初中化学仁爱湘教版-试题列表-第133页

1、科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”

(H_{2})

和黑色固体

({Fe}_{3} O_{4})

，证明水不是一种元素。完成下面小题。

(1)、成功揭秘“水的组成”的科学家是

A、拉瓦锡 B、卡文迪什 C、普里斯特利 D、阿伏加德罗

(2)、上述反应的基本反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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2、铁红（主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

）颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）制备铁红的两种方法如图所示。方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为

2 {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{3} ↑ + {SO}_{2} ↑ + 14 H_{2} O

；

(1)、现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有（写出一条即可）。

(2)、方法2中，反应ⅰ发生的主要反应为：

2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 FeO (OH) ↓ + 2 H_{2} {SO}_{4}

。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的

{FeSO}_{4}

溶液，理论上可得到

FeO (OH)

的质量为多少？（写出计算过程）

(3)、如图为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中

{Fe}_{2} O_{3}

质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为℃。

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3、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。

(1)、铜是人体所需的元素（填“常量”或“微量”）。

(2)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(3)、①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸（

H_{2} {SO}_{4}

）在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是。

②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。该操作用到的一种玻璃仪器是。

(4)、“制箔”中，发生的反应：

2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 2 X

， X的化学式为。物质X可用于溶铜和工序。

(5)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13，5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在内（填字母）。

a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃

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4、

市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。

任务一：自动充气气球的原理

（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是（填序号）。

a.把pH试纸直接浸入待测液中

b.与标准比色卡对比，读出pH

c.值测得其溶液的pH为8.2

任务二：白色固体成分探究

【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。

【查阅资料】

①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。

②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。

③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。

【实验探究一】

（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	实验现象	分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌	固体全部溶解	样品中不含
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸		白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有

（4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是。

【实验探究二】

为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。

（5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠（填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。

（6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是。

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5、实验室制取气体。

(1)、ⅰ.仪器a的名称是，用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因。

ⅱ.用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式，该装置的特点是。

(2)、探究酸的化学性质。

操作

现象

结论

实验观察到（填字母）。

a.甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出

b.乙中冒出大量气泡

c.反应后溶液都为无色

酸能与某些金属氧化物；某些活泼金属如钾、钙、钠、铁、（填一种）等；某些盐发生反应。

(3)、微型空气质量“检测站”。

ⅰ.如图是“检测站”测到某城区5月4日的空气质量情况，当天（填“非常适合”、“不适合”）户外运动，其首要污染物是。

ⅱ.若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择（答一种）等气象传感器。

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6、综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。

浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（ ${Br}_{2}$ ）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。

(1)、海水中的钠、溴、镁以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

(2)、溴化钠中溴元素的化合价为－1价，溴化钠的化学式是。

(3)、热空气法吹出溴气，利用了溴的（填“物理”或“化学”）性质。

(4)、将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，

{Cl}^{-}

通过AEM-阴离子交换膜，

{Na}^{+}

和（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。

(5)、利用浓海水中的氯化镁与石灰乳[主要成分为

Ca {(OH)}_{2}

]反应，可制备固体氢氧化镁阻燃剂，并生成氯化钙，其反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。

(6)、从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义是。

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7、明代宋应星编著的《天工开物》记载：“凡升水银，或用嫩白次砂，……，其下炭质亦用三十斤。凡升汞，上盖一釜，釜当中留一小孔，釜傍盐泥涂固……。煅火之时，曲溜一头插入釜中通气，……，釜中之气在达于罐中之水而止。”

(1)、用水银体温计测体温时汞柱升高原因（从微观角度分析）。

(2)、“炭质”燃烧常用风箱鼓风辅助，目的是。

(3)、“涂固”的目的是保障容器，以防汞蒸气泄露；“罐中之水”的作用是液封“空管”和。

(4)、“升炼水银”与实验室中（填序号）原理类似。

a.蒸发 b.蒸馏 c.过滤 d.结晶

(5)、“白次砂”主要含HgS，受热分解生成汞单质和硫磺，其反应的化学方程式为。

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8、下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的	验证烧碱有吸水性	探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	测定空气中氧气的含量	验证质量守恒定律
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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9、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	利用活性炭自制净水器	活性炭具有杀菌消毒作用
B	菜刀使用后要洗净擦干	铁制品在潮湿的环境中容易生锈
C	种植绿植施用 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$	${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 属于复合肥
D	用碳纤维复合材料制作龙舟桨	碳纤维复合材料密度小、强度高

A、A B、B C、C D、D

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10、

{KNO}_{3}

可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。

{KNO}_{3}

的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A、将硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B、40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64% C、30℃，硝酸钾的溶解度为64g D、70℃时，将65g

{KNO}_{3}

加入到50g水中，形成不饱和溶液

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11、我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的钼合金。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是

A、钼的原子序数为42 B、钼的元素符号为MO C、钼是非金属元素 D、钼原子的质量是95.96g

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12、化学源于生活，服务于生活。下列说法中，错误的是

A、衣：可用抽丝灼烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维 B、食：水果蔬菜中含丰富的维C，适量食用可以预防坏血病 C、住：铝制门窗耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼 D、行：氢能源车投入使用，即能节约石油资源，又能保护环境

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13、生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（

C_{15} H_{10} N_{2} O_{2}

），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是

A、碳元素的质量分数为：

\frac{12}{12 \times 15 + 1 \times 10 + 14 \times 2 + 16 \times 2} \times 100 %

B、碳、氢原子个数比为12∶1 C、含有29个原子 D、由四种元素组成

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14、液态二氧化氮（

{NO}_{2}

）能与燃料（如偏二甲肼）反应产生高能推力，用于火箭和导弹发动机，则

{NO}_{2}

中氮元素的化合价为

A、＋4 B、＋2 C、＋1 D、＋3

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15、下列关于实验室制取气体的常见操作，不合理的是


A.制 ${CO}_{2}$ 的试剂	B.制 $O_{2}$ 的发生装置	C.检查气密性	D.收集 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是

A、徐光宪—研究稀土分离技术 B、闵恩泽—研究石油化工催化剂 C、侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D、张青莲—测定相对原子质量

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17、化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是

A、3O B、3

O_{2}

C、

{Al}_{2} O_{3}

D、

O_{3}

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18、某饼干包装袋上的部分说明如表，请据此完成下面小题：

商品名称	XX饼干
配料	小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法	存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期	270天

(1)、配料表中所含的碳酸钙

{CaCO}_{3}

属于

A、酸 B、碱 C、氧化物 D、盐

(2)、配料表中富含蛋白质的是

A、精炼植物油 B、鲜鸡蛋 C、白砂糖 D、小麦粉

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19、海昏侯墓出土的青铜蒸馏器（如图）具有极高的历史和文化价值，被视为国宝级文物，该蒸馏器材料属于

A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、天然材料

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20、2025蛇年除夕，小明一家打算在户外聚餐吃火锅，小明决定自制户外火锅燃料。

(1)、选择燃料（表格中所用燃料的质量均相等）

	木柴	木炭	固体酒精
点燃难易	中	难	易
燃烧持续性	短	较长	长
燃烧产物	${CO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 $H_{2} O$	${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$	${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$

综上信息，选择作为户外燃料较好。

(2)、自制固体酒精并使用燃料

ⅰ.加色素的目的是。

ⅱ.固体酒精属于（填“混合”或“纯净”）物。

ⅲ.使用固体酒精代替液体酒精的优点有（写一条）。

ⅳ.假设小明自制的固体酒精中酒精含量为50%，46g固体酒精中酒精完全燃烧理论上能产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。

(3)、将一定质量的酒精与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气8g，同时生成水。则密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要g氧气。

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