初中化学沪教版（全国）-试题列表-第2185页

1、用化学用语回答下列问题：

(1)、氢元素；

(2)、2个氢原子；

(3)、3个水分子。

2、某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，设计如图1实验，传感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。下列对于实验的分析，错误的是

A、图2中表示的气体a为氧气 B、50s时，木炭熄灭 C、该实验能够得出氧气约占空气体积的

\frac{1}{5}

D、推测试剂X能够吸收二氧化碳

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3、实验是学习化学的重要途径，关于下列实验的说法，正确的是

A、将带火星的木条放在集气瓶中没有复燃，则瓶中一定不含氧气 B、某气体密度大于空气，该气体一定能用向上排空气法收集 C、在锥形瓶内加热铜，生成黑色固体的质量一定等于反应前瓶内铜与氧气的总质量 D、7.8g苯在氧气中完全燃烧生成

26.4 {gCO}_{2}

和

5.4 {gH}_{2} O

，则苯中一定只含碳、氢两种元素

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4、闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。下列有关铂重整催化剂说法正确的是

A、铂重整催化剂在使用前后性质和质量都不变 B、铂重整催化剂可以增加石油转化的产品总质量 C、铂重整催化剂每次使用后需要进行更换 D、铂重整催化剂研究成功推动了中国石油化工技术的发展

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5、老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。图为某补钙产品说明书的一部分，下列叙述正确的是

碳酸钙咀嚼片

【主要成分】 ${CaCO}_{3}$ 、维生素 $D_{3}$

【规格】1.5g/片，每片含有 ${CaCO}_{3} 1.25 g$

【用法与用量】成人1次一片，一日1~2次

A、

{CaCO}_{3}

读作碳氧化钙 B、

{CaCO}_{3}

由3个元素组成 C、

{CaCO}_{3}

中碳元素的化合价为

- 4

价 D、每片中含有钙元素的质量为0.5g

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6、乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使痭的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

固体，俗称“铜绿”。请完下面小题。

(1)、化学兴趣小组同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是

A、

添加“铜绿” B、

点燃酒精灯 C、

加热“铜绿” D、

倾倒盐酸

(2)、煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是

A、火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B、火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C、在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D、火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动

(3)、铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为

{2Cu+O}_{2} {+X+H}_{2} {O=Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列说法中错误的是

A、X的化学式为

{CO}_{2}

B、参加反应的氧气与水的质量比为1：1 C、该反应的基本反应类型为化合反应 D、洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处

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7、《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成1~3小题。

(1)、《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是

A、晴天采茶 B、捣碎茶叶 C、烧火炒茶 D、封存茶叶

(2)、茶树在生长过程中，光合作用会产生一种能够供给呼吸的气体，这种气体是

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

(3)、茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是

A、硒元素 B、硒分子 C、硒原子 D、单质硒

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8、钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。

请根据图示中的信息回答下列问题：

主要成分碳酸钙、维生素D

适应症骨质疏松的

治疗用法口服

规格1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g

(1)、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为

(2)、碳酸钙的相对分子质量为

(3)、碳酸钙中钙的质量分数为

(4)、某骨质疏松患者一天要摄入1g钙元素，他每天需要服用多少片这种钙片？(写出计算过程)

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9、

某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

(实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生氧气体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）本实验中，测量氧气体积的装置是(填编号)。

【实验结论】

（2）在相同条件下，，过氧化氢分解得越快。

【反思】

（3）同学甲若用如图装置进行实验：

通过比较也能达到实验目的。

(实验二)探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下(常温通常指20℃)

实验	温度	药品		氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	常温	过氧化氢溶液		0
①	常温	5%过氧化氢溶液	二氧化锰	125	20
②	常温	5%过氧化氢溶液	二氧化锰	125	20
②	热水中	5%过氧化氢溶液	二氧化锰	125	18
③	常温	5%过氧化氢溶液	二氧化锰	125	20
③	常温	30%过氧化氢溶液	二氧化锰	125	5

（4）通过对比实验可知，反应物浓度大，反应速率快。

（5）上述反应的文字表达式。

（6）除了(4)中因素影响化学反应快慢，实验二中还能影响反应速率的因素是和。

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10、如图是过氧化氢分解制氧气的反应微观示意图：

(1)、保持氧气化学性质的最小粒子是；过氧化氢分解过程中的最小粒子是和。

(2)、水和过氧化氢的元素组成相同，但不同，所以化学性质不同。

(3)、该化学变化中不变的是：(填序号)

①物质种类 ②元素种类 ③分子种类

④分子个数 ⑤原子种类 ⑥原子个数

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11、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

1 H

氢

1.008

2 He

氦

4.003

2

3 Li

锂

6.941

4 Be

铍

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

16.00

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

3

11 Na

钠

22.99

X

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

Y

18 Ar

氩

39.95

(1)、不同种元素的最本质区别是不同。

(2)、氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的相同。

(3)、元素X的原子失去电子后形成离子符号。

(4)、Y原子最外层电子数是。

(5)、原子序数分别为1、7二种元素的原子组成的原子团是___________。

A、

{NH}_{3}

B、

{NH}_{4}^{+}

C、

{OH}^{-}

D、

{NH}_{4}^{-}

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12、每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

(1)、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是。电解水的文字表达式为。

(2)、二氧化氯(化学式为

{ClO}_{2}

)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为。

(3)、为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为。

(4)、水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是___________(填序号)

A、电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B、除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少 D、经自制简易净水器净化后的井水是纯净物

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13、化学实验是研究物质性质的重要方法，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法正确的是

A．石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度

B．取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中含有水

C．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟有助燃性

D．取蘸有澄清石灰水的烧杯，放在石蜡燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊：石蜡中含有元素

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14、图示为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是

A．锶元素与氦元素化学性质相似

B．溴原子在化学反应中易失去7个电子

C．锶原子在化学反应中易失去2个电子

D．锶和溴可形成化合物化学式

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15、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

A． ${Na}^{+}$ B．He C． $O_{2}$ D．

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16、某饮料瓶的标签上说明：含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是

A、原子 B、元素 C、分子 D、单质

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17、硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是

A、硒元素属于非金属元素 B、硒离子的符号为Se²⁺ C、硒原子和硒离子的质子数相同 D、结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18

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18、下图所示实验操作正确的是（）

A、

点燃酒精灯 B、

滴加液体 C、

移开蒸发皿 D、

读取液体体积

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19、氨气（

{NH}_{3}

）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成的流程如下图，请回答：

(1)、合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的不同，氮气属于（“单质”或“化合物”）。

(2)、氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是。

(3)、氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氮气，写出此反应的符号表达式，该反应属于反应（填基本反应类型）。

(4)、该流程中可循环利用的物质是。循环利用的目的是。

(5)、流程中，主要通过化学变化实现的是______。

A、合成塔 B、水冷器 C、氨分离器 D、循环气体

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20、

物质成分的探究是化学研究的一个重要部分。

（一）如图根据某一化学性质对空气成分进行分类。

空气	不可燃不助燃气体—______、二氧化碳、稀有气体等
	助燃性气体—氧气

（1）框图中横线部分为空气中含量最多的气体。

（2）稀有气体中氦气常用于。

（二）为探究空气中氧气的含量，某实验小组利用科学技术进行了如图甲所示实验。

（3）实验中，红磷燃烧时产生，该反应的文字表达式为。

（4）图甲中使用的密闭容器体积200mL，第一次实验中实际进入水的体积约为30mL。

①通过计算，氧气的体积分数约为（用百分数表示）。

②计算发现，所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中。（填一点）

③图甲装置比教材实验装置的优点是。

（5）调整操作后重新实验，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示：

①在 $t_{1}$ 到 $t_{2}$ 时刻间曲线有一段上升过程，原因是。

②在 $t_{3}$ 时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是。

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