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1、广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是（ ）
A.研碎
B.筛选
C.称量
D.煲制
A、A B、B C、C D、D -
2、科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是（ ）A、拉瓦锡——测定空气中氧气含量 B、门捷列夫——提出分子学说 C、道尔顿——提出原子论 D、闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂
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3、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题：
(1)、碘酸钾的相对分子质量为。(2)、碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为.(3)、碘酸钾中碘元素的质量分数为.（精确到0.1%）(4)、每袋该食盐中碘元素的质量mg.(5)、中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g. -
4、测定空气中氧气的体积分数。
(1)、图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为 。(2)、发现测得空气中氧气的体积分数小于 ， 可能的原因有：（写一点）。(3)、实验中利用传感器技术定时测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图5所示。①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是 。
(4)、图2装置的优点是 （写一点）。(5)、图3否能用来测定空气中氧气的含量：（填“能”或“否”）(6)、用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。 -
5、元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答：
第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar (1)、表中，①所示元素的名称是 ， 它的原子结构示意图为。(2)、X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是 ， 它处在元素周期表中第周期。(3)、写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是。(4)、在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。A、C和Ne B、Be和Mg C、Al和Si D、F和Cl -
6、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)、氧元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是 ， 由这两种元素组成化合物的化学式为。(2)、C粒子的符号为；若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=。(3)、A粒子的化学性质与（选填B、C、D）粒子的化学性质相似。 -
7、用元素符号或化学式填空(1)、氖气；(2)、硫酸铁；(3)、2个铵根离子；(4)、标出氧化镁中镁元素的化合价。
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8、常温下，乙烷（C2H6）和酒精（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）A、69% B、60% C、46% D、37%
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9、 2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（ ）A、不属于碳元素 B、质量比碳﹣12原子大 C、核外电子数是14 D、该原子是静止不动的
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10、如图是某化学反应前后的微观示意图（不同的球代表不同原子），下列说法错误的是（ ）
A、该反应的生成物都是单质 B、反应前后元素种类没有变化 C、反应前后各元素化合价都发生了变化 D、该反应中反应物和生成物都是两种物质 -
11、我国长征二F运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（C2H8N2），下列有关偏二甲肼的说法正确的是（ ）A、该物质中含有氮分子 B、该物质中碳元素、氢元素、氮元素质量比为2：8：2 C、该物质是由2个碳原子，4个氢分子和2个氮原子构成 D、该物质由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成
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12、 2021年4月13日，日本打算将含有氚等放射性物质的核废水排入太平洋的决定遭到全世界的反对。氚又叫超重氢，会发生β衰变，其原子核内有1个质子，2个中子，下列有关氚的说法不正确的是（ ）A、氚的相对原子质量为3 B、氚的结构示意图为
C、氚位于元素周期表的第二周期
D、氚原子和氢原子属于同一种元素
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13、酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为。交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（ ）A、-2 B、+3 C、+4 D、+6
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14、物质分类是化学研究的重要方法。已知CaO、CuO、SO2、CO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说说法中错误的是（ ）A、氢化物可理解为由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素 B、H2SO4既属于氧化物又属于氢化物 C、H2O既属于氧化物又属于氢化物 D、在NaH和KH中，氢元素化合价相同且显-1价
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15、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中由单质和化合物组成的混合物是( )A、
B、
C、
D、
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16、第24届冬奥会于2022年2月在我国北京市和张家口市成功举行。“绿色”成为北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（ ）A、露天焚烧垃圾 B、工业污水处理达标后排放 C、积极参加植树造林 D、改进汽车尾气净化技术
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17、实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4g。
计算：
(1)、生成O2的质量为g。(2)、反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。 -
18、人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸（C2H5NO2）、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。
计算：
(1)、甘氨酸由种元素组成。(2)、甘氨酸中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1％）。 -
19、某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。(1)、任务一：探究二氧化碳与水的反应
甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为。
(2)、任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
(3)、任务三：探究酸与碱的反应丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
资料卡片
电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是。
②图4中点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
(4)、丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末
溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是。
(5)、通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同角度证明反应的发生。 -
20、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 ， 气体从口（填“a”或“b”）进入。(2)、连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ， 用装置（填序号）收集氧气。(3)、实验发现3％-10％的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6％的过氧化氢溶液1000 g，需取用30％的过氧化氢溶液g。