初中化学仁爱湘教版-试题列表-第231页

1、关于化学方程式

{2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O

的理解，不正确的是

A、氢气和氧气接触即反应生成水 B、反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2：1：2 C、4 g氢气与32 g氧气完全反应，能生成36 g水 D、反应前后分子总数发生变化

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2、归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的是

A．性质决定用途	B．化学与生活
①氩气化学性质不活泼，可作保护气； ②氧气具有助燃性，可作燃料； ③石墨具有导电性，可以作电极材料	①食物腐烂是缓慢氧化； ②在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素； ③缺乏维生素C会患坏血病
C．化学与能源	D．化学之最
①化石燃料属于可再生能源； ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源； ③煤、石油、天然气属于化石燃料	①地壳中含量最多的元素是铝； ②人体中含量最多的物质是水； ③人类利用最早的金属是铜

A、A B、B C、C D、D

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3、目前，新冠病毒感染防治进入新阶段，常用药物布洛芬又名异丁苯丙酸（化学式C₁₃H₁₈O₂）具有解热、镇痛、抗炎作用。下列有关异丁苯丙酸的说法正确的是

A、从分类上看：异丁苯丙酸属于氧化物 B、从微观上看：异丁苯丙酸是由13个碳原子、18个氢原子和两个氧原子构成 C、从宏观上看：异丁苯丙酸是由碳、氢、氧元素组成 D、从质量上看：异丁苯丙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为13：18：2

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4、实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴加稀硫酸总质量/g	0	10	20	30	40
溶液总质量/g	100	110	119.56	129.56	m
溶液pH	13.3	10.2	7.0	0.9	0.8

请回答下列问题。

(1)、第次测定结束时，溶液中只有一种溶质。

(2)、表中m的值为。

(3)、计算样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到1%)。

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5、

张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究。

【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )、碳酸氢钠 ${NaHCO}_{3}$ )和柠檬酸 $C_{6} H_{8} O_{7}$ )，柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】

（1）甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO₂、CO、H₂、O₂中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H₂属于易燃易爆气体，且有毒，所以不可能含有CO和H₂ ，认为该气体只可能是CO₂、O₂中的一种或两种。

【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃.

【得出结论】

（2）根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO₂ ，请写出作出此判断的化学方程式；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O₂ ，理由是。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO₂。

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为，维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。

（3）碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

（4）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是；装置中干燥管b的作用是。

（5）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为。

（6）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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6、以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)。请回答下列问题。

(1)、白云石的主要成分CaMg(CO₃)₂属于(填“氧化物”“碱”或“盐”)，其发生分解反应的产物有MgO、CaO和。

(2)、反应器中，发生反应的化学方程式为、

Ca （ OH ）_{2} {+MgCl}_{2} {=CaCl}_{2} +Mg （ OH ）_{2} ↓

，一段时间后反应器中温度将(填“上升”“下降”或“不变”)。

(3)、电解槽中发生分解反应生成两种单质，该反应的化学方程式是；根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的。

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7、物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了硫酸氢钠的化学性质。请完成下列问题。

(1)、基于微观视角分析酸的共性

烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，出现的相同实验现象是，现象相同的原因是。

(2)、基于微观视角分析酸的差异性

向烧杯A和B中分别滴加硝酸钡溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为，从微观角度分析该反应的实质为；烧杯A中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的不同。

(3)、预测陌生物质的化学性质

①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，预期现象为。

②请根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒，预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有(填字母序号)。

A．硝酸钡溶液 B．硝酸钾溶液 C．氯化铜溶液 D．碳酸氢钠溶液

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8、不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目化学习。

(1)、任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的

【查阅资料】

资料1：铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。

资料2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚络(CrSO₄)溶液。

【分析交流】

不锈钢的主要成分是，不锈钢保温杯镀铬的目的是。

(2)、任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸	。	铬能和稀硫酸反应

【反思评价】

①实验前用砂纸打磨铬片的目的是。

②该实验中有关反应的化学方程式为。

【拓展延伸】

为探究铬、铁的金属活动性强弱，还应补做的一个实验是。

(3)、任务三：交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用

【小组交流】

根据铬的化学性质思考，不锈钢(镀铭)保温杯在使用时应注意。

(4)、任务四：讨论不锈钢(镀铬)保温杯的回收利用

【小组讨论】

对废弃的不锈钢(镀铭)保温杯进行回收再利用，其意义是。

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9、现有如图实验装置，结合实验装置图回答下列问题。

(1)、写出标号①仪器的名称。

(2)、A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是，反应的化学方程式为。

(3)、硫化氢(H₂S)气体有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，选择的发生装置为(填字母序号)，某同学用G装置收集硫化氢气体，说明其密度比空气(填“大”或“小”)，用I装置吸收多余的硫化氢气体，反应的化学方程式为。

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10、“米袋子”是指粮食问题，“菜篮子”是指蔬菜问题，包括城镇供应的菜、肉、蛋、禽、鱼等农副产品。根据上述信息回答下列问题。

(1)、“米袋子”中的小麦、大米中富含的营养素是， “菜篮子”中鸡蛋富含的营养素是。

(2)、食盐几乎是不可或缺的调味品。碘元素是人体所需的(填“常量”或“微量”)元素，加碘食盐中“碘”元素的添加可以预防病。

(3)、蔬菜种植常用(NH₄)₂SO₄配制无土栽培的营养液，该配方中除了(NH₄)₂SO₄外，还有Ca(NO₃)₂、KNO₃、KH₂PO₄等成分，其中属于复合肥的成分是， (NH₄)₂SO₄(填“能”或“不能”)与常见的碱性农家肥草木灰混合施用。

(4)、学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学的角度看，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A、人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充糖类 B、为了提高粮食产量和防治病虫害，大量使用化肥、农药 C、在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用 D、恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中大量添加瘦肉精

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11、将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析错误的是

A、若滤液为蓝色，则滤液中至少含有两种溶质 B、若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg C、若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克 D、若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，一定发生了反应

{Zn+2HCl=ZnCl}_{2} {+H}_{2} ↑

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12、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、电解一定质量的水

B、20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO₃固体

C、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D、向足量等质量的颗粒大小相同的镁、铝、铁中分别加入等质量的质量分数相同的稀盐酸

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13、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	检验Na₂CO₃溶液中是否含有NaCl	加过量的稀盐酸后，再滴加AgNO₃溶液
C	除去CO₂中混有的水蒸气和HCl气体	先通过足量的饱和NaHCO₃溶液，再通过足量的浓硫酸
D	分离KNO₃和Ba(NO₃)₂的混合物	先加水溶解，再加入适量的K₂SO₄溶液，过滤、洗涤然后向滤渣中加入一定量稀HNO₃ ，充分搅拌

A、A B、B C、C D、D

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14、实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置(固定装置和加热装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。关于该实验的说法正确的是

A、稀硫酸的作用是吸收氨气 B、倒置漏斗只有增大吸收面积的作用 C、球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 D、停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

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15、如图是铁及其化合物的价类图。下列说法错误的是

A、Y代表的物质类别是“碱” B、Fe在O₂中燃烧所得产物为X C、Fe或FeO都能与稀H₂SO₄反应得到浅绿色溶液 D、若要实现FeSO₄→Fe(OH)₃的转化，可向FeSO₄溶液中加入Mg(OH)₂

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16、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A、a属于易溶性物质 B、t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液 C、90℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 D、将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b

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17、下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是

A、转化过程中有三种氧化物 B、该反应过程属于置换反应 C、转化中甲和乙的质量比为1∶1 D、转化中硫酸溶液的pH逐渐减小

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18、乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）是两种可再生的新型能源。它们的化学式完全相同，分子结构如图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是

A、乙醇和二甲醚的化学式为C₂H₅O B、乙醇中C元素的质量分数约为26% C、沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的 D、等质量的乙醇和二甲醚在O₂中完全燃烧，乙醇产生的CO₂的质量比二甲醚的小

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19、人们通过对宏观现象的观察、思考，可以了解物质或微观粒子的一些性质。下列说法错误的是

A、品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中变红色，说明该溶液显碱性 C、水沸腾时能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而增大 D、碳酸钠和碳酸钙具有相似的化学性质，说明它们含有相同的微粒

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20、下列化学用语正确的是

A、2个氢原子：H₂ B、1个碳酸根离子：

{CO}_{3}^{-2}

C、2个葡萄糖分子：2C₆H₁₂O₆ D、五氧化二氮的化学式：O₅N₂

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