初中化学仁爱湘教版-试题列表-第59页

1、铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（）

A、喷漆的栏杆 B、涂油的链条 C、末擦干的铁锅 D、不锈钢保温杯

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2、合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素的是（）

A、凉拌黄瓜 B、清蒸鲈鱼 C、奶油蛋糕 D、糖醋排骨

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3、规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是（）

A、

移走蒸发皿 B、

连接橡胶塞 C、

倾倒液体 D、

点燃酒精灯

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4、我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是（）

A、牛奶变质 B、陶瓷烧制 C、美酒酿造 D、冰雪融化

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5、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

一、铁的有关知识

(1)、东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。

①书刀表面铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O,$ ，铁生锈主要与空气中的有关。

②生活中的废铁应放入标有(填字母)的垃圾箱。

a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾

(2)、《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢(填“高”或“低”)。

(3)、“纳米零价铁

- H_{2} O_{2}

体系”可除去工业烟气中的NO。将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：

①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。

$② 2 N O + 3 H_{2} O_{2} \frac{F e C l_{2}}{} 2 H N O_{3} + 2 H_{2} O,$ NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是。

(4)、二、制备活性

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

用废铁(含Fe、Fe₂O₃和少量ZnO)制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的流程如下。

资料：“还原”反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} 。$

废铁应研磨成粉末，目的是。

(5)、“酸溶”时，Fe₂O₃和稀H₂SO₄反应的化学方程式为；所加稀1

H_{2} S O_{4}

可略低于理论消耗量，原因是。

(6)、“沉淀”时加入Fe₂O₃控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致。

沉淀物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e (O H)_{3}$	1.5	3.2
$Z n (O H)_{2}$	6.2	8.2

(7)、“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。

(8)、三、活性

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

脱硫

活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 可脱除天然气中的H₂S，原理如下：

脱硫： $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 将H₂S吸入其孔隙进行反应，转化成 $F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O 。$ 反应的化学方程式为。

再生：通入O₂使 $F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和S。

(9)、多次“再生”后，

266.0 g F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O

与O₂反应获得的

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

可脱除的

H_{2} S

比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：

①再生不彻底：活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 再生率 $(\frac{实际再生的质量}{理论再生的质量} \times 100 ％)$ 为%。

②脱硫不完全：活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的脱硫效果变差，原因可能是。

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6、从苦卤溶液(含NaCl、MgSO₄)中提纯MgSO₄ ，方案如下。

(1)、方案Ⅰ：

苦卤 \to_{步骤 1}^{过量NaOH} \to_{步骤 2}^{过滤 、 洗涤} Mg (OH)_{2} \to_{步骤 3}^{{适量稀H}_{2} {SO}_{4}} {MgSO}_{4} 溶液 \overset{蒸发}{\to} 产品

（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为

(2)、方案Ⅱ：

（i）方案Ⅱ所得MgSO₄产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是

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7、实验探究金属与

C u S O_{4}

溶液的反应。

(1)、实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。

（i）生成红色固体的化学方程式为。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的(填离子符号)反应生成了H₂。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因。

(2)、实验二：将光亮镁条插入

C u S O_{4}

溶液，镁条逐渐溶解，产生(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。

资料：①实验二中铜元素转化为 $C u$ 、 $Cu {(OH)}_{2}$ 和 $C u_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{2}$ (碱式硫酸铜)。

②68℃时， $C u {(O H)}_{2}$ 发生分解。 $C u_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z}$ 不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：

①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)₂的质量为g。

②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。

（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1 $B a C l_{2}$ 溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为

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8、结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取O₂可选用装置(填字母)和E组合，反应的化学方程式为，用装置E收集O₂的理由是。

(3)、用锌与稀硫酸反应制取H₂ ，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置(填字母)。用点燃法检验H₂前必须。

(4)、已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明

H_{2} C O_{3}

的酸性比

H_{2} S i O_{3}

， (硅酸)强，进行如图实验。

①装置G中产生 $C O_{2}$ 反应的化学方程式为。

②装置H中反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 沉淀，此现象不能证明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ 强，用化学方程式解释原因。若要达到实验目的，改进措施为。

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9、利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料

N i_{2} O_{3}

的流程如下。

(1)、溶液X应选用(填字母)。

a.稀 $H_{2} S O_{4}$ b.稀HCl c.稀 $H N O_{3}$

(2)、“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

(3)、“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是。

(4)、“沉镍”时将

N a H C O_{3}

溶液换为

N a_{2} C O_{3}

溶液也可获得

N i C O_{3},

但副产物

N i {(O H)}_{2}

会增多，原因是。

(5)、已知：

N i C O_{3}

焙烧生成镍的氧化物和气体。

取 $23.8 g N i C O_{3}$ 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备； $N i_{2} O_{3}$ 应控制适宜的温度为(填“360”或“620”)℃左右，生成 $N i_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

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10、助力“碳中和”，CO₂捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。

(1)、Ⅰ. CO₂的捕集。制备CaO捕集CO₂及再生的过程如下。

（i）转化①产生一种有毒气体，其化学式为。
（ii）与直接热解CaCO₃生CaO相比，“再生”反应

H_{2} + C a C O_{3} C a O + C O + H_{2} O

的优点是

(2)、Ⅱ.H₂的制取。

（i）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H₂和O₂的体积比为。

（ii）硼氢化钠水解制氢，原理为 ${NaBH}_{4} + 2 H_{2} O \overset{催化剂}{=} {NaBO}_{2} + 4 H_{2} ↑$
①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH₄水解产生H₂的速率如图2所示。催化效率最好的是。
② $N a B H_{4}$ 水解制氢方便，制得的H₂纯度高，但NaBH₄价格昂贵阻碍其工业化发展。
写出一条可能化解阻碍的发展路线

(3)、Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO₂、H₂的贮存、释放和利用。

（i）“催化加氢”发生反应的化学方程式为。
（ii）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加（填“CO₂”或“H₂”）促进另一气体完全反应。

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11、选择下列适当的物质填空(填序号)：

A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵

E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素

(1)、可用于医疗急救的是；

(2)、厨房中作调味品的是；

(3)、可用于人工增雨的是；

(4)、可配制波尔多液的是；

(5)、溶于水温度升高的是；

(6)、鱼肉、牛奶中富含有。

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12、用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、最简单的有机物；

(3)、 3个氯离子；

(4)、缺少元素会使儿童发育停滞。

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13、已知：

F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4}, C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 F e S O_{4} + C u S O_{4} 。

取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是( )

A、剩余固体全部为铜 B、原固体混合物中铁的质量大于铜 C、所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2 D、向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO₄质量为114.0g

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14、铜应用广泛，对其性质作如下探究。

实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。

实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO₄溶液。

实验③：取铜粉于试管中，加入稀H₂SO₄ ，通入O₂并加热。

实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是( )

A、实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B、实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C、实验③中溶液变蓝，该反应为

2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O

D、实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO₄、Na₂SO₄

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15、电厂的脱硫废水含

C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 M g S O_{4}

，通过如下实验净化。下列说法正确的是( )

A、加入过量

B a {(O H)}_{2}

溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B、再加入过量

N a_{2} C O_{3}

溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C、向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D、净化过程中，若调换Ba(OH)₂和

N a_{2} C O_{3}

的添加顺序，则

C a^{2 +} 、 B a^{2 +}

也都能除尽

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16、 T₁℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的

K N O_{3}

和

N a N O_{3}

固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A、甲试管中加入的固体是

K N O_{3}

B、乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C、加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D、将甲、乙试管分别升温至T₂℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙

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17、如图为SO₂的转化和利用。下列说法正确的是（）

A、转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B、转化②后催化剂的质量增大 C、转化③反应物中的所有元素全部转化到

C a S O_{4}

中 D、转化④为：

S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O,

属于置换反应

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18、下列实验方案不能达到目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别棉纱线和羊毛绒	取样，灼烧、闻气味
B	除去KCl中混有的 $K C l O_{3}$	加热固体至质量不再改变
C	检验自来水是否为硬水	取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D	配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液	称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌

A、A B、B C、C D、D

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19、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A、

P \overset{O_{2}}{\underset{点 燃}{\to}} P_{2} O_{5}

B、

C O_{2} \overset{C}{\underset{高 温}{\to}} C O

C、

B a C O_{3} \overset{NaOH溶酸}{\to} B a (O H)_{2}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液 \overset{CaO}{\to} {CaCO}_{3}

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20、 H₂和FeCO₃反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是( )

A、实验时，先通H₂ ，后加热

F e C O_{3}

B、装置②中固体变蓝，证明有H₂O生成 C、装置③用于检验产物中是否有CO₂ D、冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成

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