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相关试卷

1、
从不同角度认识“分子是不断运动的”。
Ⅰ.性质角度
（1）实验一：如图1所示，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，向A处的塑料盖中滴入浓氨水，观察到的现象是。
（2）实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U形管下方固定一个塑料盒，向其中加入90℃的水，可以更快观察到现象，请从微观角度解释原因：。
Ⅱ.变化角度
【查阅资料】
a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵；
b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红；
c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。
（3）实验三：如图3所示，实验时将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。
①有“白烟”生成，说明常温常压下氯化铵是（填“固体”、“液体”或“气体”）。
②C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是。
【拓展延伸】
（4）可以从新物质生成的角度或从反应物的角度认识化学变化。
Ⅲ.数字化实验
（5）已知：氨气溶于水形成氨水，氨水能电离出离子，使溶液中离子浓度变大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图4所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在 $t_{1} ℃$ 、 $t_{2} ℃$ 时分别采集数据，得到图5所示图像。图5中能说明微粒在不断运动的证据是。

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2、
实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
Ⅰ.水质检验
（1）TDS值与水质纯度的关系如图1，用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，其水质纯度为。
Ⅱ.小组同学设计的简易净水器如图3所示。
（2）活性炭的作用是，该装置（填“能”或“不能”）淡化海水。
（3）若想得到纯水可以采用的净化方法是。
Ⅲ.为了探究水的组成，小组利用图4装置电解水。
（4）试管a、b中产生气体的体积比约为。
（5）用燃着的木条检验b中气体，发生反应的符号表达式为。
（6）电解水反应的符号表达式为，其基本反应类型为。

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3、用单原子铂（Pt）作催化剂制取燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的微观示意图如下。

(1)、保持甲化学性质的最小粒子是。

(2)、该反应前后没有发生变化的微观粒子是（填符号）。

(3)、写出该反应的符号表达式：。

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4、阅读下列材料回答问题。
单质碘 $(I_{2})$ 是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘。

(1)、碘单质的物理性质有（写一条）。

(2)、加碘盐中的“碘”指的是（填“原子”、“分子”或“元素”）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如等。

(3)、碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题：
①碘属于（填“金属”或“非金属”）元素。
②碘的相对原子质量为。
③碘原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。
④以下微观粒子与碘原子化学性质相似的是（填字母）。
A. B. C. D.

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5、化学用语是化学学习中的重要内容。

(1)、用化学符号表示：
①氯气；
②硫酸钠；
③氢氧化钡；
④铵根离子；
⑤标出氧化钙中钙元素的化合价。

(2)、写出下列物质的名称。
① ${Al}_{2} O_{3}$ ；
② ${NaNO}_{3}$ ；
③ $H_{2} {CO}_{3}$ 。

(3)、写出下列化学式中数字的含义。
①“ ${NO}_{2}$ ”中的“2”：；
②“ ${Mg}^{2 +}$ ”中的“2”：。

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6、“逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B、单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是离子 D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

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7、下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A.检验氢气纯度
B.探究蜡烛燃烧有水生成
C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量
D.检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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8、布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为 $C_{13} H_{18} O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、布洛芬属于混合物 B、1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C、布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成 D、布洛芬中碳元素的质量分数最大

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9、“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

选项	宏观事实	微观解释
A	汽油置于敞口容器中逐渐减少	分子在不断运动
B	硫在氧气中燃烧比空气更剧烈	在氧气中硫接触到氧分子的几率更大
C	气体压缩储存于钢瓶中	压强增大，气体分子变小
D	氧气和臭氧化学性质不同	分子结构不同

A、A B、B C、C D、D

10、下列示意图是实验室制取氧气的系列操作，其中正确的是

A、制取 B、收集 C、验满 D、储存

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11、多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO₂、CuSO₄等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl₃、K₂SO₄能否催化过氧化氢分解。

(1)、MnO₂催化过氧化氢分解的符号表达式是。

(2)、如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl₃溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K₂SO₄溶液		/	/	/
实验结论	ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O） ⅱ.K₂SO₄不能催化过氧化氢分解。 ⅲ.可能是过氧化氢分解的催化剂。 ⅳ.……

12、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答：
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C₁₂H₂₂O₁₄Zn
含锌：5.0mg/支
质量：10.0g/支
生产日期：…

(1)、该口服液的锌属于（填“常量”或“微量”）元素，

(2)、补锌口服液中的锌指的是。
a.分子 b.原子 c.元素 d.离子

(3)、儿童缺锌易得（填字母）。
a.侏儒症 b.佝偻病 c.贫血病

(4)、葡萄糖酸锌它是由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为，每个葡萄糖酸锌分子中共含有个原子。

(5)、每支口服液中锌的质量分数为。（1g=1000mg）

(6)、若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。

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13、请根据下列装置图，回答问题。

(1)、写出仪器名称：①；②。

(2)、实验室中若用装置A制取氧气，写出反应符号（文字）表达式，可选用的收集装置是（填字母）。验证集气瓶中收集到的气体是氧气的方法是。

(3)、兴趣小组同学在实验中多次使用注射器（如图所示）。
①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为。
②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到，说明该装置的气密性良好。
③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是。

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14、水是人类宝贵的资源。

(1)、天然水中含有许多杂质。
①天然水中的杂质使其呈浑浊，实验室除去该类杂质的操作名称为，该操作需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。
②活性炭具有作用，可用其除去水中的异味和色素。
③饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用的方法来降低水的硬度。

(2)、通过氢气燃烧实验和电解水实验能认识水的组成。
①氢气能在空气中燃烧，点燃氢气前一定要。该反应符号（文字）表达式：。
②请从微观角度分析电解水反应的实质。

(3)、2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
反应①所属的基本反应类型是；该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是（填序号）。

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15、
I.现有①氧气②氮气③二氧化硫④二氧化碳⑤氢气，请用上述物质的序号填空：
（1）动植物维持生命不可缺少的气体是，燃料燃烧也离不开它。
（2）是绿色植物光合作用的原料之一。
（3）是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因。
（4）约占空气体积的78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料。
（5）可以作高能燃料，且燃烧无污染。
Ⅱ.根据下列要求用化学用语表示：
（6）2个钠原子。
（7）氦气。
（8）铵根离子。
（9）地壳中含量最高的元素。
（10）氧化铝中铝元素显+3价。

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16、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B、镁有银白色光泽，可用作制烟花 C、氮气化学性质不活泼可用作保护气 D、氧气能支持燃烧，可用于医疗急救

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17、天津大学研制出稳定性更好的二氧化碳加氢催化剂一Ag/In₂O₃。In₂O₃中In的化合价为

A、+2 B、0 C、+6 D、+3

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18、科学家与其研究成果对应关系正确的是

A、门捷列夫——提出原子学说 B、道尔顿——发现元素周期表 C、屠呦呦——提取青蒿素 D、卢瑟福——发现电子

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19、
《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。学习小组对蜡烛燃烧展开了以下探究。
Ⅰ．探究蜡烛各层火焰的温度高低
【实验1】小组同学设计实验如图所示。
（1）将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到处的火柴梗先变黑，原因是。
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。
【实验2】
（2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。
实验步骤
实验现象
实验结论
澄清石灰水变，硫酸铜粉末变。
蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳。
（3）写出蜡烛燃烧的文字表达式。
Ⅲ．探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图所示)。
【实验3】6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
氧气体积分数
10%
20%
40%
60%
80%
100%
燃烧时间/s
0s
12
26
35
30
25
现象
立即熄灭
安静燃烧
剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短
（4）实验3的目的是在其他条件相同时，探究对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（5）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验3数据判断该说法是否合理：(填“合理”或“不合理”)，理由是。
【实验4】往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
烛芯长度/ $cm$
0.2
0.5
0.7
0.9
燃烧时间/s
16.01
12.09
11.40
8.49
（6）分析表格数据，实验4的结论是：在其他条件相同时，。

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20、
为了完成“了解家用制氧机”实践性作业，学习小组开展如下探究活动。
【活动一】了解实验室制氧原理
用装置A制取氧气。
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为；
（2）加热一段时间后，观察到棉花上的现象是；
（3）采用该收集方法的依据是。
【活动二】了解小型家用制氧机制氧原理
家用制氧机（装置B）工作时发生了以下两步反应。
第一步：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢遇二氧化锰生成氧气。
（4）写出第二步反应的文字表达式；
（5）与高锰酸钾制氧气相比较，该方法更适宜家庭制氧的理由是（写一点）。
【活动三】自制简易家用制氧机
（6）小组同学利用家庭中常见材料，设计并制作了装置C所示简易家用制氧机，其中b瓶中水的作用是（写一点）。

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