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1、下列关于探究炼铁原理的实验说法不正确的是（ ）A、该反应是置换反应 B、要先通CO再加热 C、可以用澄清石灰水检验气体生成物 D、处理尾气可以点燃
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2、《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”，已知“潮泥灰”主要成分是石灰石。该方法的生产过程可用如图表示。下列理解错误的是（ ）
A、图甲中的“生铁”属于铁合金，硬度比纯铁大 B、“潮泥灰''主要作用是将二氧化硅转化为炉渣 C、“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 D、炼铁炉中发生的反应是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ -
3、用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为（ ）A、 B、 C、 D、
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4、赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4 ， 都是工业炼铁中使用的重要原料。下列有关高炉炼铁的叙述中不正确的是（ ）A、Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 B、利用赤铁矿或磁铁矿与CO炼铁的反应类型为置换反应 C、用1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量约为583.3t D、高炉炼铁中要加入焦炭，目的是为燃烧提供热量并生成CO
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5、人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
(1)、我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟（ ）关系最大。A、金属的导电性 B、金属的价格 C、金属的活动性(2)、春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为。
②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少的含量。
③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的性。
④铁锅用来炒菜又利用了铁的性。
⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为。
(3)、直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和等优点。（填一点即可）(4)、人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是（ ）（填序号）。A、回收铝制饮料瓶 B、尽量将已探明的铁矿全部开采 C、在防盗门表面喷漆，防止生锈 D、积极研发新材料以替代金属材料 -
6、《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，目的是降低；写出工业上用赤铁矿（Fe2O3）来进行高炉炼铁的化学方程式。
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7、我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。(1)、“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为。(2)、“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的性。钢属于（填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。(3)、铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ， 请写出一条防止铁制品生锈的措施。
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8、下列做法正确的是（ ）A、用黄铜形状记忆合金制成人造卫星天线 B、为了刷洗的更干净可以用钢刷擦洗铝制品 C、钢铁表面采用涂油、喷漆、镀铬等方法都能防止金属生锈 D、金属资源中只有金、银以单质形式存在
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9、金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用。下列关于金属资源的描述正确的是（ ）A、铜是年产量最大的金属 B、焊锡的熔点高于纯锡 C、锈蚀的铁没有回收价值 D、金在自然界中主要以单质形式存在
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10、下列主要成分是的铁矿石是（ ）A、赤铁矿 B、磁铁矿 C、赤铜矿 D、铝土矿
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11、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)、写出图中有标号仪器的名称：a；b。(2)、图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是(3)、小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm）。(4)、称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 -
12、实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：
(1)、用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 ， a的名称是。(2)、若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是g。(3)、按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是mL。（水的密度为1.0g/mL）(4)、他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）10%。 -
13、实验过程哪些错误的操作会产生误差及原因（哪些会使浓度增大，哪些会使浓度减小）(1)、使用天平时，砝码和药品的位置放反了（ ）(2)、量筒俯视量取液体（ ）(3)、量筒仰视量取液体（ ）(4)、固体NaCl转移时，洒出一部分（ ）(5)、液体水倾倒入烧杯时，洒出一部分（ ）(6)、溶液装瓶时，洒出一部分（ ）
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14、如图所示是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4
相对分子质量：？
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
(1)、硫酸的相对分子质量：(2)、欲配置200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要这种稀硫酸的体积是需要加水的体积是 -
15、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A、需要加水的质量是50g B、量取水时俯视读数会使浓度偏大 C、玻璃棒的作用是加速水挥发 D、量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
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16、配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）A、称取氯化钠
B、转移氯化钠时部分撒落
C、量取水
D、配好后装瓶时部分洒出
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17、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）A、50g B、10g C、100g D、40g
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18、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A、将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B、量取90mL水时，俯视读数 C、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
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19、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）A、托盘天平 B、烧杯 C、量筒 D、玻璃棒
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20、实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）A、量取、溶解、计算 B、计算、溶解、量取 C、量取、计算、溶解 D、计算、量取、溶解