初中化学仁爱湘教版-试题列表-第57页

1、“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝中富含的营养物质是（）

A、蛋白质 B、油脂 C、维生素 D、无机盐

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2、用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，它们都属于（）

A、单质 B、氧化物 C、碱 D、盐

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3、长沙马王堆一号汉墓出土的“素纱禪（音dān）衣”，由精绸（音sāo）的蚕丝织造，重量仅49克。蚕丝属于（）

A、天然有机材料 B、无机非金属材料 C、合成材料 D、复合材料

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4、“液态阳光”项目利用太阳能生产甲醇

(C H_{3} O H)

等液态燃料，助力“碳中和”，技术路线如题21-1图。

(1)、碳捕集与释放。用

K_{2} C O_{3}

溶液捕集

C O_{2}

得到

K H C O_{3} 。 K H C O_{3}

受热分解生成

K_{2} C O_{3}

和

H_{2} O,

同时释放CO₂ ，该分解反应的化学方程式为。

(2)、液态阳光生产。反应为

C O_{2} + 3 H_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

C H_{3} O H + H_{2} O

。某公交车的油箱可容纳208kg甲醇，生产208kg甲醇理论上消耗二氧化碳的质量是多少?（写出计算过程）

(3)、工艺优化。甲醇的产率受分子筛膜和温度的影响如题21-2图。在的条件下，甲醇的产率最高。在℃时，甲醇的产率受分子筛膜的影响最小。

(4)、液态阳光使用。甲醇作为汽车内燃机的燃料，燃烧过程中转化为内能。

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5、芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。

I.高纯硅的制备：工业上用石英砂（主要成分为SiO₂ ，含. $A l_{2} O_{3} 、 F e_{2} O_{3}$ 等杂质）为原料制得高纯硅，工艺流程如图。

查阅资料：SiO₂不与稀盐酸反应，Al₂O₃能与稀盐酸反应。

(1)、操作1的名称是。

(2)、酸浸炉中加入过量稀盐酸，目的是。冶炼炉中产生的有毒废气是。

(3)、纯化炉中反应的化学方程式为，该反应需在无氧环境进行，原因是。

(4)、该工艺流程中可循环利用的物质有（写化学式，写一种）。

(5)、II.芯片的制造流程：切片→光刻→蚀刻→掺杂→封装。

蚀刻芯片的反应为 $S i + 4 H F = 2 H_{2} ↑ + S i F_{4} ↑,$ 属于反应（填基本反应类型）。芯片中的硅既能传导电流，又能阻断电流，与其结构有关。硅原子的最外层电子数为4，因此常温下硅的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。

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6、珠海某地邀请农业专家开展“盐碱地改良与复耕”项目，化学兴趣小组对此进行探究。

任务一：改良盐碱地

经勘验，土壤中盐分主要含NaCl、Na₂SO₄和Na₂CO₃。

(1)、改良该盐碱地时，可用石膏（主要成分为CaSO₄）治理。CaSO₄属于（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。

(2)、 CaSO₄能与土壤中的Na₂CO₃发生复分解反应，降低土壤的碱性，该反应的化学方程式为。

(3)、任务二：测定酸碱度

采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。

用测定，测得pH=7.5，该改良后的土壤显（填“酸”或“中”或“碱”）性。

(4)、任务三：检验碳酸钠

为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验：

实验方案	实验现象	实验结论
方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的	产生气泡	有 $N a_{2} C O_{3}$ 残留
方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的BaCl₂溶液		有 $N a_{2} C O_{3}$ 残留

【查阅资料】BaCO₃、BaSO₄均为白色固体，难溶于水。

(5)、【反思与评价】有同学认为方案2不严谨，理由是。

(6)、任务四：选择农作物

下表是几种水稻适宜生长的土壤pH范围。该地应种植的水稻品种是（填字母）。

水稻品种	a.粤禾丝苗	b.珍桂矮	c.黄华占
适宜的土壤pH	5.5~6.5	7.0~8.5	5.0~6.0

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7、【基础实验与跨学科实践】

(1)、常见金属的物理性质和化学性质

实验序号	示意图	实验操作	实验现象	解释与结论
1		接通电路	小灯泡发光	铜具有性
2		加热铜片一端2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端	有热感，铜片表面变黑	铜具有导热性，加热时反应的化学方程式为
3		向装有铜片的试管加入稀盐酸	无明显现象	铜不与稀盐酸反应，原因是
4		向装有铁片的试管加入硫酸铜溶液	铁片表面，溶液由蓝色变为浅绿色	铜的金属活动性比铁弱

(2)、调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用

任务一：调查火箭发动机的材料

发动机核心材料为钛合金。常温下，钛在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的二氧化钛薄膜，推测钛合金具有较好的性能。验证金属活动性顺序Al>Ti>Zn，可选用钛片、硫酸铝溶液、溶液。

铼、钇等稀土元素可增强钛合金的耐高温性能，研发稀土分离技术的科学家是（填“闵恩泽”或“徐光宪”或“范旭东”）。

任务二：调查火箭推进剂

查阅资料，火箭推进剂的发展历程如下表。

关于四种推进剂，下列说法正确的是（多选，填字母）。

a.最清洁、环保的推进剂为液氢——液氧

b.根据反应原理可知，燃烧不一定需要氧气

c.等质量燃料燃烧，煤油消耗的O₂质量最大

d.液氧的相对分子质量大于氧气

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8、【科普阅读】

氯碱工业用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂ ，并以它们为原料生产一系列化工产品。

电解槽主要由正极、负极、阳离子交换膜等组成，如题17图。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。这样既能防止产生的H₂和Cl₂混合引起爆炸，又能避免（ $C l_{2}$ 和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。

离子交换膜法，具有设备占地面积小、产品质量高、能耗低、污染小等优点，已成为氯碱工业的主流技术路线。

依据上文，回答问题。

(1)、电解NaCl溶液的反应为

2 N a C l + 2 X

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑

，其中X是。

(2)、阳离子交换膜只允许（填离子符号）通过，阻止阴离子和气体通过，作用是（写一条）。

(3)、 Cl₂与NaOH反应的化学方程式为， NaClO中氯元素的化合价为。

(4)、下列说法不正确的是（）（多选，填字母）。

a.正极产生的气体为氢气 b.负极附近的溶液可使无色酚酞溶液变红

c.电解产生的NaOH俗称纯碱 d.离子交换膜法具有能耗低、污染小等优点

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9、煤油灯是电灯普及之前的主要照明工具，其结构如图。

(1)、煤油可由（填“煤”或“石油”）分馏得到。使用时能闻到煤油的特殊气味，从微观角度解释其原因是。

(2)、黄铜灯座属于（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。

(3)、点燃煤油灯时火焰正常，罩上玻璃灯罩后，火焰上方出现黑烟，产生该现象的原因是。为熄灭煤油灯，可控制旋钮使灯芯（填“上调”或“下调”）。

(4)、燃烧过程中，棉质灯芯上的煤油（填“汽化”或“液化”）吸热，从燃烧的条件分析，灯芯不会燃烧的原因是。

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10、为探究影响铁粉生锈速率的因素，将5g铁粉、1g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，实验记录如下表。借助氧气传感器测定每组实验中氧气含量的变化，测得数据如图。下列说法不正确的是（）

实验编号	活性炭质量/g	食盐质量/g
1	0	0
2	0.75	0
3	0.75	1
4	x	1

A、对比实验1和2得出的结论是“活性炭能加快铁粉生锈速率” B、对比实验1和3得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” C、可推测出x>0.75 D、“暖宝宝”起作用的原理与铁生锈相似，可知铁生锈为放热反应

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11、下列物质的检验、除杂、鉴别、制备方法不正确的是（）

A、检验O₂：将带火星的木条伸入集气瓶内 B、除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀硫酸，过滤 C、鉴别H₂和CH₄：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D、制备澄清石灰水：将适量CaO加入水中，搅拌、过滤

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12、如图是某物质饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是（）

A、M点表示20℃时该物质的饱和溶液 B、N点时该物质的溶解度为35.0g C、将80℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体10g D、将90℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小

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13、下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（）

选项	劳动实践	化学知识
A	用炉具清洁剂清洗油烟机	NaOH具有腐蚀性
B	用活性炭净水	活性炭具有吸附性
C	炒菜添加碘盐	补碘能预防甲状腺肿大
D	给叶片发黄的作物施NH₄Cl	氮肥能使作物叶色浓绿