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相关试卷

1、图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液 pH 随时间变化情况(已知 BaCl₂溶液显中性)。下列说法不正确的是（）

A、随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、a 点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质

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2、为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们进行如下实验，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是（）

A、 B、 C、 D、

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3、实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。

于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度进行如下探究。

(1)、探究一：检验氢氧化钠是否变质

【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

【猜想假设】①氢氧化钠溶液未变质，溶质成分是（填化学式，后同)。②氢氧化钠溶液已变质，溶质成分中一定含有

【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：

方案	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.加酸	加入过量		氢氧化钠已变质
Ⅱ.加碱	加入适量(填化学式，下同)溶液
Ⅲ.加盐	加入适量溶液

【实验反思1】①上述实验中(填“能”或“不能”)加入无色酚酞溶液，原因是

②上述实验中加入的酸需过量的原因是

(2)、探究二：检验氢氧化钠变质的程度

【作出猜想】猜想1：不完全变质，溶质成分为

猜想2：完全变质，溶质成分为Na₂CO₃

【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，因此需要先除去

【进行实验2】①小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl₂溶液，除去Na₂CO₃反应的化学方程式为

②小组同学取①中上层清液，进行实验：

实验方案	反应的化学方程式	实验现象	实验结论
①滴加无色酚酞溶液	——		氢氧化钠部分变质
②测定溶液的pH	——
③加铜盐：向试管中滴加氯化铜溶液
④加铁盐：向试管中滴加溶液		产生红褐色沉淀

【实验反思2】①除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是

②氯化钡溶液需过量的原因是

③除去碳酸钠时，能否用Ca(OH)₂、Ba(OH)₂代替BaCl₂或CaCl₂溶液，并说明原因

④氢氧化钠固体应该保存。

4、分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的 NaNO₃饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和 60 ℃时，NaNO₃ 的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 ( )

A、两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B、小船浸入两杯溶液中的体积关系是：①<② C、将20℃的 NaNO₃的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 D、将60℃的 NaNO₃的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分

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5、60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 ( )

A、加入的KNO₃质量为41.6g B、降温过程中 KNO₃溶液始终为饱和溶液 C、蒸发溶剂可将 M点的溶液转化到 N点 D、20℃时，100 g KNO₃饱和溶液中有31.6gKNO₃

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6、根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）
20℃加入
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169

A、若a是 NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B、若a是 NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C、若a是KNO₃ ，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

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7、20℃时，将30g 固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。下列说法错误的是 ( )

A、x的数值是5 B、溶液①~③中，溶液①是饱和溶液 C、20℃时，氯化钾的溶解度为34g D、溶液②与溶液③的溶质质量分数相等

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8、果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗盐标签及相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

果蔬洗盐

配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4：5：1)

使用方法：将15g果蔬洗盐加入1000g水中配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min后捞出，清水冲洗

A、该果蔬洗盐不能与食醋一起使用 B、除去 Na₂CO₃样品中少量的 NaCl，可用降温结晶的方法 C、20℃时，将15g果蔬洗盐放入 1 000 g水中，形成的是 NaHCO₃的饱和溶液 D、40℃时，向 100g水中加入60 g Na₂CO₃ ，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于1：2

9、原创学习小组同学将溶有相同质量樟脑的乙醇溶液密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”(如图①)，将其放入不同温度下( $(t_{1} < t_{2} < t_{3}),$ 出现的现象如图②~④所示，结合图示信息，有关分析正确的一项是（）

A、“天气瓶”中的物质为纯净物 B、樟脑在乙醇溶液中的溶解度随温度的升高而降低 C、②中溶液的溶质质量小于③中溶液的溶质质量 D、一般情况下，“天气瓶”在夜晚比在白天观察到的晶体少

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10、用MgCl₂ 溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl₂ 的溶解度为54.6g，若按表中数据配制溶液(温度均为20℃)，下列说法正确的是（）
序号
①
②
③
④
MgCl₂的质量/ g
40
50
60
70
H₂O 的质量/ g
100
100
100
100

A、①中 MgCl₂全部溶解，无固体剩余 B、②中所得溶液的溶质质量分数为50% C、③中所得溶液是 20℃ 时 MgCl₂ 的不饱和溶液 D、所得溶液的溶质质量分数③<④

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11、80 ℃时将饱和Li₂SO₄溶液和饱和 Na₂CO₃溶液混合反应，制备 Li₂CO₃ 晶体。Na₂CO₃、Li₂SO₄、Li₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、P 点表示该温度下 Na₂CO₃和Li₂SO₄饱和溶液的溶质质量分数不相等 B、20℃时Li₂SO₄ 饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和溶液 C、40 ℃时将60gNa₂CO₃固体加入100g水中得到160g溶液 D、该制备反应利用了 Li₂CO₃溶解度相对较小的性质

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12、下列说法正确的是 ( )

A、NH₄Cl的溶解度比( ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的溶解度小 B、将 $2 0^{\circ} C {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C、40 ℃时 NH₄Cl饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将94.1g (NH₄)₂SO₄加入200g水中，会形成不饱和溶液

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13、市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是 ( )
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
36.2
46.4
65.6
139
153

A、醋酸钠属于易溶物质 B、60℃时，50g水中加入139g醋酸钠可得不饱和溶液 C、将60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变 D、将发热袋放入热水中，可再次循环使用

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14、《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为 KNO₃ ， KNO₃的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A、20℃时，KNO₃的溶解度是63.9g B、“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C、40℃时，将70gKNO₃加入 100g水中得到饱和溶液 D、“冬月地上有霜”证明 KNO₃ 的溶解度随温度的降低而减小

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15、NaCl 和 KNO₃ 在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

(1)、20℃时，NaCl的溶解度为g，60℃时KNO₃的溶解度为g。

(2)、KNO₃ 的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

(3)、如表所示，NaCl 和 KNO₃的溶解度相等时的最小温度范围为℃。

(4)、60℃时，将20g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为g。

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16、根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。

(1)、考查点 1 溶解度大小的判断及比较
①KNO₃、NaCl两种物质中溶解度受温度影响较大的是，较小的是。
②P点表示。
③50℃时，KNO₃、NaCl两种物质的溶解度由大到小的顺序是。
④易错点判断
正确的打“✔”，错误的打“×”(后同)：
①NaCl的溶解度为31.6
②KNO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度

(2)、考查点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
①20℃时，将15g NaCl 固体加入到50g 水中，充分溶解，得到 NaCl 的(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
②将KNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是；将t ℃时 NaCl的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是。

(3)、考查点3 判断物质的提纯方法
当 KNO₃ 中混有少量 NaCl时，提纯 KNO₃的方法为；当NaCl 中混有少量KNO₃时，提纯 NaCl的方法为。

(4)、考查点4一定温度下，溶液中相关量的计算与比较
①20℃时，将40g NaCl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g。
②50℃时，将50g KNO₃加入100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。
③20℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为(列出计算式)。
④50℃时，(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为37%的 NaCl溶液。
⑤50℃时，KNO₃和 NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为。
⑥50 ℃时，等质量的 KNO₃ 和 NaCl的饱和溶液中溶质质量的大小关系为。
⑦易错点判断
a.20℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化钠()
B.20℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾的溶质质量小于氯化钠 ()

(5)、考查点5 改变温度时，溶液中相关量的变化情况
①将50℃时KNO₃的饱和溶液降温至t℃，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
②将 KNO₃、NaCl的饱和溶液从20℃升温至50℃，所得溶液为溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为。
③将t ℃时等质量的 KNO₃、NaCl 的饱和溶液降温至20℃，溶剂质量的大小关系为，所得溶液的质量大小关系为，析出晶体较多的是。

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17、实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应结束后，余下的液体中可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
步骤
现象
结论

液体中
含有盐酸

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18、控制变量是科学研究中常用的方法。下列实验设计中不能达到实验目的的是( )

A、比较硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 B、探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应 C、探究影响物质溶解性的因素 D、验证燃烧的条件之一是需要氧气

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19、有关金属的实验如下，能达到相应目的的是( )

A、比较合金与其组分金属的硬度 B、验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C、证明铜生锈与CO₂、O₂和H₂O有关 D、实验室制取H₂

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20、下列实验设计能达到实验目的的是( )

A、验证分子在不断运动 B、除去氢气中的氯化氢气体 C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D、测定空气中氧气的含量

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