g的Ca(OH)2 ， 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？

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  • 19、轻质碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]可用于日用化妆品、医药等领域。图1为工业上矿化法生产轻质碳酸镁的主要流程。

    资料：i.高温条件下，碳酸镁能分解为氧化镁和二氧化碳。

    ii.无烟煤(煤矿品种)的固定含碳量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟。

    (1)、无烟煤属于(填“纯净物”或“混合物”)，是(填“可”或“不可”)再生资源。
    (2)、立窑：无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多的原因是。
    (3)、碳化塔：粉碎后的苦土与水混合得到Mg(OH)2 ， 请写出Mg(OH)2与窑气反应其化学方程式。
    (4)、若用730kgMg(HCO3)2产生了264kgCO2 ， 则轻质碳酸镁化学式中的x=。
    (5)、图2为不纯CO2气体条件下不同工艺对碳化率的影响，据图可得出的结论为。

    (6)、该工艺具有的优点是(只写一点)。

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  • 20、提高煤化工行业高浓度NaCl废水处理，实现资源再利用。

    【查阅资料】①铬酸钾(K2CrO4)溶液为黄色，可与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)。若溶液中含有Cl- ， Ag+优先与Cl-反应。

    ②ρ(Cl-)越低，NaCl废水处理效果越好。反之，处理效果越差。

    ③甲醇使用越多，废水处理成本越高。

    (1)、NaCl含量的测定

    方案

    方案设计

    评价交流

    1

    取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，观察到溶液中(填现象，下同)。

    Cl-被逐步消耗，与Ag+生成AgCl

    2

    继续滴加硝酸银溶液，当溶液中 ， 则证明NaCl已消耗完。

    产生砖红色沉淀的化学方程式为 ， 该反应属于(填基本反应类型)。

    (2)、常规处理：高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理的原因是。
    (3)、影响NaCl回收的因素

    按照一定溶剂比将预处理过的无水甲醇与NaCl溶液混匀，放入锥形瓶，封口并置于搅拌器上。在一定温度与搅拌速度条件下对溶液进行搅拌。达到搅拌时间后，将锥形瓶移至冰柜内，对溶液低温处理10min后提取上清液，测量ρ(Cl-)，对剩余混合液过滤，将固体部分移至烘烤箱，在一定温度下烘干固体中的水分，计算NaCl回收率。如图为实验数据。

    i.其他条件相同时，随着搅拌时间的增加，ρ(Cl-)变化趋势为。

    ii.综合考虑ρ(Cl-)和NaCl回收率，NaCl资源化处理效果最好的条件为搅拌时间60min，溶剂比为 ， 溶析温度为。

    iii.该实验还可探究影响NaCl回收的因素：(只填一种)。

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