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相关试卷

1、我国古代炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和足量木炭粉混合加热到800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如图所示。
已知：ZnCO₃+Cu₂O+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ Zn+2Cu+2CO₂↑

(1)、流程中体现了木炭的（选填“可燃性”或“还原性”）；Zn的金属活动性比Cu要（填“强”或“弱”）。

(2)、气体A中可能含有的有毒气体是。

(3)、若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。

(4)、“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t₄后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素g。

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2、目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H₂中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的 $H_{2}$ 。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。

(1)、目前制氢的方法主要有化石能源制氢、制氢和乙醇裂解制氢等。

(2)、化石能源属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，包括煤、和天然气.天然气燃烧的化学方程式为。化石能源其制氢过程可能产SO₂等污染性气体，SO₂会引起的环境问题是。

(3)、利用液氮的低温能将H₂与CO分离，说明H₂的沸点比CO的沸点（填“低”或“高”）。

(4)、根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo－Fe的最佳质量比为。

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3、墨是我国传统文房用具之一，我国现存最早制墨配方载录于《齐民要术》中。

(1)、“墨出青松烟”，从燃烧的条件分析，青松属于，产生“烟”的原因是。

(2)、“以细绢筛于缸内”，“筛”类似于实验操作中的。

(3)、晾墨时要严格控制温度和湿度，应使用（填“烘干”或“阴干”）的方式，以防墨锭过分干燥出现裂痕。

(4)、如图，将墨锭在加有水的砚台上反复研磨可得墨汁，说明墨锭的硬度硬台（填“大于”或“小于”）；墨锭“水浸千年不腐”，说明常温下碳单质的化学性质。

(5)、好墨有“嗅来馨”的美誉，从微观角度解释其原因是。

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4、下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）
实验方案
目的
A．收集氧气
B．比较铁、铜、银的活动性
C．探究CO₂能否与水发生反应
D．探究水的组成

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验方案中，能达到实验目的是（）

A、鉴别过氧化氢溶液和水——取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 B、除去FeCl₂溶液中的CuCl₂——加入足量的锌粉，过滤 C、除去铁粉中的镁粉——加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D、鉴别CH₄和H₂——点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯

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6、取火方式经历了漫长的演变。下列说法错误的是（）

A、钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B、火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了充足的氧气 C、火柴——划动摩擦的过程放出热量，提高了火柴的着火点 D、打火机——转动出气阀可以调节燃料的出气量，从而调节火苗大小

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7、易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的碎片，打磨后分别加入足量、等浓度的稀硫酸（如图1），用压强传感器测得锥形瓶内压强变化如图2。下列说法正确的是（）

A、可乐罐的罐体主材是铁 B、装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈无色 C、锥形瓶内最终产生的氢气一样多 D、ab段下降的原因是反应结束后，温度降低

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8、下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用生石灰制作发热包	CaO与水反应放热
B	利用铅笔进行书写绘画	石墨具有导电性
C	用明矾净水	明矾能杀菌消毒
D	用氦气填充探空气球	氦气的密度比空气大

A、A B、B C、C D、D

9、 XSO₄可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（）

A、 $X + H_{2} S O_{4} = X S O_{4} + H_{2} ↑$ B、 $X + C u S O_{4} = X S O_{4} + C u$ C、 $F e + X S O_{4} = F e S O_{4} + X$ D、 $M g + X S O_{4} = M g S O_{4} + X$

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10、我国许多高科技正处于世界领先地位。如图是无人机表演中华优秀传统文化“龙戏珠”吉祥图案的场景。请回答下列小题。

(1)、无人机从制作到表演需要解决多项技术难题，其中制作无人机部件的制作，主要利用金属材料的是（    ）

A、橡胶信号天线 B、不锈钢起落架 C、塑料机身外壳 D、木制装饰部件

(2)、下列空气成分中，可用作无人机表演的电光源的气体是（    ）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

(3)、无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是（    ）

A、反应中各物质均由分子构成 B、硅元素是地壳中含量最高的元素 C、反应前后氢元素的化合价发生改变 D、参加反应的甲、乙的分子个数比是1：1

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11、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南入军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C₅H₈N₂O₅），下列有关田七氨酸的说法正确的是（）

A、碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 B、属于氧化物 C、由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D、氮元素的质量分数最小

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12、如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A、图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B、该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C、m值为56，该元素位于元素周期表中第五周期 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba²⁺ ，与Cl^-构成的物质的化学式为BaCl₂

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13、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观解释不正确的是（）

A、气体压缩后储存于钢瓶——加压使分子体积变小 B、稀有气体化学性质很不活泼——最外电子层是一种相对稳定结构 C、CO₂无毒，CO有毒——分子构成不同 D、金刚石坚硬、石墨质软——碳原子排列方式不同

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、硫酸铝：AlSO₄ B、2个氦原子：He₂ C、1个镁离子：Mg⁺² D、构成氯化钠的微观粒子：Na⁺、Cl^-

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15、 $C O_{2}$ 在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。

(1)、【生活中的 $C O_{2}$ 】
“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是（）（填字母）。

A、绿色植物通过光合作用吸收 $O_{2}$ 释放 $C O_{2}$ B、家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C、购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运

(2)、正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是。

(3)、【实验室中的 $C O_{2}$ 】
实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取 $C O_{2}$ 。
①该反应的化学方程式为。
②图1所示为实验室制取 $C O_{2}$ 的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到（填实验现象），反应停止。
【工业中的 $C O_{2}$ 】
我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。

(4)、【碳捕捉】
炼铁高炉尾气中的 $C O_{2}$ 可用 $K_{2} C O_{3}$ 溶液捕捉吸收（原理： $C O_{2} + H_{2} O + K_{2} C O_{3} = 2 K H C O_{3}$ ），该反应的基本反应类型为。

(5)、【碳利用】
“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（ $C H_{3} O H$ ），实现 $C O_{2}$ 的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中， $C H_{3} O H$ 的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为时，甲醇的产率最高。

(6)、【碳封存】
矿物质碳化封存 $C O_{2}$ 是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将 $C O_{2}$ 转化成稳定的固体碳酸盐（原理： $M g O + C O_{2} = M g C O_{3}$ ）。若用此原理，计算2.0tMgO可封存 $C O_{2}$ 的质量（写出计算过程）。

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16、水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。

(1)、学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是（）（填字母）。

A、矿泉水 B、蒸馏水 C、生理盐水

(2)、水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为A.计算 B.装瓶、贴签 C.溶解 D.称量
正确顺序是（填字母）。

(3)、“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是。操作过程中玻璃棒的作用是。

(4)、探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是（填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是。

(5)、农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号
材料/g
水体积/mL
污水的COD降解率
硅藻土
NiO负载量
第1组
0.5
0
50
2%
第2组
0.5
0.1
50
10%
第3组
0.5
0.3
50
40%
第4组
0.5
0.5
50
80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率。

(6)、节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法：。

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17、硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。

(1)、【认识硫酸铜】
硫酸铜（ $C u S O_{4}$ ）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与（填化学式）溶液对比，可知使 $C u S O_{4}$ 溶液呈蓝色的离子是（填离子符号）。

(2)、【硫酸铜制备】
《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）的操作为。

(3)、某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。
方案一：
方案二：
①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将。
②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、 $O_{2}$ 应的化学方程式为。
③对比两个方案，方案二的优点有（任写一点）。

(4)、【硫酸铜应用】
我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）取精华法”。
①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是（填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。
②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 分解的TG曲线如图所示。
已知： $C u_{2} O$ 为红色固体，可与稀硫酸反应生成 $C u S O ₄$ 、Cu和 $H_{2} O$ ，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。
从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含 $C u_{2} O$ ，方案是（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。

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18、氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为 $K_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $L i_{2} C O_{3}$ 与LiOH；
②500℃时， $F e_{2} O_{3} + K_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{500 ℃}} \end{array} 2 K F e O_{2}$ （偏铁酸钾） $+ C O_{2} ↑$ 。
下列有关说法正确的是（）

A、该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B、该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C、500℃时， $F e_{2} O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成 $N a_{2} F e O_{4}$ D、第Ⅰ步反应获得 $16 g O_{2}$ 时，第Ⅱ步可得 $2 g H_{2}$

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19、下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体	取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B	除去CO气体中少量的 $C O_{2}$	依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C	检验红薯片中的淀粉	滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D	回收KCl和 $M n O_{2}$ 混合物中的 $M n O_{2}$	加水溶解，过滤，干燥

A、A B、B C、C D、D

20、制碱工业中，从滤去 $N a H C O_{3}$ 的母液中结晶分离出 $N H_{4} C l$ ，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A、40℃时，NaCl的溶解度比 $N H_{4} C l$ 大 B、16.7℃时， $N H_{4} C l$ 溶液的溶质质量分数为35.9% C、加入NaCl粉末，可增大 $N H_{4} C l$ 的溶解度 D、分离出的 $N H_{4} C l$ 在农业生产中可用作氮肥

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