初中化学沪教版（全国）-试题列表-第148页

1、维生素D₃(C₂₇H₄₄O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：g维生素D₃含有8g氧元素。

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2、请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。

(1)、图1中仪器①的名称是。

(2)、实验室制取CO₂的化学反应方程式为，组装该装置选用的仪器是。(填图1中仪器的字母序号)。

(3)、验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是。

(4)、利用图2装置可以完成的实验有_____(填字母)。

A、气体从a端通入收集O₂ B、瓶内装有Ca(OH)₂溶液，气体从b端通入检验CO₂ C、瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O₂

(5)、小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。

①比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是(填选项序号)。

A.反应过程中可以添加固体药品

B.可以控制反应的发生与停止

②将CO₂气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是。

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3、如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。

任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液

(1)、如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是。

(2)、小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。

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4、根据图示实验操作和药品，补全实验报告。

(1)、实验现象：纯铜片上有明显的划痕。

实验结论：。

(2)、实验现象：。

实验结论：铁的金属活动性强于铜。

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5、铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu₂S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如图。

(1)、焙烧过程中，Cu₂S、Cu转化为CuSO₄和CuO，与Cu₂S、Cu发生反应的物质是空气中的。

(2)、浓缩过程中，没有发生变化的是_____(填序号)。

A、水的质量 B、硫酸铜的质量 C、浸液中硫酸铜的质量分数

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6、氢气的制取、储存和利用意义重大。

(1)、制取氢气：一种以NiFe₂O₄为催化剂制氢的反应原理如图1所示。

①反应I中NiFe₂O₄(填“参加”或“未参加”)化学反应。

②将16gCH₄和足量的H₂O(g)通过该方法制氢，理论上可获得gH₂。

(2)、储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H₂在一定条件下反应生成MgH₂固体。1m³镁基材料储存的H₂在常温常压下体积可达1345m³。

①MgH₂由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH₂的是Mg²⁺和(填离子符号)。

②镁基材料储氢量大的原因是。

(3)、利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。

质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____(填字母)。

A、e^- B、H⁺ C、O^2-

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7、在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。

(1)、图中正确的操作顺序是(填字母代号)。

(2)、现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有(选填字母代号，5g以下用游码)。

A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反

B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面

C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外

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8、化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②金刚石③氖气④小苏打⑤碳酸钙，选择适当的物质填空：(填序号)

(1)、可用于裁玻璃的是。

(2)、可用于制作霓虹灯的是。

(3)、可用作补钙剂的是。

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9、利用下列装置(图示依次对应选项)进行实验，能达到实验目的的是

A、证明某气体为H₂

B、从食盐水中提取食盐

C、该实验说明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂

D、探究铁生锈是否与水有关

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10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、甲的溶解度比乙大 B、在t₁℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C、将t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体质量为20g D、分别将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

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11、超氧化钾(KO₂)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：

4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 X + 3 O_{2}

。关于此反应的说法正确的是

A、反应前后元素种类发生变化 B、反应中氧元素化合价均为-2 C、X的化学式为K₂CO₃ D、反应后固体质量不变

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12、下列对宏观事实的微观解释错误的是

A、氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间 B、降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

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13、食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是

A、N₂ B、O₂ C、CO D、H₂O

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14、

{CaO}_{2}

是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备

{CaO}_{2}

的流程如图1：

(1)、反应②属于反应（选填“吸热”或“放热”）。

(2)、

{CaO}_{2}

的供氧原理为

2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑ 。

计算

28.8 t {CaO}_{2}

与足量的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程）

(3)、下列含钙物质中钙元素含量最高的是（填序号）。

a.CaO

b. $Ca {(OH)}_{2}$

c. ${CaO}_{2}$

(4)、反应①在不同温度下进行时，大理石中

{CaCO}_{3}

转化率的变化如图2。

T_{2} ℃

时，若用含

100 t {CaCO}_{3}

的大理石制备

{CaO}_{2}

，理论上可制得

t {CaO}_{2}

。

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15、

我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。

Ⅰ.用孔雀石[主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。

（1） ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 对应A点，黑色固体对应点。A→B的反应属于反应（填基本反应类型）。

（2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为。

Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为 ${Cu}_{2} S$ ）制取 ${CuSO}_{4}$ 溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中 ${Cu}_{2} S$ 转化的流程如图2。

（3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为。

（4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的（填“强”或“弱”）。

（5）依据流程分析，若要将 ${Cu}_{2} S$ 中的铜元素全部转化为铜单质，除 $H_{2} O 、 O_{2}$ 和Fe外，还需补充。

（6）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是。

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16、

如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。

（1）A试管中的现象是________。

（2）写出B试管反应的化学方程式：________。

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：

【作出猜想】

（3）猜想1： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 猜想2： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 猜想3：________（填化学式）

（4）【实验探究】

操作	现象	结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	________	溶液猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加________溶液	产生蓝色沉淀	猜想1不成立，猜想3成立

（5）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。

甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是________。

（6）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是________；（用化学方程式解释）

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17、综合利用海水资源是工农业发展的需要。

海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。

浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质 $({Br}_{2})$ ，因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。

(1)、海水中的钠、溴、镁以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。

(2)、已知溴化钠中溴元素的化合价为

- 1

，则溴化钠的化学式为。

(3)、海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(4)、利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的性质（填“物理”或“化学”）。

(5)、将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，

{Cl}^{-}

通过“AEM”，（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。

(6)、制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是反应。

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18、劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。

(1)、制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中操作的原理相似。

(2)、识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择作凝固剂。

(3)、品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。

A、凉拌黄瓜 B、红烧牛肉 C、蛋炒饭

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19、下列实验设计能达到实验目的的是

实验设计
实验目的	A.验证质量守恒定律	B.探究溶剂种类对溶解性的影响	C.检验氢氧化钠溶液是否变质	D.探究燃烧需要与氧气接触

A、A B、B C、C D、D

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20、下列图示的实验操作，正确的是

A、稀释浓硫酸

B、称取

NaOH

固体

C、测定溶液的pH

D、酸碱中和

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