初中化学仁爱湘教版-试题列表-第30页

1、下列食物的近似

p H

分别是：苹果为

2.9 ～ 3.3

，番茄为

4.0 ～ 5.0

，牛奶为

6.3 ～ 6.6

，玉米粥为

6.8 ～ 8.0

。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）

A、苹果 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥

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2、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（）

A、

稀释浓硫酸 B、

C O_{2}

验满 C、

检查装置的气密性 D、

移走蒸发皿

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3、下列说法不正确的是（）

A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B、配制

50 g 16 %

的氯化钠溶液时，需要用到

50 m L

的量筒 C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火 D、用活性炭去除冰箱中的异味

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4、下列化学用语与含义表述正确的是（）

A、

2 K

：

2

个钾元素 B、

3 A l^{3 +}

：

3

个铝离子 C、

C_{60}

：

60

个碳原子 D、

N a S O_{4}

：硫酸钠

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5、下列对原子结构的认识做出巨大贡献的科学家是（）

A、卢瑟福 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、屠呦呦

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6、

C O_{2}

作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。

(1)、Ⅰ、植物气肥
在蔬菜大棚内增大

C O_{2}

浓度，有利于植物进行，促进生长。

(2)、Ⅱ、生产化肥

二氧化碳和氨气可以生产尿素［ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ］和碳酸氢铵。

①合成尿素的反应为 $C O_{2} + 2 N H_{3} = C O {(N H_{2})}_{2} + X$ ， X的化学式是。

②合成碳酸氢铵的反应为 $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4} H C O_{3}$ ，该反应需在较（填“高”或“低”）温度下进行。

(3)、理论上，相同质量的

N H_{3}

分别生产

C O {(N H_{2})}_{2}

和

N H_{4} H C O_{3}

，消耗

C O_{2}

的质量比为。

(4)、Ⅲ、催化重整

$C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 在催化剂作用下可得到合成气（CO和 $H_{2}$ ），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。

①消碳反应的产物“”是。

②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量气体。

③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是。

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7、这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。

(1)、建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用

O_{2}

将生铁中过多的（填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是（填序号）。

a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度小 d．硬度大

(2)、舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由

G a C l_{3}

与

N H_{3}

在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为。

(3)、复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的（填化学式）气体排放。

(4)、工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为。

(5)、高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质。

(6)、C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于（选填“复合”或“金属”）材料。

(7)、C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将能转化为电能。

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8、水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

(1)、我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒。

其中“c指标”可以通过操作达到。

(2)、将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)、图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管

a

产生的气体是，正极与负极产生的气体体积比为，写出水在通电条件下反应的化学方程式。

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9、兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。

(1)、I.设计“吸碳机”

设计如题21图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO₂与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO₂的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO₂是模拟其中的法。

(2)、Ⅱ.探寻吸收剂

【实验探究1】向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到。结论：石灰乳吸收CO₂的效果更好，该反应的化学方程式为。

(3)、在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。

【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是。

【实验探究2】如题21图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO₂气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。

(4)、【反思与交流2】打开CO₂气瓶阀门时，应注意控制两个实验中相同。

(5)、【实验探究3】换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为。

【实验结论】CO₂能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。

(6)、Ⅲ.了解新工艺

某吸碳工厂的CO₂捕集、释放过程如题21图-3所示：

写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：。

(7)、释放出的CO₂可以和H₂在不同条件下转化成甲醇（CH₃OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H₂分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO₂的质量比为。

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10、 A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。

(1)、写出下列物质的化学式：A ， E。

(2)、写出C与I反应的化学方程式：。

(3)、写出G与F反应的化学方程式：。

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11、水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。

(1)、水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是（）（填字母）。

A，天然水经，几降、过滤可以得到纯水

A、洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 B、防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 C、南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面

(2)、碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明。

(3)、农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是kg。

(4)、20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。（已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g）

①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有性和稳定性。

②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是（填字母），

A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙

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12、金属及其化合物具有广泛的用途。

(1)、南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的性。

(2)、为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：。

(3)、“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石（主要成分为FeNb₂O₆）制备铌（Nb）的主要工艺流程示意图如下：

①FeNb₂O₆中铌为+5价，则铁元素的化合价为。

②在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H₂从下方鼓入，其目的是。

③在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb₂O₅在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)、铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。

实验内容	现象	结论
		铁的金属活动性比铜强

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13、氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。

(1)、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（如题17图-1），

写出该反应的化学方程式：，

可用排水法收集氢气的原因是。

(2)、活性炭因具有的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题17图-2所示（纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：。

(3)、氨硼烷（NH₃BH₃）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH₃BH₃+2X

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

NH₄BO₂+3H₂↑，则X为。

(4)、某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?（写出计算过程）

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14、端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。

(1)、①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是（填字母）。

A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油

②粽叶中的异荭草素（C₂₁H₂₀O₁₁）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是（填字母）。

A.属于有机高分子化合物 B.相对分子质量为448

C.碳元素的质量分数最大 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成

(2)、艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：。

(3)、①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于（填字母）。

A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料

②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于（填“常量”或“微量”）元素。

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15、根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是（）

	实验内容	现象	结论
A	测量NH₄NO₃固体溶解前后烧杯内液体温度	温度计示数降低	NH₄NO₃溶解时吸收热量
B	将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中	木条熄灭	该气体是CO₂
C	向5%的H₂O₂溶液中加入少量红砖粉末	迅速产生气泡	红砖粉末是H₂O₂分解的催化剂
D	在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯	烧杯内壁出现无色液滴	乙醇中含有氢、氧元素