初中化学仁爱湘教版-试题列表-第61页

1、如图为

N a C l 、 N H_{4} C l

和

N a H C O_{3}

的溶解度曲线。

(1)、

t_{1} ℃

时，

N a C l

的溶解度(填“>”或“<”)

N H_{4} C l

的溶解度。

(2)、将

t_{2} ℃

时

N H_{4} C l

的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是(写一种即可)。

(3)、当

N H_{4} C l

溶液中混有少量

N a C l

时，可采用的方法提纯

N H_{4} C l

。

(4)、

t_{3} ℃

时，

N a H C O_{3}

饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(化为最简整数比)。

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2、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。

(1)、生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是。

(2)、动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 2 C O_{2} ↑ + 3 N_{2} ↑ + 4 X

，则X的化学式为。

(3)、安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是。

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3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。

(1)、氖的相对原子质量为。

(2)、硼元素的原子序数为，硫原子最外层电子数为。

(3)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价， 17号元素的原子形成的离子符号为。

(4)、地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为。

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4、下列实验方案不能达到预期目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体	分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B	除去炭粉中的氧化铜粉末	加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C	探究铁、铜、银的金属活动性顺序	分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D	检验酒精中是否含有碳元素	点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（）

A、

F e_{2} O_{3} \to F e (O H)_{3} \to F e C l_{3}

B、

C \to C O_{2} \to C O

C、

N a N O_{3} \to N a C l \to N a O H

D、

C a C O_{3} \to C a (O H)_{2} \to C u (O H)_{2}

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6、2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产

D e e p S e e k

被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅

(S i)

的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是（）

A、该反应类型为置换反应 B、化学反应中分子可以再分 C、参加反应的甲乙物质分子个数比为

1 : 2

D、生成物丙与丁的质量比为

28 : 73

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7、对下列事实的微观解释不正确的是（）

选项	事实	解释
A	丹桂飘香	分子在不断运动
B	干冰升华	分子的体积变大
C	氧气和二氧化碳的化学性质不同	分子构成不同
D	盐酸、稀硫酸的化学性质相似	盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

A、A B、B C、C D、D

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8、化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（）

A、元素观：物质是由元素组成的 B、分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C、守恒观：

1 g

碳与

1 g

氧气充分反应，生成

2 g

二氧化碳 D、转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化

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9、目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯

(C_{3} H_{4} O_{3})

作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（）

A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为

88 g

B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为

9 : 1 : 12

C、碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D、碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

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10、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）

A、加热液体

B、铁丝在氧气中燃烧

C、移走蒸发皿

D、过滤

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11、在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防（）

A、龋齿 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大

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12、下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（）

A、

K C l

B、

N a N O_{3}

C、

N H_{4} C l

D、

C O {(N H_{2})}_{2}

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13、下列做法与“建设美丽甘肃，保护生态环境”理念相符的是（）

A、外出多开私家车 B、购物使用一次性塑料袋 C、外出就餐使用一次性餐具 D、日常生活垃圾分类处理

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14、实验小组同学设计实验定量测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数。

(1)、甲组同学在医用输液袋中充入

V mL

呼出的气体，如图所示连接装置。打开弹簧夹缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为

V_{1} mL

，实验测出二氧化碳的体积为（用

V

、

V_{1}

表示）

mL

。

(2)、若换算后以上二氧化碳的质量为

0.22 g

，则要完全吸收需要消耗氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程）。

(3)、乙组同学把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入充有一定量空气的食品保鲜袋中，然后向食品保鲜袋中呼出气体（如图1所示），采集数据经处理后如图2所示，其中表示

{CO}_{2}

体积分数变化的是（选填“X”“Y”或“Z”），Y的体积分数在约

60 s

之后逐渐减小的原因是。

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15、赤泥是铝土矿在生成氧化铝过程中形成的强碱性固体废弃物，其中可回收利用的主要成分是

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{TiO}_{2}

、

CaO

等。某研究小组采用“磁化焙烧一磁选”方法回收铁，并将磁选尾矿作为浸出原料回收钛。

(1)、从物质分类角度分析，赤泥中可回收利用的五种主要成分均属于化合物中的。

(2)、磁化焙烧前要对赤泥进行破碎烘干研磨后再用网筛筛选，破碎过程发生变化，研磨的目的是，网筛筛选相当于实验室的操作。

(3)、磁化焙烧时加入煤，通过控制温度等因素使赤泥中弱磁性的

{Fe}_{2} O_{3}

转变成磁性较强的

{Fe}_{3} O_{4}

，从而使铁通过磁选分离回到精矿中、温度对磁化焙烧的影响如图所示，控制焙烧温度为℃时，可使铁回收率最高，当焙烧温度在℃之间时精矿铁品位最佳。

(4)、赤泥磁选后得到的高品位铁精矿再逐级还原为铁，此过程铁元素化合价（选填“上升”“不变”或“下降”）。

(5)、尾渣中含有较丰富的钛，不同浸出剂对钛浸出效果的影响如图所示。由图可知，浸出剂（填名称）对钛的浸出效果最好。浸出过程中

{TiO}_{2}

发生的化学反应为（请写出化学反应方程式）。

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16、

某实验探究小组同学对纯碱的工业生产展开学习，并对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。

任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法”。

“侯氏制碱法”的主要流程如图所示，碳化塔中发生的反应是： $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} {Cl}_{0}$

（1）写一种纯碱的用途：。

（2）“侯氏制碱法”中可循环的物质有 $H_{2} O$ 和。

（3）煅烧炉中发生的反应方程式为。

任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应。

[查阅资料]部分碱和盐在水中的溶解性如下表所示。 ${BaSO}_{4}$ 既不溶于水也不溶于酸。

离子	${OH}^{-}$	${Cl}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$	${CO}_{3}^{2 -}$
${Ba}^{2 +}$	溶	溶	难	难
${Ca}^{2 +}$	微	溶	微	难

（4）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液（如图），试管①中的实验现象是，试管②中发生的反应方程式为。

任务三：对部分废液的拓展探究。

化学兴趣小组的同学将实验后试管②和试管③中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。

[提出问题]滤液乙中的溶质是什么？

[猜想与假设]

（5）猜想一：氯化钠；猜想二：；猜想三：氯化钠和氯化钡。

[进行实验]

（6）取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，若有生成，猜想三成立。[拓展延伸]

（7）基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，该沉淀是（写化学式）。

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17、

Ⅰ、燃烧条件的探究。

（1）取大小相同和形状相似的干燥的小木块和小石块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，如图所示。

观察到的现象是（填字母）燃烧。

A．小木块 B．小石块

此实验说明燃烧的条件之一是。

（2）设计实验证明燃烧需要氧气。

现提供以下实验用品：碳酸钠固体、稀盐酸、蜡烛2支、烧杯2个、火柴、药匙。

实验中需要控制不变的因素是（多选，填字母）。

A．可燃物 B．温度 C．氧气

你采用的隔绝氧气的方法是（写一种即可）。碳酸钠固体和稀盐酸可用于简易灭火器，反应的化学方程式为。

Ⅱ、跨学科实践活动：家用燃料的变迁和合理使用。

（3）同学们查阅资料后绘制了如图所示的“家用燃料变迁图”。

如图是我国能源消费结构示意图。由此图可看出，目前占能源消费比重最大的是；其他能源有（列举一种即可）等。由图可知，其他能源的不断开发促进了能源消费结构的不断优化，体现了其正在向方向转变。

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18、纳米机器人是由纳米尺度部件组装的机器人，它可以通过自主行走、筛选、识别、传输等基本动作进行一系列精确操作。目前新型纳米机器人的制造材料主要包括碳纳米管、纳米金属等。碳纳米管的直径一般在几纳米到几十纳米，它的结构如图所示，具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特性。

(1)、碳纳米管属于（选填“单质”或“化合物”），请写出与碳纳米管的组成和类别均相同的两种物质的名称：、。

(2)、碳纳米管能用于电子器件主要是因为其具有良好的性。

(3)、人们通过控制磁铁的位置，可以控制含铁的纳米机器人的移动方向，这是利用了铁的什么性质？。

(4)、人们给含催化剂铂的纳米机器人“投喂”过氧化氢溶液时，喷出的“泡泡”可以推动其前进，这期间发生的化学反应方程式为。

(5)、有的纳米机器人还可以根据酸碱度不同调整自身属性，我们通常使用（写出一种即可）测定溶液的酸碱度。

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19、我国使用木炭的历史非常悠久，古籍中曾记载：“炭，烧木留性，寒月供然（同“燃”）火取暖者，不烟不焰，可贵也。”在古代，“木炭”作为燃料不但用于日常生活，还用于金属的冶炼。

(1)、“寒月供然火取暖者”说明“木炭”具有性。

(2)、铜的冶炼方法之一是高温焙烧含铜的矿物，如主要成分为碱式碳酸铜的孔雀石等。碱式碳酸铜又名铜锈、铜绿，化学式为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，根据其组成可知铜生锈与空气中的氧气、和等有关。铜绿加热至220℃时发生反应：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 X + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

，则

X

的化学式为。在炼铜过程中炭与氧化铜反应生成铜，发生的化学反应方程式为。

(3)、西汉刘安《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是湿法炼铜的原理，“曾青”是硫酸铜溶液，与铁发生（填基本反应类型）反应。

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20、某学习探究小组设计如下实验探究实验室制取

{CO}_{2}

反应速率的影响因素，下列分析正确的是

实验编号	石灰石的状态	稀盐酸的浓度	温度/℃
①	块状	10%	20
②	块状	20%	20
③	粉末	10%	20
④	块状	20%	40

A、①④探究稀盐酸的浓度的影响 B、②③探究稀盐酸的浓度的影响 C、①③探究石灰石状态的影响 D、③④探究温度的影响

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