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相关试卷

1、结合下图回答问题。

(1)、仪器a名称：。

(2)、用块状电石(主要成分CaC₂)与水常温反应制取可燃气体乙炔(C₂H₂)，同时生成另一种碱，写出反应方程式。此反应较为剧烈，为降低反应剧烈程度，一方面可用饱和食盐水代替水，另外一方面可以选择(填序号)装置来产生平稳气流。使用乙炔前必须。

(3)、已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明碳酸的酸性比硅酸(H₂SiO₃)强，进行如图实验。
①装置G中产生CO₂反应的化学方程式为。
②装置H中反应生成H₂SiO₃沉淀，但此现象不能证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，若要达到实验目的，改进措施为。
③已知硅酸钠、硅酸钾可溶于水，硅酸钙不溶于水，硅酸钙是水泥的成分之一，利用玻璃的主要成分SiO₂设计方案制备硅酸钙(依次写出涉及的化学方程式)。

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2、
助力“碳中和”， ${CO}_{2}$ 捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 的捕集，制备 $CaO$ 捕集 ${CO}_{2}$ 及再生的过程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为。
（2）与直接热解 ${CaCO}_{3}$ 生成 $CaO$ 相比，“再生”反应 $H_{2} + {CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{600 ℃}} \end{matrix} CaO + CO + H_{2} O$ 的优点是。
Ⅱ． $H_{2}$ 的制取。
（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为。
（4）硼氢化钠水解制氢，原理为 ${NaBH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {NaBO}_{2} + 4 H_{2} ↑$ 。
①不同钛( $Ti$ )的氧化物催化 ${NaBH}_{4}$ 水解产生 $H_{2}$ 的速率如图2所示，催化效率最好的是。
② ${NaBH}_{4}$ 水解制氢方便，制得的 $H_{2}$ 纯度高，但 ${NaBH}_{4}$ 价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线。
Ⅲ．综合利用，下列流程可实现 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的贮存、释放和利用。
（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为。
（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加(填“ ${CO}_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”)促进另一气体完全反应。

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3、
抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl₂的井盐中毒引起，在井盐生产中如何除去BaCl₂？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
查阅资料：①BaSO₄ ，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
②BaCO₃ ，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
③BaCl₂是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl_2.黄海社提出了芒硝(含Na₂SO₄)沉淀法：
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去BaCl₂的同时，NaCl产量(填“增大”或“减小”)。
（2）有同学提出用Na₂CO₃代替芒硝也可除去BaCl₂ ，理由是(用化学方程式表示)。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na₂SO₄溶液，若服用Na₂CO₃溶液则不能解毒，原因是。
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl_2.黄海社提出了如下方案：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl₂达到饱和，依据图乙，经过(填“降温”或“蒸发”) 结晶可得到较纯净的BaCl₂晶体。
（5）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：、。

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4、阅读下列文段，回答问题。
研究表明，超过60%的热能以废热的形式排放到环境中。持续、稳定地利用太阳能，有利于促进“双碳”的目标达成。中科院等科研机构提出了储能方案，以储热材料为媒介将太阳能光热、地热、工业余热等热能储存起来，从而解决其间歇性和不稳定的缺点。储能方式主要包括显热储能、潜热储能和化学反应热储能。目前，Ca(OH)₂/CaO储热体系作为一种化学反应热储能方式，受到广泛关注，其工作过程包含吸热、储存及放热三个过程，原理示意图如图1所示。

(1)、文中提到的储能方式有大类，其中化学反应储能分为三个过程。

(2)、脱水反应器中Ca(OH)₂发生反应的化学方程式为，在水合反应器中能转化为热能。

(3)、结合图2和下表，对比金属氢化物、金属氢氧化物、硫酸盐储能体系，Ca(OH)₂/CaO储能体系受到广泛关注的原因为。
试剂(工业级)
价格范围(元/kg)
氧化钙(CaO)
2
氧化镁(MgO)
8
氢化锂(LiH)
1800
氢化钙(CaH₂)
200
氢化镁(MgH₂)
3500

(4)、下列反应可用于储热体系的是____(填序号)

A、吸热反应： ${CO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ ，放热反应： $2 CO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2}$ B、吸热反应： ${Fe}_{3} O_{4} + 4 CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 Fe + 4 {CO}_{2}$ ，放热反应： $3 Fe + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}$ C、吸热反应： $2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} N_{2} + 3 H_{2}$ ，放热反应： $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{适当温度}} \end{matrix} 2 {NH}_{3}$

(5)、有利于促进“双碳”的目标达成，措施合理的有_______(填序号)

A、大力发展燃煤发电 B、积极推广太阳能发电 C、为新能源研发新型储能技术

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5、氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。

(1)、结合图1周期表中氮元素的相关信息，氮原子核外有个电子绕核做高速运动。

(2)、图2太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为(从粒子角度分析)，选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是。

(3)、图3的①②③⑦中氮元素化合价升高的有。

(4)、NH₃是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
“双碳”愿景下，NH₃能源化应用成为研究热点。科研人员采用NH₃分级燃烧技术，反应原理如图所示。你认为H₂和NH₃两种燃料中更环保的是。简述你的理由。

(5)、2023年我国建成氨制氢站，用液氨在高温和催化剂作用下将NH₃分解成两种单质，写出该反应的化学方程式。

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6、以下四组实验中，不能达到实验目的的是
A．验证CO₂的密度
B．初步探究空气中O₂含量
C．探究铁生锈是否与水有关
D．探究CO₂能否与NaOH反应

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的BaCl₂溶液，过滤
B	除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)₂	通入足量的CO₂
C	鉴别羊毛与棉纱线	灼烧并闻气味
D	除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂溶液	加入过量Fe粉并过滤

A、A B、B C、C D、D

8、侯氏制碱法的主要反应原理为： $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体后的母液是 ${NH}_{4} Cl$ 和少量 $NaCl$ 的混合溶液。已知 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、从母液中分离 ${NH}_{4} Cl$ ，可采用蒸发结晶的方法 B、50℃时， ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液的溶质质量分数为50% C、a点时， ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 的饱和溶液中，溶质的质量相等 D、上述反应能发生，说明常温时 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度比 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 都小

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9、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是

A、ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B、bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C、cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D、d点处生成的碳酸钙质量达到最大

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10、本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In₂O₃的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A、甲醇的化学式为CH₃OH B、反应Ⅰ：反应前后In₂O₃的质量和性质不变 C、反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2 D、反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H₂O

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11、“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用硝酸钾给绿植施肥	硝酸钾属于复合肥
B	扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬	分子在不断运动着
C	炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用氢氧化钠除油污	氢氧化钠与油污反应
D	微型空气质量检测仪监测 ${PM}_{2.5}$ 含量	${PM}_{2.5}$ 属于空气污染物

A、A B、B C、C D、D

12、下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是

选项	用途	性质
A	氦气填充探空气球	氦气密度比空气小
B	金属铁用于制菜刀、镰刀、锤子	铁的硬度大
C	氮气用于制造硝酸	氮气的化学性质不活泼
D	干冰用于人工降雨	干冰升华吸热

A、A B、B C、C D、D

13、桑黄(含有桑黄素 $C_{15} H_{12} O_{7}$ )是一种在我国具有悠久药用历史的真菌，具有显著的药理活性。关于桑黄素说法正确的是

A、桑黄素由碳原子、氢原子、氧原子构成 B、桑黄素中氧元素的质量分数为36.8% C、桑黄素的各元素质量比为15：12：7 D、桑黄素属于氧化物

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14、中秋国庆双节同至，中国空间站中神舟二十号航天员分享了食谱：肉末香菇、太空香粽、太空月饼等。下列说法错误的是

A、肉末可为航天员补充蛋白质 B、太空香粽中的糯米所含的淀粉能提供能量 C、烹制肉末香菇时，不发生化学变化 D、菜肴中的食用盐属于无机盐

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15、造纸术是中国四大发明之一，以下是用竹麻为原料造纸的示意图，说法正确的是

A、浸灰水原料用的生石灰是氢氧化钙 B、草木灰的主要成分碳酸钾能与盐酸发生中和反应 C、古代蒸煮时常用木柴(主要成分是碳)作燃料，碳燃烧生成黑色固体 D、晾晒过程中，紫外线将有色物质氧化分解的过程是化学变化

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16、用氢氧化钠溶液处理工业废气中 $N O_{2}$ 的原理是 $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$

(1)、 $N O_{2}$ 中氮元素的化合价是。

(2)、计算完全吸收92kg $N O_{2}$ ，需要NaOH的质量。（写出计算过程）

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17、某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。
钢丝棉编号
规格
润湿液体
开始生锈的时间
①
细
蒸馏水
t
②
细
4%食盐水
1分钟32秒
③
细
4%食盐水
30分钟
④
粗
4%食盐水
30分钟未见锈蚀
【实验分析】

(1)、图1发生装置中制取氧气的化学方程式为。

(2)、钢丝棉①开始生锈的时间t1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。

(3)、对比（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。
A. ②和③ B. ②和④ C. ③和④

(4)、为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：。
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

(5)、【交流讨论】
小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案（填“合理”或“不合理”），理由是。

(6)、【实验拓展】
小雪回收药品时发现，多次使用后的 $M n O_{2}$ 质量略有减小。为探究该现象，她向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入 $M n O_{2}$ （150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释 $M n O_{2}$ 质量减小的原因：。（已知：实验室保存 $H_{2} O_{2}$ 溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）

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18、一种利用某工业烟气（主要成分是 $C O_{2} O_{2}$ 和 $N_{2}$ ）生产甲醇的主要流程如下。
回答下列问题：

(1)、该工业烟气属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、下列不能用来吸收 $C O_{2}$ 气体的物质是（）（填字母序号）。

A、石灰乳 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液

(3)、煅烧炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、该流程中CaO循环使用的目的是。

(5)、甲醇的化学式为 $C H_{4} O$ ， X是电解水的产物之一，则X的化学式为。

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19、某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO₂。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、稀盐酸和大理石（CaCO₃）制取 $C O_{2}$ 的化学方程式为。

(3)、为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面（填“以上”或“以下”）。

(4)、根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(5)、证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是。

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20、饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。

(1)、【任务一】调查取样
该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。

(2)、【任务二】自制净水器
该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：。

(3)、【任务三】评价改进
有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是。

(4)、经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是。

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