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相关试卷

1、常温下，某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（）

A、A点溶液中的溶质有NaOH和NaCl B、B点溶液的pH=7，滴入稀盐酸的体积为10mL C、C点溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D、A、B、C三点溶液中NaCl的质量：A>B>C

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2、我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指 $N a_{2} C O_{3} 。 N a C l 、 N a_{2} C O$ ₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度大于NaCl B、T℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C、夏天晒“盐”，需要经过“降温结晶”的过程 D、冬天捞“碱”后，湖水中的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液是萃取的

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3、汽车尾气催化处理装置可将尾气中的气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如图所示。
下列关于该反应的说法正确的是（）

A、属于置换反应 B、中的微观图示为 C、反应前后的分子数目没有发生变化 D、反应物和生成物均为无毒物质

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4、在化学研究中，我们常对物质进行分类。下列有关分类正确的是（）
A
单质
冰、臭氧、石蜡
B
金属氧化物
氧化铁、干冰、二氧化硫
C
盐
硝酸铵、小苏打、硫酸钡
D
纯净物
液氮、氨水、白酒

A、A B、B C、C D、D

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5、下列灭火和防火的措施错误的是（）

A、酒精灯洒出的酒精在实验台上燃烧，用湿抹布扑盖 B、炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭 C、图书馆内的图书着火，用水浇灭 D、在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带

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6、眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（FePO₄）和磷酸铁锂（LiFePO₄）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、Fe、P、Li均属于金属元素 B、 $P O_{4}^{3 -}$ 中磷元素化合价为+3 C、1个氧原子中含有8个质子 D、O^2-的结构示意图为

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7、在农业生产中，可用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。实验室配置100g该溶液，下列操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8、眉山盛产的柑橘口感极佳，水分充足，营养丰富，特别是维生素C（C₆H₈O₆）的含量非常高，下列关于维生素C的说法正确的是（）

A、C、H、O元素的质量之比为6：8：6 B、属于有机物 C、氢元素的质量分数最大 D、相对分子质量是176g

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9、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A、酒精可用作燃料 B、活性炭可用作冰箱除臭剂 C、铜可用作导线 D、金刚石可用来切割玻璃

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10、正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）
A.引燃酒精灯
B.过滤
C.稀释浓硫酸
D.向试管中加入粉末状试剂

A、A B、B C、C D、D

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11、垃圾是放错位置的资源。废旧书本属于（）

A、可回收物 B、厨余垃圾 C、有害垃圾 D、其他垃圾

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12、王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（）

A、分子的质量变大 B、分子分解成原子 C、分子在不断运动 D、分子的体积变大

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13、下列消防安全标志表示“禁止吸烟”的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学院院士是（）

A、屠呦呦 B、张青莲 C、袁隆平 D、门捷列夫

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15、脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的
最大吸氧量。

(1)、实验所用液体需要具备的性质为______（不定项）

A、不易溶解氧气 B、不易与空气反应 C、不易挥发 D、无色

(2)、铁系吸氧剂可以吸收空气中的______（不定项）

A、水 B、氧气 C、氮气 D、二氧化碳

(3)、炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为

(4)、把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了 $\frac{1}{5}$ ，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？

(5)、利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______

A、增大脱氧剂与氧气接触面积 B、增大脱氧剂与氧气接触面积 C、增大脱氧剂与氧气接触面积 D、提升液位到刻度线，便于读数

(6)、测量过程中，脱氧剂保持不变的是______。

A、铁元素的质量 B、氧元素的质量 C、铁元素的质量百分比 D、氧元素的质量百分比

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16、工业制备氨气对于化肥生产具有重要意义。

(1)、工业制氨气原料为氮气、氢气，氮气来自自然界中的

(2)、从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解尿素制氨气的优势。

(3)、下列物质与尿素CO（NH₂）₂同属于有机物的是（）（不定项）

A、甲烷 B、葡萄糖 C、氯化钠 D、石墨

(4)、根据硝酸钾、尿素溶解度曲线图（尿素溶解度随温度升高增幅远大于硝酸钾），简述提纯尿素的操作方法。

(5)、高温高压下，二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，化学方程式： $2 N H_{3}^{+} C O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温高压}} \end{array}$ $C O (N H_{2})_{2}^{+} H_{2} O$ 。若制取600kg尿素，计算消耗氨气的质量。

(6)、一个工业制取尿素，另一个是环保制取尿素，环保制取尿素在氮元素的含量和生成条件方面有什么有点。

(7)、燃料燃烧比较煤、天然气、生物质能然后是对比哪个更环保。

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17、中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性目不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。

(1)、写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式：

(2)、含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。用盐酸处理含有氢氧化钠和酚酞的废液，反应结束后pH值为6.5，止的稀酚酞外，溶质是。

(3)、检测某无色溶液中是否含有氢氧化钠，检验试剂是（）（多选）

A、石灰石 B、紫色石蕊试液 C、硫酸铜溶液 D、石灰水

(4)、用200g10%的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。该硫酸溶液的溶质质量为
反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为

(5)、活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过槽再通过槽

(6)、活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。

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18、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡(BaCuSi₄O₁₀）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、BaCO₃、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。

(1)、BaCuSi₄O₁₀由种元素组成，该物质中所含的Ba²⁺属于
A. 分子
B. 原子
C. 离子

(2)、“中国深蓝”的化学式为BaCu₂Si₂O₇ ， “中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是（）。

A、岩烧发生变化 B、反应需要加热 C、两种结构不同 D、元素种类发生改变

(3)、钡元素元素周期表信息中，137.3表示（）。

A、原子序数 B、钡元素的相对原子质量 C、核外电子数 D、一个钡元素的质量

(4)、石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______

A、Cu(OH)₂ B、CuCO₃ C、CuO D、Cu₂(OH)₂CO₃

(5)、CuO中铜元素的化合价为_____

A、+2 B、+1 C、-2 D、-1

(6)、制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。

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19、 Al₂O₃、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。

(1)、将铝粉、碳粉和TiO₂粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成

A l_{2} O_{3}

和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。

①写出该反应的化学方程式：。

②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于（填字母）。
A：无机金属材料
B：无机非金属材料
C：复合材料

(2)、 Al₂O₃属于氧化物，AlN属于氮化物。AlN的名称为。Al易与（

O_{2}

反应转化为Al₂O₃。采用铝粉与N₂反应的方法制备AlN较为困难，原因是。

(3)、铝粉与N₂反应制得的AlN纯度不高。以AlCl₃（沸点为：

19 0^{\circ} C)

与

N H_{3}

为原料，在

70 0^{\circ} C

反应生成AlN和HCl。该方法制得的AlN纯度较高，原因是。

(4)、大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al₂O₃、BeO，它们的部分指标如题25表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为

5 \times 1 \circ C^{- 1}) .

题25表

编号	指标	AIN	$A l_{2} O_{3}$	BeO
A	价格/元· $k g^{-}^{1}$	500	5	400
B	毒性	无毒	无毒	有毒
C	导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强 $/ W \cdot m^{-}^{1} \cdot K^{-}^{1})$	230	30	300
D	热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量 $/ \times 10^{-}^{6} ° C^{-}^{1})$	4.4	7.7	7.5

①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择. $A l_{2} O_{3}$ 的理由是（填编号）。

②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，在答题卡上用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应。

广告语材料

性能足够，价格实惠 AlN陶瓷散热板

把每一丝热量迅速送走 $A l_{2} O_{3}$ 陶瓷散热板

百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板

20、从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。

(1)、人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是。

(2)、我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈态（填物质状态）。

(3)、京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。
观点1
修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2
修建遮雨棚，会加速腐蚀
请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释。

(4)、超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成Fe₃O₄。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为 $2 \times 1 0^{- 5} m$ （用Fe-1表示）、 $2 \times 1 0^{- 6} m$ （用Fe-2表示），分别置于含足量O₂的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。
①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是（填字母）。
A：ab段
B：bc段
C：ac段
②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是（填“Fe—1”或“Fe—2”）。
③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：。

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