相关试卷
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1、2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是A、打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动 B、25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔 C、微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D、乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同
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2、阅读下面的科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：：00）臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、写出臭氧的一条物理性质：；(2)、写出臭氧迅速转化为氧气的反应文字表达式；(3)、地表空气中的臭氧是由氮氧化物与反应生成的。(4)、如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。A、； B、； C、； D、(5)、下列说法正确的是______（填序号）。A、氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 B、臭氧层具有吸收紫外线的作用 C、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 D、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 -
3、阅读下列科普短文，回答问题：
变“毒”为宝——我国突破硫化氢清洁处理新技术
我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H2S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。
硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。
传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H2S燃烧生成再让与剩余的反应得到硫磺(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为：。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。
这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。
(1)、硫化氢具有的物理性质是。(2)、短文所述的反应属于反应(填基本反应类型)。(3)、与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是(写出一点即可)。 -
4、2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。长征五号运载火箭是我国新一代大推力低温液体运载火箭，全长近57米，起飞重量约870吨，起飞推力超过1000吨。长征五号运载火箭采用“两级半”构型，芯级和助推器全部采用液氢、液氧、煤油等无毒无污染推进剂；地球同步转移轨道运载能力可达14吨，是目前我国运载能力最大的火箭。火箭首次实现了我国运载火箭领域固液发动机的“跨界合作”，突破一系列关键技术，充分发挥了液体发动机性能高、工作时间长和固体发动机推力大、使用维护简单的综合优势，填补了国内运载火箭固液联合控制领域空白。
依据上文，回答问题。
(1)、火箭中的液体芯级全部采用液氢、液氧、煤油，这是利用了液氧具有的性质，液氢是一种绿色无污染的新能源，其原因是。(2)、液氧和液氢的化学性质不同是因为；从微观角度分析，液氧和氧气的区别在于。(3)、煤油是由炼制而成的，写出火箭中煤油（主要成分是）与充足液氧燃烧的化学方程式：。(4)、根据所学化学知识，推测火箭使用液氧煤油发动机的原因是。 -
5、阅读下面科普短文
船舶运输在国际贸易中占据重要地位。船舶的压载舱在轻载时会压入海水，为防止压入海水时混杂的海洋生物入侵，使用了电解海水产生的余氯(部分含氯化合物)来杀灭，但同时余氯也会加速船体钢板的腐蚀。当前，压载舱的防腐措施主要有两种，一是涂层基础防护，二是“牺牲锌”核心防护。
涂层基础防护所用的涂层主要由环氧树脂制成，其结构紧密且常温下化学性质稳定，余氯难以渗入，使钢铁不易接触余氯。已知涂层浸泡于海水会因吸水而质量增大，也会因迁移于海水而质量减小。涂层防腐性能可用吸水率进行表征，涂层吸水率是其长期浸泡于海水后的总质量变化值与其原质量之比，涂层吸水率越低，防护性能越好。某涂层样品在不同余氯浓度下的吸水率随时间变化如下图。
若涂层基础防护失效后(即涂层因划痕暴露于海水中)，海水中的余氯会腐蚀钢材，发生反应：。而“牺牲锌”核心防护就是利用锌代替被腐蚀的铁失去电子，从而继续保护钢材免遭腐蚀。“牺牲锌”材料的化学成分见下表。
表“牺牲锌”材料的化学成分
元素
Zn
Al
Cr(铬)
Fe
Cu
Si
杂质
质量分数/%
≥99.0
0.3~0.6
0.05~0.12
≤0.005
≤0.005
≤0.125
≤0.136
依据短文内容，回答下列问题。
(1)、“涂层”能防止船体钢板腐蚀的原因是。(2)、电解海水(主要成分为氯化钠和水)产生氢氧化钠、氢气和氯气()，该化学反应方程式为。(3)、“牺牲锌”材料中含有的非金属元素是(填写名称)。(4)、判断下列说法正确的有___________(填选项)。A、压载舱中电解海水是为了防止船体钢板被腐蚀 B、余氯腐蚀钢材的变化中铁元素的化合价有三种 C、根据核心防护的原理可知，锌原子比铁原子更易失去电子 D、只需采用一种防腐措施就能对钢板起到很好的防腐效果(5)、由图知，该涂层在余氯浓度为的海水中防腐效果较好，原因是。 -
6、阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度 ， 供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、日常中供氧方式主要有（写出一种即可）。(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）存在差异。(3)、图1中，能够透过膜的是。(4)、由图2可知，时吸附压越有利于分离和。(5)、下列说法正确的是。（填数字序号）①氧气瓶中的一般用深冷法制得
②利用变压吸附制得的氧气袋气体含有少量氮气
③健康人不能盲目吸氧
(6)、膜分离法制氧严格上来说应该叫“富氧空气”，用图3装置测定某“富氧空气”中氧气的含量，集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为100 mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为15 mL。实验过程中装置上气球的变化是 ， 富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积分数为。
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7、从古至今、家用燃料经历了巨大的变化。某校课外兴趣小组同学通过调查了解家用燃料的变迁经历了“煤——液化石油气——煤气——天然气”的变化过程。合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。结合下表提供的信息，完成相关问题。
燃料
主要成分
热值(约)
爆炸极限
煤
C
液化石油气
C3H8、C4H10
1.5%~9.5%
煤气
H2、CO
6.9%~69.5%
天然气
5%~16%
(1)、煤燃烧时产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会造成的环境问题是。(2)、结合表中信息，从能量、安全等角度分析，将煤气改为天然气作为家用燃料的优点有(写两条即可)。(3)、随着全球能源使用量的增长，化石能源等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想(写一条即可)。 -
8、阅读材料，并回答有关问题。
工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。
氨(NH3)被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。
(1)、根据图1写出合成氨气的化学方程式。(2)、调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是(填“甲”或“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是(填字母)。A. 0.50~0.75 B. 0.75~1.00 C. 1.00~1.25 D. 1.25~1.50
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9、月球上也能生产水？研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物：钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁()、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃，这5种矿物中氢的含量如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来。经分析，1 g月壤中约可产生51-76 mg水。
(1)、结合短文分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是。(2)、如图，月壤矿物中氢含量最高的物质是。(3)、月壤“取水”时，氢(即)与矿物中的铁氧化物(以为例)发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于(填基本反应类型)。(4)、反应生成的水将以水蒸气的形式释放，液态水变成水蒸气属于。(填“物理变化”或“化学变化”)(5)、为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤需要存放在充满氮气的环境中，从氮气化学性质的角度解释其原因：。(6)、钛酸亚铁()中，Ti元素的化合价为。 -
10、黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
(1)、m的数值 。(2)、第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 。(3)、稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） -
11、对于金属材料，我们应该从多角度了解。(1)、Ⅰ金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ， 从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。（从合金优点考虑）
(2)、Ⅱ金属的活动性为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的（填字母，单选），也能达到实验目的。
(3)、Ⅲ金属的锈蚀与防护对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。
(4)、Ⅳ金属的回收再利用某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。
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12、化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
(1)、仪器a的名称为。(2)、实验室用高锰酸钾制取O2 ， 选择的发生装置为（填标号），对应的反应方程式：。(3)、若用C装置收集CO2时，气体应从（填标号）端通入。(4)、如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：；图中发生装置的优点是；曲线图中c点对应的操作是（填“关闭止水夹“或”打开止水夹“）。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母b、c、d进行排序）。
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13、铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
(1)、除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式。(2)、任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是。
(3)、由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是（填序号）。(4)、由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是。(5)、实验2中，设计②③的目的是。(6)、任务三：了解防止铁生锈的方法同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：。
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14、科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：
I.古代科技
⑴【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。
⑵【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。
井盐煎煮法的步骤：
①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。
②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。
③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。
④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。
结合材料回答以下问题：
(1)、《作威》中“晒盐法”的能量来源是：。(2)、古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是（用化学符号表示）。(3)、制盐的原理是卤水通过（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现时就停止加热，利用余热蒸干。(4)、井盐（煎煮法）的能源为（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为（假设天然气的主要成分为甲烷）。(5)、II.现代科技随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：
项目
真空蒸发
传统煎盐法《天工开物·作威》
温度
60-80℃（低温）
100℃以上（高温）
能源效率
热能利用率>80%
<40%（大量热散失）
结晶质量
颗粒均匀，纯度>99.5%
易结块，含杂质
环保性
闭路循环，废水少
烟尘污染
对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：（写出一点即可）
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15、《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。(1)、酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为 ， 该物质中碳氢元素的质量比为。(2)、“和曲发酵”：原料先发生（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是；“酒曲”的作用是提供（填“催化剂”或“反应物”），加快原料转化为葡萄糖的速率。(3)、“煮酒”时，利用酒精和水的不同，酒精先汽化分离；同时高温能从而提高酒的保质期。(4)、温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象： 。
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16、下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的
加入过量的铁粉，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
取样，灼烧
D
鉴别二氧化碳和一氧化碳
通过灼热的氧化铜
A、A B、B C、C D、D -
17、如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A、过程I焦炭作用之一是提供热量 B、过程Ⅱ发生的化学反应为放热反应 C、过程Ⅲ炼铁原理为 D、过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 -
18、赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（ ）A、火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气 B、冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物 C、船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素 D、战船的木质结构属于可燃物
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19、化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是（ ）
A、反应仓中的试剂可能是高锰酸钾 B、反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C、加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润 D、设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 -
20、阅读材料完成下面小题。
DeepSeek问世震撼全球，宇数科技春晚机器人亮相舞动AI雄心，中国人工智能发展跑出“加速度”。高纯硅是人工智能（AI）领域的核心基础材料，其最关键应用是作为AI芯片（如GPU、TPU、FPGA）的半导体衬底，直接决定芯片的算力与稳定性。
(1)、如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A、硅元素位于元素周期表第四周期 B、Si是地壳中含量最多的非金属元素 C、图中m的值为14，n的值为4 D、图中“28.085”表示1个硅原子的质量(2)、工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、该反应涉及两种化合物和两种单质 B、反应中涉及的物质均由分子构成 C、反应前后原子种类、原子数目不变 D、乙表示的物质点燃前要先验纯