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相关试卷

1、下列图像中坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应不正确的是（）

A、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰质量与反应时间的关系 B、往烧杯中一定量的稀盐酸逐渐加入大理石至过量，水的质量与反应时间的关系 C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气 D、用等质量的镁和氧气完全燃烧

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2、物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别N₂和CO₂	将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B	除去CO中少量的CO₂	将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末
C	除去氮气中少量氧气	将混合气体通过足量灼热的铜粉
D	检验氢气	将带火星的木条伸入气体中，观察现象

A、A B、B C、C D、D

3、利用太阳能，以CO₂为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是（）

A、反应I为分解反应 B、生产过程中FeO可以循环利用 C、该方法有利于减少温室气体的排放 D、反应Ⅱ的化学方程式为： $2 F e_{3} O_{4} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{450 ℃}} \end{array} 6 F e O + C O_{2} ↑$

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4、我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是（）

A、X是CO₂ B、转化过程中催化剂的质量减少 C、从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D、过程I中还有水生成，产物CO和H₂O质量比是1：1

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5、归纳法是学习化学重要方法之一。下列归纳正确的是（）

A、地壳中元素的含量 B、物质的分类 C、化学反应类型 D、物质的组成和构成

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6、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、单质只含有一种元素，所以只有一种元素组成的纯净物一定是单质 B、稀有气体原子最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C、化学变化过程中，原子数目不发生改变，分子数目也不发生改变 D、过氧乙酸(C₂H₄O₃)分子中含有一个臭氧(O₃)分子

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7、下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）

A．化学与微观	B．化学与生活
分离液态空气制氧气说明分子可以再分 “酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔	点燃可燃性气体前要验纯要合理使用化肥和农药
C．化学与安全	D．化学与社会
在室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒进入久未开启的菜窖要做灯火实验	地球上水资源极其丰富，取之不尽用之不竭使用共享单车出行可以有效减少碳排放

A、A B、B C、C D、D

8、 2021年10月16日，搭载“神舟十三号”载人飞船的“长征二号”F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射成功。常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。如图是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期中的信息。下列说法正确的是（）

A、铝原子核内有13个中子 B、图1所示的粒子结构示意图中，x等于8 C、氯的相对原子质量是35.45g D、图2所示粒子结构示意图表示的是阳离子

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9、 2023年世界水日的主题为“加速变革”。下列图标中，属于节水标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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10、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
方案
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳具有还原性
验证二氧化碳的温室效应
比较水和澄清石灰水吸收CO₂的效果

A、A B、B C、C D、D

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11、氨气（ $NH _{3}$ ）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。

(1)、原料的获取
①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条 $H_{2}$ 的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)、氨的合成
氨气中氮元素的化合价为。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。

(3)、氨燃料电池的使用
氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数比为。

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12、我国盐湖地区有“夏天晒盐（ $NaCl$ ），冬天捞碱 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ”的做法。 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A、 $NaCl$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 B、冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C、30℃时，在 $50 g$ 水中加入 $30 gNaCl$ ，可以得到 $80 gNaCl$ 溶液 D、“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程

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13、下列对客观事实的分析推理错误的是

A、铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B、蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C、生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D、气体可以压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔，在受压的情况下分子间的间隔减小

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14、分类是学习化学的常用方法。下列物质中，属于氧化物的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ B、 $O_{2}$ C、NaOH D、 $K_{2} {CO}_{3}$

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15、

(1)、请补全上述横线处内容。

(2)、[迁移应用]利用上述思路与方法完成下列实验。

为测定用排空气法收集的CO₂气体中CO₂的体积分数，进行如图

实验。打开弹簧夹，向试管中注入一定量NaOH溶液，充分振荡后，注射器活塞最终停留在8mL刻度处。收集的气体中CO₂的体积分数为；该方案中选用 NaOH溶液测定的依据是。

(3)、为测定某炭粉和铁粉混合物中铁的质量分数，小组同学分组设计方案：

	实验方案	测定方法
甲组	用磁铁吸引固体混合物中的铁粉	(填“分离待测物”或“除去待测物”，下同)
乙组	向固体混合物中加入过量稀盐酸，测定生成物的质量，计算出混合物中铁的质量分数

【归纳总结】化学中引起压强变化的具体情况如下：

密闭体系中压强增大	产生气体	实验室制取气体；氢前金属与酸反应；碳酸盐与酸反应等
密闭体系中压强增大	温度升高	物理变化：NaOH 固体溶解；化学变化：CaO与水反应、中和反应等
密闭体系中压强减小	消耗气体	物理变化：HCl或NH₃等溶于水化学变化：测定空气中氧气的含量、金属单质与O₂反应、CO₂与水或碱溶液反应等
密闭体系中压强减小	温度降低	$N H_{4} N O_{3}$ 固体溶解等

16、利用如图实验测定空气中氧气的含量。实验过程中，测得压强及氧气体积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )

A、图甲实验中使用电烙铁引燃白磷，可减小实验误差 B、ab段说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大 C、实验时，bc段装置中氧气的体积分数比 ab段减少更多 D、由图丙可知：可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度

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17、小组同学利用如图装置进行微型实验。下列说法正确的是 ( )

A、实验最终观察到活塞向右移动 B、该实验说明铁生锈与水有关 C、当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是O₂ D、若用足量湿润的铁丝进行实验，可探究空气中O₂的含量

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18、同学们用如图装置进行实验，探究空气中氧气的含量，冷却至室温后，进入试管内的水为 V mL。下列叙述正确的是 ( )

A、试管中的白磷需要过量 B、该实验中只涉及一个化学反应 C、量筒中的水和胶头滴管中的水作用相同 D、测得试管内空气中氧气的体积分数为 $\frac{V m L}{50 m L}$ ×100%

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19、用如图所示装置探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）

A、实验前无需检查装置的气密性 B、点燃红磷后将燃烧匙缓慢伸入瓶中 C、红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D、该实验说明氮气不支持红磷燃烧

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20、如图1 是利用红磷测定空气中氧气含量的装置。
【反应原理】

(1)、红磷燃烧的化学方程式为。

(2)、【实验操作及步骤】
实验时，连接装置并，接下来的实验步骤依次为(填序号)。
①用弹簧夹夹紧乳胶管
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象
③在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记
④在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃红磷后，立即伸入瓶内并把橡胶塞塞紧

(3)、【实验现象】
红磷燃烧的现象为。
产生大量白烟，放出热量(4)打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面(填“上升”或“下降”)。

(4)、【试剂选择】
保持装置不变，分别用细铁丝、木炭、硫粉代替红磷进行实验(如图2)，其中用燃烧法能达到实验目的的是(填字母)。

(5)、【总结】红磷替代品应满足的条件：①试剂能在空气中燃烧；②试剂只与装置中的反应；③生成物为固体或能被某种溶液吸收的气体。

(6)、【实验反思与拓展】
该实验中红磷必须足量的原因是。

(7)、集气瓶中加入少量水的目的是吸收和。

(8)、实验结束后，集气瓶内剩余的气体主要是，通过该实验可得出该气体具有的性质是。

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