相关试卷
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1、
化学是一门以实验为基础的学科。
（1）图1所示实验中，发生反应的文字表达式为 ， 在瓶底放少量水的作用是。
图2和图3所示实验在探究分子的性质。
【查阅资料】浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气。
（2）按图2所示装置进行实验，观察到的现象是 ， 该实验的结论是；
（3）图3为改进后的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是；改进后实验装置的优点是（写一点）。
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2、
水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ．认识水的蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为(填标号)。
Ⅱ．探究水的组成
（2）如图所示装置是电解水的装置，反应的文字表达式为；收集到氢气的试管是(填“a”或“b”)管；理论上若正极产生15mL的气体，则负极产生气体的体积为mL。
（3）水通电分解的微观示意图如下所示，将B中缺少的微观粒子模型补画出来。
Ⅲ．水的净化过程
（4）某同学设计的净水过程如图所示。步骤a的操作名称是 ， 实验室若要完成步骤a，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；步骤b中加入活性炭的作用是。
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3、
请沿用科学家认识物质的方法认识“空气”。
从分类角度：
（1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”）。
从变化角度：工业上利用空气制取氧气的流程如图所示。
（2）工业制氧气属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）已知常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃。步骤②应控制的温度范围是。
从应用角度：空气的各种成分应用广泛。
（4）氮气常用作食品保护气，其原因是。
（5）在生产生活和实验室我们都需要氧气。实验室检验氧气的方法是（写出操作、现象和结论）。
从定量角度：
（6）实验室常用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的文字表达式。
（7）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析其原因是。
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4、
为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
（1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是________。
（2）1911年，卢瑟福用带正电的粒子轰击金箔(如图所示)，发现了原子核。下列说法正确的是___________。
A. 金原子是静止不动的 B. 大部分粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性 C. 少数粒子发生偏转，说明粒子受到金原子核的排斥力 D. 极少数粒子折回，说明原子核比原子小的多 1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。如图是氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。
（3）氮原子的相对原子质量为________；
（4）氧原子在化学变化中容易________(填“失去”或“得到”)电子，所形成的微观粒子符号为________；
（5）有同学认为氮原子变成氧原子的过程不属于化学变化，理由是________。
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5、锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。学习小组查得资料：
材料一：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂容易与氧气、水等物质反应。当把锂放入水中时，它会较快与水反应释放出氢气，并生成氢氧化锂。
材料二：电解熔融氯化锂可制得锂，同时生成氯气。
请和小组同学一起研究。
(1)、锂的物理性质有(写一点)。(2)、写出锂和水反应的文字表达式。(3)、在制备金属锂的过程中，涉及的基本反应类型是。(4)、提出保存金属锂的建议(写一点)。 -
6、学习小组按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是
A、35s时开始向塑料袋中吹入呼出气体 B、曲线①代表塑料袋内氧气浓度变化 C、呼出气体的成分只有氧气和二氧化碳 D、呼出气体中二氧化碳浓度比空气中大 -
7、推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A、阴离子带负电荷，则带负电荷的微粒一定是阴离子 B、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 C、氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D、单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
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8、利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是
A、装置内有白烟产生 B、装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 C、实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 D、实验过程中，气球先变大后变小 -
9、科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A、该反应属于化合反应 B、反应前后原子种类改变 C、该反应中的两种生成物均为化合物 D、纳米催化剂可重复使用 -
10、生活中常接触到的“含氟牙膏”“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的氟、钙和碘指的是A、分子 B、原子 C、元素 D、单质
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11、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及到了石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。请回答下列问题。
(1)、碳酸钙由种元素组成。(2)、碳酸钙的相对分子质量是。(3)、碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为。 -
12、
催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥现象
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，带火星的木条
氧化铜的质量为g
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤⑦的目的是。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验：
序号
5%H2O2溶液的体积
催化剂
待测数据
①
200mL
2g氧化铜
a
②
200mL
2g二氧化锰
b
（5）表中待测数据是。
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13、图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：
(1)、用图1装置进行实验，几分钟后，烧杯中的溶液由无色变为红色。(2)、保持氨气化学性质的最小微粒是(填写微粒名称)。(3)、用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：。(4)、你认为图2实验有何优点(回答一点即可)。 -
14、水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。(1)、感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过(填操作名称)而实现。(2)、化学指标：pH6.5～8.5：总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L；铁＜0.3mg/L等。其中的铜、铁指的是______(填字母)。A、原子 B、分子 C、元素 D、单质(3)、病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过蒸馏操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水，这一步骤发生的是(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)、某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。
该净水器中颗粒活性炭可以吸附(答一种即可)。
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15、氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。请回答问题：
(1)、m=。(2)、镓形成稳定结构时的符号。(3)、请写出图中镓元素的位置(填“X”、“Y”或“Z”)。 -
16、化学是来源于生活，服务于生活的学科，请用化学知识回答以下问题：(1)、氮气具有广泛的用途，常在食品包装袋内充入氮气用于防腐，这是因为氮气的化学性质。(2)、相温库技术极大地方便了人们的生活，相温库中的子库采用单层彩钢板作气密性处理，彩钢（主要成分是铁）是一种带有有机涂层的钢板，有机涂层可以防止钢板生锈，铁生锈属于（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。(3)、“淄博烧烤”火遍大江南北，当地人的热情和独特的“炭火烧烤”技术，吸引了一批又一批的游客到淄博“打卡”，请写出木炭在空气中燃烧的文字表达式：。
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17、实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。(1)、用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的。(2)、用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与液体保持水平。
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18、我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1。则氢元素的化合价为A、-2 B、+2 C、+3 D、-1
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19、稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A、钬原子的质子数为67 B、钬元素是非金属元素 C、钬的相对原子质量为164.9g D、钬原子的中子数为67 -
20、下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的A、氯Cr B、钠NA C、氦he D、镁Mg