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相关试卷

1、

人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO₂能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。

【查阅资料】①CO₂在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；

②将过量的CO₂持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂。

（1）酵母分解蔗糖属于________(选填“物理”或“化学”)变化。

（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO₂ ，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO₂ ，其原理是________(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。

【假设】猜想一：未产生CO₂；猜想二：产生CO₂的量较少；猜想三：产生CO₂的量过多。

【实验】小圳利用CO₂传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO₂含量变化。实验结果如图：

【结论】

（3）分析可得，猜想________正确。

【应用】

（4）该诱蚊剂在________(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。

【自制CO₂诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表：

碳酸盐酸	纯碱	钙片(含碳酸钙)	鸡蛋壳
白醋	反应过快，混杂醋味	反应产生气体较少，成本高，混杂醋味	缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸	反应过快	反应产生气体较少，成本高	缓慢释放气体，成本低，无异味

（5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是________。

（6）白醋(主要成分为醋酸CH₃COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH₃COO^-和氢离子H⁺)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+________。(请把化学反应方程式填写完整)

（7）综上表格，自制家用CO₂诱蚊剂最佳原料为________。

2、能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。

(1)、锂离子电池的优点有________(写出一点即可)。

(2)、读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。

A、充电电量50%，储存温度25℃ B、充电电量100%，储存温度40℃ C、充电电量50%，储存温度40℃ D、充电电量100%，储存温度25℃

(3)、液体火箭推进剂中助燃剂是。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为。

(4)、请你写出另外一种新能源：________。

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3、兴趣小组探究酸碱性对H₂O₂分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H₂O₂溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是

A、反应原理：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；pH越大，H₂O₂分解越快 B、图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C、常温下，实验室保存H₂O₂溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D、由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同

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4、下列实验方案能达到目的的是

选项	目的	方案
A	除去铁丝上的铁锈	将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B	除去CO₂中少量HCl	将混合气体通入NaOH溶液中
C	鉴别NH₄NO₃固体和蔗糖	取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D	检验NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液，观察

A、A B、B C、C D、D

5、下列实验设计不能达到目的的是
目的
A.测定空气中O₂的含量
B.探究水的组成
C.探究可燃物燃烧的条件
D.探究O₂对铁钉锈蚀的影响
实验设计





A、A B、B C、C D、D

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6、粗盐中含有少量MgCl₂。NaCl和MgCl₂的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A、降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl₂ B、t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl₂＞NaCl C、t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl₂溶液 D、往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液

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7、在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是

A、取用粗盐 B、溶解粗盐 C、过滤盐水 D、蒸发滤液

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8、下列劳动实践中，说法错误的是

A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥 B、甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤 C、烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分 D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂

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9、烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C₅H₄O₂)的说法正确的是

A、属于有机物 B、由11个原子构成 C、氧元素质量分数最小 D、碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16

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10、富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）发酵酿酒的微观图示如图。下列说法错误的是

A、反应前后原子个数不变 B、反应前后催化剂质量和化学性质不变 C、反应生成物为CO₂和C₂H₅OH D、保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子

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11、甘薯中含有锰、铜等微量元素，对维持生理功能和健康很重要。锰元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是

A、锰原子的中子数为25 B、锰原子的质量是54.94 C、两个锰原子：Mn₂ D、二氧化锰中锰元素的化合价： $\overset{+4}{Mn} O_{2}$

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12、CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1所示。已知：碱式碳酸钴可以看作CoCO₃和 Co(OH)₂结合而成的化合物；Co²⁺的溶液呈粉红色

(1)、过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，观察到的现象是，除生成 CoCl₂之外，还生成了、。(均填化学式)

(2)、过程2：化学方程式为________。

(3)、过程3：将93g的Co(OH)₂在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示(钴元素Co有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可形成CoO、Co₃O₄及Co₂O₃等多种氧化物)。
①290 ℃时，剩余固体M中钴元素的质量为g；
②1000℃剩余固体为CoO，则X的值为。

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13、从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。

(1)、《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO₄晶体)，用化学方程式表示其原理________；

(2)、碳酸亚铁 (FeCO₃)可作补血剂，与胃酸反应生成________ (写化学式) 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。

(3)、近年来，零价铁 (ZVI) 作为一种廉价高效的处理剂已经受到了水处理行业的广泛关注。纳米零价铁(nZVI) 除废水中金属离子的性能优越， nZVI 用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉，第二类是吸附捕捉再慢慢反应，第三类是直接反应。
结合图分析，Zn²⁺属于第 (填“一”“二”或“三”)类；若Cd²⁺属于第一类，则金属Cd 比金属Ag 的金属活动性 (填“强” “弱”或“接近”)；

(4)、热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH 对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是：℃、(填“酸性”或“碱性”)。

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14、镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，海水是一种重要的自然资源。从海水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图：

(1)、写出步骤4生成Mg的化学方程式________；

(2)、根据流程图，不利用海水直接制取MgCl₂ ，而是通过步骤2和步骤3的原因是________；

(3)、步骤4一般在充有氩气的环境中进行，目的是________；

(4)、镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg₂(OH)₂CO₃ ，这可能是Mg与空气中的O₂、CO₂和H₂O反应生成的。设计实验方案如图，一段时间后，A 中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg₂(OH)₂CO₃ ，是否与有关；
②A和D对比的目的是探究镁条表面形成Mg₂(OH)₂CO₃ ，是否与有关；
③A、B、D中的蒸馏水 (填“能”或“不能”)用自来水代替。

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15、某品牌维C 泡腾片的主要成分是：维生素C(C₆H₈O₆)、碳酸氢钠(NaHCO₃)、柠檬酸 (C₆H₈O₇)；柠檬酸属于有机酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解离出 H+。化学兴趣小组的同学按下图装置进行实验，测定维C 泡腾片中NaHCO₃的含量。
【计算思路】将维C 泡腾片溶于水中，测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参与反应的维C 泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C 泡腾片中NaHCO₃的质量分数。
将一定量的样品放入锥形瓶，加入足量的水充分反应。(已知：碱石灰常作干燥剂，主要成分有氧化钙和氢氧化钠)

(1)、实验开始前后均需向装置内通入一段时间空气，实验结束后通入空气的目的是________；

(2)、装置A 的作用是________ (用化学方程式表示)。

(3)、根据计算思路，化学兴趣小组的同学应该称量反应前后以上装置的质量(填字母序号)，若省略装置ENaHCO₃质量分数的测定结果会 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。若取4g维生素C泡腾片，实验后测得CO₂的质量为0.22g，则泡腾片中NaHCO₃的质量分数为 (结果保留到0.1%)

(4)、老师告诉同学们维C 泡腾片溶于水发生反应的微观过程如图所示。由微观示意图可知，上述B 装置反应减少的离子是________。

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16、某化学兴趣小组在实验室完成了以下实验，在常温下的10mL 水中，分两次分别加入2.5gKNO₃ ，然后依次放入刚加的固体CaO和NH₄NO₃烧杯的水中，实验③试管中的固体全部溶解。下面是KNO₃在不同温度时的溶解度以及实验操作过程。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

(1)、①②③④试管中的溶液一定是饱和溶液的是________ (填序号)

(2)、实验③烧杯中的液体温度升高，原因是 (用化学方程式解释)；升高的温度会比30℃ (填“高”或“低”)

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17、碳封存和碳转化是实现“双碳目标”的重要途径。

(1)、将CO₂注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图1装置模拟油气田封存CO₂ ，连接A、B装置，将CO₂从________ ( 填“a”或“b”) 端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

(2)、海上二氧化碳封存是将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态(超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳)。最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填序号) 。

A、超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B、超临界二氧化碳容易燃烧 C、同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变

(3)、利用CO₂和H₂O可以制取甲酸 (CH₂O₂)，进一步转化为甲醇 (CH₄O)，转化关系如图2。
①反应1的化学方程式为；
②分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是。

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18、可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。

(1)、可燃冰属于________ (填“混合物”或“纯净物”)。

(2)、写出可燃冰中主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式________。

(3)、下列有关说法正确的是。

A、可燃冰的开采和利用有利于缓解能源危机 B、在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰 C、可燃冰作为燃料优点是对环境没有任何影响 D、其他条件相同，温度越低，压强越大，甲烷水合物越稳定

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19、试管内固体中某元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是

A、纵坐标某元素指的是铜元素 B、M 点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊 C、N点时含有两种固体物质 D、取P 点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解

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20、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能实现实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
探究氧气对铁钉生锈的影响
探究空气、呼出气体中CO₂的含量
排水法收集氧气
探究铝和铜的金属活动性强弱
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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