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相关试卷

1、
核潜艇在水下长时间潜航时，依赖于一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和CO₂清除技术等。
Ⅰ．制氧技术
（1）核潜艇早期曾使用过氧化钠(Na₂O₂)作制氧剂，反应原理之一为2Na₂O₂+2CO₂=2X+O₂ ，则X的化学式为。(填字母)
A. Na₂O B. NaOH C. Na₂CO₃ D. NaHCO₃
（2）因过氧化钠制氧存在安全性差、维护复杂等缺陷，逐渐被先进的电解水制氧技术取代。如图1是某化学小组设计的电解水创新装置(待U形管中气体排干净后，两侧同时开始收集，注射器的规格为20 mL，收集前均处于0刻度处)。
①电解水反应的化学方程式为；
②一段时间后，若注射器Ⅰ中收集的气体体积为5 mL，则理论上注射器Ⅱ中收集的气体体积约为mL。
（3）“氧烛”是核潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图2。
①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠(NaClO₃)、金属粉末(Mg、Fe等)和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为；
②在使用过程中，“氧烛”需要通过撞击火帽加热引发化学反应，写出实验室中不需要加热来制取氧气的反应的化学方程式。
Ⅱ．二氧化碳清除技术
（4）核潜艇中常用沸石分子筛吸附二氧化碳，再通过真空解吸实现材料再生，在此过程中二氧化碳分子的结构(填“发生”或“没有发生”)变化。
（5）利用化学试剂吸收是清除CO₂的另一种方式，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收艇内的CO₂ ，已知LiOH与NaOH的化学性质相似。
①相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO₂的质量关系如图3所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因；②若消耗2.4 kg LiOH，理论上可吸收CO₂的质量是多少？（写出计算过程）

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2、某兴趣小组为测定某黄铜片（铜锌合金）的组成，称取30 g黄铜片置于烧杯中，用150 g稀硫酸分三次加入，实验数据记录如下。请计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
实验次数
第一次
第二次
第三次
稀硫酸的质量/g
50
50
50
反应后固液混合物的质量/g
79.8
129.7
179.7

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3、
请回答下列问题。
Ⅰ．实验室常用下图装置来制取气体。
（1）装置A可用于实验室制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为。
（2）a仪器的名称是；
（3）C装置也可用于制取少量气体，其优点是；
Ⅱ．实验室有一瓶混合气体，可能含有 ${CO}_{2}$ 、CO、 $H_{2}$ 中的一种或几种。
【查阅资料】①白色无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色
②浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体
【实验设计】某学习小组的同学设计了如图装置进行实验验证其气体成分（夹持装置已省略）。
【实验记录】
序号
实验现象
实验结论
1
A中溶液变浑浊
混合气体中有 ${CO}_{2}$
2
C中的固体由黑色变成红色
混合气体中有CO
3
D中的固体由白色变蓝色
混合气体中有 $H_{2}$
【实验分析】
（4）请写出A装置中反应的化学方程式。
（5）B中浓硫酸的作用是。
（6）根据C中的实验现象得出的实验结论是否正确（填“正确”或“不正确”，其原因是。
【反思交流】
（7）该学习小组有同学认为，该实验装置还有缺陷，应该改进的方法是。
【拓展应用】
（8）如果要准确判断混合气体中是否有CO，还需要增加的实验操作是。

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4、月壤，即月球土壤，是指覆盖在月球表面基岩之上的松散颗粒物质。月壤的形成是在没有水、空气和生命的极端环境下，通过数十亿年的物理作用形成的，形成过程主要受陨石撞击、太空风化和剧烈温差三个因素影响。探月工程发现月壤中有一定量的钛酸亚铁矿物，钛酸亚铁矿的主要成分为 ${FeTiO}_{3}$ 。月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢，氢元素以氢原子的形式嵌在 ${FeTiO}_{3}$ 中，氢原子在月壤中可以稳定存在。如果加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示。
根据上文，回答下列问题。

(1)、月球土壤与地球土壤成分（填“相同”或“不相同”）。

(2)、月壤的形成与下列哪些因素有关________。

A、陨石撞击 B、太空风化 C、剧烈温差 D、地壳运动

(3)、 ${FeTiO}_{3}$ 中 $Fe$ 的化合价为 $+ 2$ 价， ${FeTiO}_{3}$ 中 $Ti$ 的化合价为。

(4)、加热月壤至1000℃以上时，含铁物质与氢（用 $H_{2}$ 表示）反应的化学方程式为。

(5)、我国探月工程分别在2020年和2024年两次成功取回了月壤。装有月壤的密封罐存放于中国科学院国家天文台的月球样品实验室。实验室的核心区域是“千级洁净度”环境，并且充满了高纯度的氮气。其原因是。

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5、南充嘉陵区的新能源“汽车产业城”是四川省唯一的省级新能源汽车特色小镇，也是南充市实体经济的重要引擎。

(1)、许多新能源汽车电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，在使用时锂原子会变成锂离子，实现了能量由能转化为电能。

(2)、南充嘉陵区新能源汽车小镇生产的远程甲醇重卡，其燃料甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）可通过二氧化碳加氢制备。该工艺中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。写出该反应的化学方程式。

(3)、磷酸铁锂是制作锂电池的重要原料，其制备可通过以下反应： $2 {FePO}_{4} + {Li}_{2} {CO}_{3} + 2 C \to 2 {LiFePO}_{4} + 3 CO ↑$ ，反应中碳（C）的作用是（从氧化还原角度分析）。

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6、

(1)、根据最新的规划，南充正在建设国内首个“液氢储-供-加-用技术研究与交通枢纽示范”项目。氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的（填“一级”或“二级”）能源。

(2)、南充北站的屋面系统采用了铝镁锰板。镁和锰的加入改善了铝的强度和耐腐蚀性，使其成为轻质、耐用的屋顶材料。铝镁锰板是一种（填“合金”或“合成”）材料。

(3)、高铁铝合金车体通常采用“阳极氧化”技术增强抗腐蚀能力，本质上是在电解条件下使铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜。请写出该反应的化学方程式：。

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7、阙家白酒主要产自南充市高坪区阙家镇，有着“南充小五粮液”的美誉。其主要生产流程如图所示。

(1)、“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”（填“能”或“不能”）增加生成白酒的质量。

(2)、鉴别白酒是否为纯粮酿造，可以在酒中加入一定比例的水。纯粮酒酒体通常会略变浑浊（呈乳白色），而酒精酒通常保持清澈。其原因是纯粮酒中含有下列哪种物质导致此现象的发生。

A、氯化钠 B、酯类 C、乙醇

(3)、“发酵”过程中的一个反应是： $C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 X ↑$ ，其中X的化学式为。

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8、化学使人们的生活变得丰富多彩。

(1)、米粉是南充人民生活中不可或缺的美食。米粉的主要营养成分是淀粉，检验米粉中是否含有淀粉，可使用。

(2)、“一双素手无人识，空村相唤看缫丝”。这首诗是南宋诗人陆游描写南充农村缫丝的热闹场面。古人在缫丝过程中需要使用草木灰水来清洗丝胶，草木灰的主要成分是（用化学用语回答）。

(3)、在丝绸印染厂的污水处理中，若废水中含有少量的硝酸银，可加入适量的铁粉进行回收。该反应的化学方程式为，这一反应属于反应（填基本反应类型）。

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9、下列反应中，用如图中横轴表示反应时间，则y轴表示的意义正确的是

A、在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，y表示集气瓶中的压强 B、向灼热的木炭中通入足量的二氧化碳，y表示固体的质量 C、一定量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧，y表示密闭容器中的分子总数 D、在密闭容器中加热一定质量的高锰酸钾，y表示固体中氧元素的质量分数

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10、 ${KNO}_{3}$ 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、t℃时， ${KNO}_{3}$ 和NaCl溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 B、50℃时，100 g ${KNO}_{3}$ 饱和溶液中，含有85.5 g ${KNO}_{3}$ C、分别将t℃的 ${KNO}_{3}$ 和NaCl饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量相等 D、20℃时，分别将等质量的 ${KNO}_{3}$ 和 $NaCl$ 饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数： ${KNO}_{3}$ 溶液 $> NaCl$ 溶液

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11、下列归纳推理正确的是

A、水在通电时生成氢气和氧气，故水是由氢氧元素组成的 B、溶液是均一、稳定的液体，则均一稳定的液体都是溶液 C、稀有气体可作保护气，作保护气的都是稀有气体 D、酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反应生成生成盐和水的化合物一定是碱

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12、物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为 $X + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + a H_{2} O$ ，下列说法错误的是

A、该反应后分子数目减少 B、X可能含有O元素 C、X可能是有机化合物 D、X一定含有C、H元素

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13、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制备氯化铁溶液	将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解
B	鉴别 ${CuSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、NaOH、NaCl四种溶液	利用组内物质即可鉴别
C	除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙	加入过量碳酸钠溶液，过滤
D	鉴别硫酸铵和硫酸钠	加入熟石灰研磨闻气味

A、A B、B C、C D、D

14、下列实验现象描述中不正确的是

A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰 C、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量 D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生

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15、下图是实验室制取 ${CO}_{2}$ 的装置和操作，其中正确的是

A、制取 ${CO}_{2}$ B、除去 ${CO}_{2}$ 中 $HCl$ C、干燥 ${CO}_{2}$ D、收集 ${CO}_{2}$

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16、许多地方有春节前泡“腊八蒜”的习俗，泡制后的大蒜会变成翠绿色。这是因为里面含有一种果绿色素，它的化学式为 $C_{16} H_{10} N_{2} {Na}_{2} O_{8} S_{2}$ 。下列关于 $C_{16} H_{10} N_{2} {Na}_{2} O_{8} S_{2}$ 说法中正确的是

A、 $C_{16} H_{10} N_{2} {Na}_{2} O_{8} S_{2}$ 由6种元素组成，是混合物 B、 $C_{16} H_{10} N_{2} {Na}_{2} O_{8} S_{2}$ 的相对分子质量为468 g C、 $C_{16} H_{10} N_{2} {Na}_{2} O_{8} S_{2}$ 中 $H$ 元素质量分数最小 D、 $C_{16} H_{10} N_{2} {Na}_{2} O_{8} S_{2}$ 中 $N$ 、 $O$ 两种元素的质量比为 $1 : 4$

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17、南充夜景震撼央视，灯光秀美不胜收。这些彩灯主要是LED灯，通电后会发出五颜六色的光。制作LED彩灯的基础材料是半导体。下列物质常用于半导体材料的是

A、Fe B、Cu C、C D、Si

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18、今年春节期间，高坪城区禁止燃放烟花爆竹，其目的是为了减少空气污染物的排放和安全事故的发生。下列不属于燃放烟花爆竹时产生的主要空气污染物的是

A、二氧化硫（ ${SO}_{2}$ ） B、二氧化碳（ ${CO}_{2}$ ） C、二氧化氮（ ${NO}_{2}$ ） D、PM2.5（可吸入颗粒物）

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19、下列春节习俗中，主要涉及化学变化的是

A、剪窗花 B、贴春联 C、酿米酒 D、包饺子

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20、某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取100g该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。

(1)、实验室取用石灰石粉末需用到的仪器为，反应过程中观察到的现象是。

(2)、分析图中a的值为。

(3)、恰好反应时所用石灰石的质量为。

(4)、求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

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