初中化学仁爱湘教版-试题列表-第40页

1、下列实验目的与实验操作不相符的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物	用燃着的火柴去点白烟
B	鉴别氧气和二氧化碳的方法	伸入带火星的木条，观察是否复燃
C	鉴别氧气和氮气	观察颜色或闻气味
D	鉴别水和过氧化氢溶液	加入二氧化锰，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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2、对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示，下列有关说法错误的是

A、图1实验蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气 B、图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物 C、图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体 D、蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化

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3、化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是

A、排水法收集气体时，先将导管放入集气瓶中，后点燃酒精灯 B、制取气体时，先检查装置气密性，后加试剂 C、排水法收集气体时，先将导管撤出水槽，后熄灭酒精灯 D、用胶头滴管吸取液体时，先排出空气，后伸入液体

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4、下列关于实验基本操作的说法中，正确的是

A、连接仪器

B、向试管中加入锌粒

C、倾倒稀硫酸

D、量取液体

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5、如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，下列说法错误的是

A、该反应属于化合反应 B、保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 C、反应中，保持不变的粒子种类是原子 D、氯化氢是有刺激性气味的气体，人们在较远的地方也能闻到它的气味，是其分子有间隔的原因

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6、下列有关催化剂的叙述正确的是

A、催化剂只能加快反应的速率 B、一个反应只能有一种催化剂 C、没有催化剂化学反应不能发生 D、催化剂在反应前后其质量和化学性质均不发生改变

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7、下列对实验现象的描述，正确的是

A、硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B、红磷在空气中燃烧，放热，生成白色烟雾 C、将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D、将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃

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8、研究小组的同学查阅资料发现，食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图所示装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示：

实验时间/min	0	5	10	30	35	45
量筒中液面的刻度/mL	50	35	27.5	19.7	19.7	19.7

(1)、根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为。

(2)、若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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9、

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度(％)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	——	——	——	——	0.5 g氯化钠	0.5 g氯化铁
60 min内产生氧气(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积 $x$ 是mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是（答一点即可）。

（6）为了证明氯化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂，还应该补充的实验是。

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10、气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：

(1)、仪器甲的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是（从A～E中选择，填字母序号）。

(3)、选用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入集气瓶，验满的方法是。

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11、工业上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答以下问题：

(1)、净化装置除去了空气中的一些污染物，同时还除去了空气组成中的______（填字母）；

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳 E、水蒸气

(2)、工业上制取氧气属于。（填“物理变化”或“化学变化”）。

(3)、氮气的沸点为

- 196^{°} C

，氧气的沸点为

- 183^{°} C

，在蒸发的过程中（填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。

(4)、除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子的体积比氮分子的体积（填“大”或“小”）。

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12、阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。

镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为 $649^{°} C$ ，质轻、密度为 $1.74 g / {cm}^{3}$ 。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。