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相关试卷

1、LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，仍然是饱和溶液 B、20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C、若不用N₂作保护气，LiOH溶液中易产生Li₂CO₃杂质 D、从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用冷却结晶法

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2、我国科学家利用新型催化技术实现了绿色制取CH₄ ，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应后氢原子的个数增多 B、催化剂的化学性质发生改变 C、反应生成c、d的质量比为4：9 D、a、b按分子个数4：1进行该反应

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3、广藿香油是我国“十大南药”之一，其中所含的广藿香酮(C₁₂H₁₆O₄)具有抗菌、抗病毒、抗肿瘤等作用。关于广藿香酮的说法正确的是

A、氢、氧元素的质量比为1：4 B、含有32个原子 C、碳、氢原子的个数比为4：3 D、氢元素的质量分数最大

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4、每个人的生活幸福都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶	塑料属于可回收的合成材料
B	用活性炭制作简易净水器	活性炭具有导电性
C	年夜饭后将洗净的铁锅擦干	防止铁锅生锈
D	无水种植，需要施用KNO₃	KNO₃是一种复合肥料

A、A B、B C、C D、D

5、硼是一种新兴高新技术原料，广泛应用于化工、农业、材料、生物环保和核工业等领域。硼在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是

A、硼属于非金属元素 B、1个硼原子的最外层电子数为5 C、硼元素的相对原子质量为10.81g D、氧化硼的化学式为BO

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6、氧气是全球生产量最多的气体之一，在工业生产、日常生活中都不可或缺，广泛应用于冶金、化工、能源、机械、国防和医疗保健等领域。某同学以KMnO₄为原料制取O₂并进行其性质实验，并探究MnO₂在H₂O₂分解制取O₂中的作用，回答下列小题。

(1)、实验室常以高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是

A、注意明火 B、小心用电 C、小心烫伤 D、实验后洗手

(2)、下列装置或操作中正确的是

A、 B、 C、 D、

(3)、某同学欲探究“MnO₂在H₂O₂分解制取O₂中的作用”，实验过程如图所示。下列说法错误的是

A、左、右两边试管中带火星木条现象不同 B、该实验能说明左边试管中没有产生氧气 C、中间试管内反应为2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂O+O₂↑ D、实验结论是MnO₂可使H₂O₂分解速率加快

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7、某实践小组模拟制作的海洋生态系统如图所示，下列说法不正确的是

A、一段时间后，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 B、生态箱内水体的pH减小，CO₂转化成碳酸 C、水中的海草参与碳循环的方式是光合作用 D、绿色出行、低碳生产，有利于保护海洋生态

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8、电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是

A、a、b端分别是直流电源的负极、正极 B、 $c$ 收集的气体有可燃性，点燃前须验纯 C、加入少量NaOH，可以增强水的导电性 D、c、d中收集气体的质量之比约为1：2

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9、我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是

A、屠呦呦分离提纯了青蒿素，合成了双氢青蒿素，并广泛应用 B、闵恩泽研制出小球硅铝裂化催化剂，提升我国石油炼化水平 C、侯德榜成功地发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱技术 D、张青莲以同位素质谱法精确测定了铟等元素的相对原子质量

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10、下列物质的化学式表达错误的是

A、亚硫酸：H₂SO₄ B、氢氧化钡：Ba(OH)₂ C、磷酸二氢钙：Ca(H₂PO₄)₂ D、氧化铝：Al₂O₃

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11、广东美食口味独特，承载了岭南深厚的文化底蕴与饮食传统。下列菜品中富含蛋白质的是

A、泮塘马蹄糕 B、清蒸石斑鱼 C、川贝雪梨盅 D、白灼菜心

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12、阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O₃) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO₂等越来越多，导致了臭氧浓度的降低。NO₂引发臭氧转化为氧气的反应如下：
NO₂+O₂=NO₃+O₂
NO₃=NO+O₂
NO+O₃=NO₂+ O₂
2 O₃=3 O₂
此过程中，NO₂加快了O₃转化为O₂的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。

(1)、用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的(填“物理性质”或“化学性质”)。

(2)、臭氧的漂白作用比氯气(填“强”或“弱”)。

(3)、臭氧转化为氧气的反应中，NO₂的质量(填“发生”或“未发生”)变化。

(4)、氧气转化为臭氧的化学方程式为。

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13、催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B、反应前后原子总数不变，分子总数减少 C、反应前后各元素的化合价均有变化 D、反应产物都是空气的组成成分

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14、火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是

A、液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物 B、火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加 C、制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 D、等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少

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15、
某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。
X牌泡打粉（发酵粉）
主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等
作用：产生气体，使面包松软
保存方法：密封保存，置于阴凉处
任务一：认识泡打粉
（1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是。
（2）泡打粉中（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。
任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗
【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味
（3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入 $10mL$ 水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是。
（4）计算药品用量，若需产生 $0 {.88g CO}_{2}$ 需要碳酸氢钠 g。（写具体计算过程）
（5）减少固体重新实验，测得它们溶于 $10mL$ 水时 $pH$ 变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是（回答1点）。
任务三：碳酸氢钠含量测定
（6）将 $12g$ 该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g，则碳酸氢钠的质量分数为。（其他物质受热不分解， ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ ）

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16、
我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法（下图）
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是。
（2）乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。
（3） ${Au}^{+}$ 在高温下“解吸”，通过（填“得”或“失”）电子变成 $Au$ 粉。
方案二：硫脲浸取法（部分工艺如下图）
（4）硫脲 ${CS(NH}_{2})_{2}$ 中硫元素和氢元素的质量比，碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为。
（5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式；
（6）“过程I”浸取的影响因素如下图，浸取的最佳 $pH$ 和温度分别为、。
（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义（写一条）。

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17、

班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。

任务一：揭秘铁肥

（1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子（写符号）被植物吸收。

任务二：探究铁肥

“铁肥”主要成分可能是 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。

【猜想】

（2）猜想一： ${FeCl}_{2}$ ；猜想二： ${FeSO}_{4}$ ；猜想三：。

【查阅资料】 $AgCl$ 是白色难溶物， ${FeCO}_{3}$ 是难溶于水的白色固体。

【设计实验】

（3）

实验步骤

实验现象

实验结论

i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的（填序号）溶液，过滤

a． ${BaCl}_{2}$ b． $Ba {({NO}_{3})}_{2}$

产生白色沉淀

猜想二成立

ii．往滤液滴入几滴的 ${AgNO}_{3}$ 溶液

【交流与讨论】

（4）写出“步骤i”的化学反应方程式；

（5）将铁肥和钾肥（ $K_{2} {CO}_{3}$ ）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因；

任务三：制备铁肥

利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。

（6）i．“X”的物质类别是。

ⅱ．方案中属于复分解反应的是（填字母）。

18、
海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。
任务一：了解海洋资源
（1）海洋资源包括生物资源（如鱼、虾）、化学资源（如淡水、 $NaCl$ ）、资源等。
（2）氯化钠的一种用途是。
任务二：获取淡水
（3）热法：如图1，该方法相当于实验操作中的。
（4）膜法：如图2，控制海水侧压强（填“<”“=”或“>”）淡水，使（填微粒名称）通过淡化膜。
任务三：获取食盐
（5）获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是。
（6）精制食盐：粗盐常含泥沙、 ${MgCl}_{2} 、 {CaCl}_{2}$ 等杂质，“精制”时常加入“稍过量 $NaOH$ 溶液”的目的是。
任务四：海洋的生态保护
（7）图3是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是；下列有利于海洋资源保护的做法是。
a.大肆捕捞海洋生物 b.完善海洋监测体系 c.大量围海造田 d.加强立法，设立休渔期

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19、化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成 ${CO}_{2}$ 过度排放已成为全球性问题。将 ${CO}_{2}$ 转化为高附加值燃料或化学品已被认为是缓解能源短缺和温室效应等问题最有前景的方法。
上海科研团队成功开发出一种用锌修饰的氮化镓（ $Zn-GaN$ ）纳米线催化剂，实现了人工光合作用下 ${CO}_{2}$ 高效转化为甲烷，原理与反应部分路径图如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。（摘自Science Bulletin）
依据上文，回答问题：

(1)、造成 ${CO}_{2}$ 过度排放的原因。

(2)、 ${CO}_{2}$ 经人工光合作用生成的燃料属于（填“有机”或“无机”）物。

(3)、图1发生的化学反应方程式。

(4)、由图2推测，该实验至少设置组对照实验；光照越强，催化作用越（填“强”或“弱”），提高甲烷产生速率的方法有（写一条）。

(5)、实现上述转化的意义是（写一条）。

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20、《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图1，回答问题。

(1)、“假银锭”属于（填“纯净”或“混合”）物。

(2)、“熔炼炉”中反应之一： ${KNO}_{3} +2Cu \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Cu}_{2} O+$ ，中化学式为；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较（填“稳定”或“活泼”）。

(3)、图2“分金炉”旁“风箱””的作用。

(4)、“分金炉”中，木炭使 ${Cu}_{2} O$ 还原为铜的化学反应方程式为。

(5)、已知：铅、银、铜的熔点分别为 $327 ° C 、 962 ° C 、 1083 ° C$ 。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围。

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