初中化学仁爱湘教版-试题列表-第65页

1、人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是

A、人体中氢元素含量约为10% B、人体中含量最高的金属元素是钙 C、人体中所含的钾元素是微量元素 D、缺铁会引起贫血

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2、

催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。

【任务一】认识催化剂

（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其和在化学反应前后都不变。

【任务二】探究催化剂

小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦结果	实验结论
无明显现象			有大量气泡产生，带火星的木条复燃	氧化铜是过氧化氢分解的催化剂

（2）步骤③现象为试管中有大量气泡产生，带火星的木条，步骤的现象对比，可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率，步骤②中反应的文字表达式为。

（3）步骤⑥中氧化铜的质量为，步骤⑦的目的为。

【任务三】探究不同催化剂的催化效果

小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。

序号	5%H₂O₂溶液的体积	催化剂	反应时间
①	200mL	2g氧化铜	a
②	200mL	_______g二氧化锰	b

（4）取用二氧化锰的仪器为，加入二氧化锰质量为 g，上述实验中收集氧气最适宜的方法为。

（5）若a>b，则得出的实验结论为。

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3、图甲是小星用红磷在空气中燃烧的方法测定空气成分，实验过程：

第一步：将集气瓶除水外的容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请回答下列问题：

(1)、集气瓶中水的作用(任写一条1分)集气瓶中红磷燃烧的现象是，发生的文字表达式，该反应属于(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。

(2)、下列事实能证明空气中O₂的含量的是_______。

A、红磷燃烧后熄灭 B、烧杯中水面下降 C、集气瓶中液面上升 D、集气瓶中液面最终上升至1处

(3)、若实验结束后，进入集气瓶中水的体积不到总容积的

\frac{1}{5}

，导致这一结果的原因可能是①；②。(填两点即可)

(4)、与乙实验装置相比，甲实验装置的最大缺点是：。

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4、认识仪器篇：请按要求填空。

(1)、写出仪器的名称：A、B、C、D、E、G、H。

(2)、吸取和滴加少量液体时要用到。(填字母)

(3)、量取一定量液体除了图中某仪器，还需要。(填仪器名称)

(4)、能直接加热的仪器是。(填仪器名称)

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5、下列物质属于纯净物的是

A、加热KMnO₄后的残余固体 B、液氧 C、食盐水 D、糖水

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6、下列对”蜡烛及其燃烧的探究实验”中的现象与结论，描述错误的是

A、燃烧的蜡烛有“流泪”现象，说明石蜡的熔点低 B、罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 C、罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑，说明部分石蜡没有完全燃烧 D、点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟，蜡烛能够被重新点燃，说明白烟是可燃气体CO

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7、

在一次实验中，小敏将铜丝插入稀硫酸中，发现无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色无味气体产生，一会溶液变为蓝色，为此小敏和化学社团同学一起进行探究：

【分析】

（1）铜丝插入稀硫酸中无明显现象，其原因是；蓝色溶液中一定含有的阳离子是。

探究：产生的气体是什么？

【猜想】

（2）猜想1：可能是氢气；猜想2：可能是氧气；猜想3：。

【设计与实验】

（3）填写下表。

方案	现象	结论
①将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中		猜想2正确
②将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡	肥皂泡破裂，木条燃烧更旺	猜想2正确

【讨论】

（4）实验后，社团同学认为方案①存在安全隐患，其原因是。

【拓展】

（5）经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，请写出反应的化学方程式：。

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8、请思考，小宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：

(1)、实验室制取CO₂的方程式：。

(2)、制取二氧化碳的发生和收集装置为。(填序号)

(3)、模拟海洋生态系统：

①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环。

②小宇向生态箱中通入CO₂ ，一段时间后烧杯中出现现象为；化学方程式为。

③请你列举一条具体措施减少大气中CO₂排放量，结合生活实际：。

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9、中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲理和丰富的实践经验。

(1)、《韩非子·内储说上》提到“丽水之中生金”，就是“沙里淘金”。“沙”的主要成分是二氧化硅，硅元素在地壳中含量占第位。下图是硅原子的结构示意图，其中x= ， “沙里淘金”同时反映出金的化学性质。

(2)、《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光∙∙∙∙∙∙”酿酒时利用酒精的沸点较低，通过蒸馏将酒精与酒糟分离，沸点低属于酒精的性质(填“物理”或“化学”)。

(3)、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为

CaO

，标出

CaO

中

Ca

的化合价。

(4)、《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油，石油经过蒸馏得到汽油、煤油等，石油属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)、《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是指沼气燃烧，即甲烷(

{CH}_{4}

)气体燃烧。写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。

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10、请用所学知识回答下列问题：

(1)、请用化学用语回答下列问题：

①3个钠原子。

②2个氧分子。

③1个铝离子。

④若用“”表示氮原子；则“”表示(填符号，下同)，“”表示。

(2)、自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为。

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11、2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会圆满落幕。在本次航展中国超级武器九天无人机首次亮相，它被西方国家称为空中航母，“九天”翱翔震惊世界，祖国科技，威震四方。下列说法不正确的是

A、航空零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点 B、机身材料使用的镁锂合金属于金属材料 C、“九天”可携带更多燃料，在飞行过程中是机械能到化学能的转化 D、“九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡

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12、纳米技术是研究结构尺寸在0.1-100nm范围内材料的性质和应用。下图为某纳米小人(C₃₉H₄₂O₂)的结构简式。下列说法正确的是

A、C₃₉H₄₂O₂中碳、氢元素的质量比为78：7 B、一个该分子中含有84个原子 C、研究纳米技术可实现对整个微观世界的有效控制 D、该分子由碳、氢、氧三种元素组成

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13、分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是

A、化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B、由原子构成物质：碳、氮气、汞 C、构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D、氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢

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14、下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是的是


A．证明CO₂的密度比空气大	B．测定空气中氧气的含量

C．验证质量守恒定律	D．检查气密性

A、A B、B C、C D、D

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15、现有31.6高锰酸钾加热一段时间后得固体30g。请计算：

(1)、生成氧气的质量。

(2)、参加反应的高锰酸钾的质量。

(3)、剩余固体中锰元素的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

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16、免洗手凝胶消毒剂含乙醇(C₂H₅OH)，医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(C₂H₄O)灭菌。

(1)、C₂H₅OH的相对分子质量是。

(2)、1个C₂H₅OH分子中碳、氢、氧原子个数比。

(3)、C₂H₄O中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(4)、4.6g C₂H₅OH中氢元素的质量与g环氧乙烷(C₂H₄O)中氢元素的质量相等。

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17、实验是科学探究的重要手段，根据下图请回答下列问题。

(1)、操作甲的名称是，玻璃棒的作用是。

(2)、图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是。

(3)、图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL(夹持仪器已省略)。加入足量红磷，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为mL。

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18、

在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：

【实验验证】

（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量________(填“相等”或“不相等”)。

（2）B实验中天平指针会向________(填“左”或“右”)偏转。

【微观解释】

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________(填序号)。

①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类

【综合应用】

（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 $\to_{光}^{叶绿素}$ 淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有________元素。

（5）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”—西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是： ${X+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {3CO}_{2} {+4H}_{2} O$ ，则X的化学式为________。

（6）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是___________。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	20	3	20	18
反应后质量	2	x	30	26

A. x的值一定为3	B. 该反应是分解反应
C. 乙在该反应中一定是催化剂	D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4

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19、化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题：

(1)、写出图中标号仪器的名称：①；②。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是(填序号，从

A ~ E

中选取)，该反应的化学方程式为。

(3)、实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气密度小于空气且难溶于水。则制取并收集氢气应选用的装置为(填序号，从

A ~ E

中选取)。

(4)、若在

F

中装满水用来收集氧气，气体应从

F

的端通入气体(填“

x

”或“

y

”)。

(5)、

G

所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为。

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20、A—G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G有刺激性气味并能引起酸雨。反应①中B的质量和化学性质均不改变。

(1)、写出下列物质的化学式B ， G。

(2)、反应①的基本反应类型是反应。

(3)、写出反应④的化学方程式：。

(4)、加热31.6 g高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，那么，实际反应生成氧气的质量是g。

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