相关试卷

1、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是

A	B	C	D

探究温度对分子运动快慢的影响	探究氧气含量对反应剧烈程度的影响	探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量	探究反应物浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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2、在由SO₂和O₂组成的混合气体中，测知硫元素的质量分数为20％，则混合气体中SO₂和O₂的质量比为

A、2∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、1∶4

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3、分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是

A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质一定是单质 C、分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D、化学变化中分子可分，故分子发生改变的变化一定是化学变化

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4、如图所示为制备甲醇(CH₃OH)的微观过程，下列说法正确的是

A、该化学反应生成了三种新物质 B、甲醇分子由3种原子构成 C、参加反应的氢分子和二氧化碳分子数之比为4：1 D、反应中若不使用纳米纤维催化剂，甲醇的总产量会降低

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5、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的分子，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家首先制造出了这种新型分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关它的叙述中正确的是

A、是一种新型的化合物 B、一个分子中含有2个氧分子 C、和氧气的性质完全相同 D、和氧气混合后形成的是混合物

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6、物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与其物理性质相关的是

A、氦气可用做氦气球 B、氮气用作保护气 C、氧气可供给呼吸 D、天然气用来煮饭

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7、小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是

A、该净水器中的活性炭可除异味 B、该净水器可以降低自来水的硬度 C、该净水器能起到杀菌消毒的作用 D、该净水器可将自来水变为蒸馏水

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8、下列叙述正确的是

A、分离液态空气制氧气属于分解反应 B、为了便于储存、运输和使用把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中 C、对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 D、要使过氧化氢分解放出氧气必须要加入二氧化锰，否则就不能反应

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9、下列符号中，只有微观意义的是

A、Cl^- B、CO₂ C、H₂ D、Fe

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10、规范的实验操作是实验安全与成功的关键。下列有关实验室化学试剂取用等规则说法中正确的是

A、无毒、无害的块状试剂可以用手直接接触 B、在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和白糖 C、实验后剩余的试剂应放回原试剂瓶，避免浪费 D、块状试剂用镊子取用

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11、我国的科学家为世界化学的发展作出了卓越贡献。下列科学成果中与中国科学院院士张青莲教授有关的是

A、提出分子学说 B、测定相对原子质量 C、编制元素周期表 D、测定空气中氧气含量

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12、在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：
实验组别
1
2
3
4
加入硝酸钾质量/g
25
30
35
40
溶液质量/g
125
130
132
a

(1)、若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是。

(2)、室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%）

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13、溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)、下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。

A、植物油 B、面粉 C、食盐

(2)、下列有关说法正确的是______（填序号）。

A、氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B、氯化钠溶液中存在的微粒是 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 和 $H_{2} O$ C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

(3)、室温下小明做了如图所示对比实验，发现 $B$ 中固体消失而 $A$ 中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有。

(4)、某同学配制 $50 g$ 溶质质量分数为 $6 %$ 的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为（填字母）。
A．①②③④⑤       B．②①③④⑤       C．②①⑤③④
②配制溶液需要氯化钠固体的质量为 $g$ 。
③该实验操作中错误的是（填序号）。操作④中玻璃棒的作用是。
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填字母）。
A．氯化钠固体不纯             B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出       D．溶解前烧杯内壁有水珠

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14、“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。
如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：

(1)、图中A、B、C、D粒子共表示种元素。属于稀有气体元素的是。

(2)、D中x=。

(3)、粒子A的化学符号是。A、C形成化合物的化学式是。

(4)、B在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，与元素的化学性质关系最密切的是。

(5)、E中银元素原子的相对原子质量为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。

(6)、对于测量元素的相对原子质量贡献较大的中国科学家是______。

A、张青莲 B、侯德榜 C、拉瓦锡 D、屠呦呦

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15、化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

(1)、市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是          （填序号）。

A、分子 B、原子 C、单质 D、元素

(2)、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含          （填序号）。

A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子 D、氧离子

(3)、测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因（从粒子角度解释）。

(4)、现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是。（填序号）

A.反应的符号表达：H₂O $\to_{}^{通电}$ H₂+O₂
B.产物中正极产生的气体能燃烧
C.反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合
D.该反应也可证明水是由氢、氧元素组成

(5)、嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，液氢作火箭燃料的优点是。

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16、化学用语是化学学习的重要组成部分，请用正确的化学用语填空：

(1)、金刚石；

(2)、氦气；

(3)、氢氧化铝；

(4)、氧化钠中钠元素的化合价为 $+ 1$ 价；

(5)、4个铁离子；

(6)、相对分子质量最小的氧化物。

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17、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是
元素
$Na$
①
$Al$
$Si$
$P$
②
$Cl$
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径 $/ 10^{- 10} m$
$1.86$
$1.60$
$1.43$
③
$1.10$
$1.02$
$0.994$
最高正化合价
最低负化合价
$+ 1$
④
$+ 3$
$+ 4$
$- 4$
$+ 5$
$- 3$
⑤
$+ 7$
$- 1$

A、⑤处的最高正化合价是 $+ 6$ ，最低负化合价是 $- 2$ B、③处的数值介于 $1.10 \sim 1.43$ 之间 C、第三周期元素（ $Na \sim Cl$ ）的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数 D、①和②形成的化合物中①显 $+ 2$ 价，②显 $- 2$ 价，形成的化合物的化学式为 $MgO$

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18、有 $100 g 10 %$ 的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到 $20 %$ ，可采取的方法是（）

A、增加 $10 g$ 硝酸钾固体 B、溶液温度升高 $10 ℃$ C、减少一半溶剂 D、蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半

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19、根据微观模拟图所示，说法不正确的是

A、反应物中有化合物 B、该反应是化合反应 C、生成物中有一种物质 D、参加反应的微粒个数比可能为 $1 : 2$

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20、如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是

A、硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B、硫原子的相对原子质量为32.06g C、氟元素和氯元素处于同一周期 D、氟原子最外层电子数为7

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实验组别	1	2	3	4
加入硝酸钾质量/g	25	30	35	40
溶液质量/g	125	130	132	a

元素	$Na$	①	$Al$	$Si$	$P$	②	$Cl$
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径 $/ 10^{- 10} m$	$1.86$	$1.60$	$1.43$	③	$1.10$	$1.02$	$0.994$
最高正化合价最低负化合价	$+ 1$	④	$+ 3$	$+ 4$ $- 4$	$+ 5$ $- 3$	⑤	$+ 7$ $- 1$