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1、由CO和气体A组成的混合物中，氧元素的质量分数为50%，则气体A是A、CO2 B、N2O C、NO D、SO2
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2、下列关于“不一定”的说法中，错误的是A、由同种元素组成的物质不一定是单质 B、质子数相等的粒子不一定是同种元素 C、由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D、在一个化学式中的同种元素的化合价不一定相同
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3、如图是尾气催化转换器，将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是
A、此反应有单质生成 B、参加反应的物质分子的个数比为2：3 C、此反应共涉及到4种分子，3种原子 D、此反应既不是分解反应也不是化合反应 -
4、下列各图中“
”和“
”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A、
B、
C、
D、
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5、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是A、分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 B、阳离子是带正电的微粒，则带正电的微粒一定是阳离子 C、最外层电子数为8的结构是稳定结构，因此稳定结构的最外层电子数一定是8 D、原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子
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6、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、物质的分类
B、化学反应模型
C、地壳中元素的含量
D、原子的结构
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7、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A、雪碧饮料 铁丝 B、冰水混合物 澄清石灰水 C、海水 净化后的空气 D、高锰酸钾 氦气
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8、铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是
A、属于非金属元素 B、相对原子质量140.1g C、原子核内质子数为58 D、原子核内中子数为58 -
9、“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造成严重危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4 ， 有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是A、该物质是纯净物 B、该物质中碳、氧元素的质量之比为9：2 C、一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子 D、邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成
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10、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是A、金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子间存在不同的排列方式 B、冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大 C、用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同 D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小
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11、2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是A、
B、
C、
D、
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12、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是A、
地壳中元素的含量
B、
物质的分类
C、
化学反应类型
D、
物质的组成和构成
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13、下列现象用分子知识解释错误的是A、空气是混合物——含有氮分子、氧分子等多种微粒 B、分离液态空气能制得氧气——分子种类发生改变 C、香水要密封保存——分子是不断运动的 D、热水能使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子间间隔越大
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14、如图所示。
(1)、该图进行的是操作。(2)、在此操作中玻璃棒的作用是 ， 滤纸的边缘要液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了。(3)、该操作用于净水，可除去水中杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行(填“吸附”或“蒸馏”)。(4)、我们在生活中可以用和代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。(5)、过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？。 -
15、
实验课上，老师让同学们设计实验探究“红砖粉末是否也可作分解过氧化氢的催化剂”。以下是晓宇所在的小组进行的探究，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】红砖粉末能不能作分解过氧化氢的催化剂？
【猜想】
（1）猜想Ⅰ：红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂Ⅱ：。
【实验验证】
（2）晓宇进行了两个实验，请你将晓宇的实验表格补充完整。实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
①
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
②向装有过氧化气溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管
产生大量气泡，木条复燃
③
【得出结论】
（3）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故(填“猜想I”。“猜想Ⅱ”)正确。【反思提高】
（4）经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后红砖粉末的和有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂。 -
16、空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题：
(1)、保持氧气化学性质的微粒是。(2)、除尘后的洁净空气属于(填“纯净物”、“混合物”)；(3)、流程图中横线上应填写的物质是。(4)、利用液氧和液氮的不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；(5)、写出工业上制取氧气的优点(写一条即可)。 -
17、为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
用元素符号和数字表示：
氧元素 ， 1个氧原子；钠元素 ， 2个钠原子。
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18、
空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：
1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面________（填：上升或下降），产生该现象的原因是________。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为________（填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）图2装置中，发生反应的符号表达式为 ________。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是________。
（5）图5中BC段压强增大，原因是 ________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的________%（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （选一种）。
A. 蜡烛 B. 硫磺 C. 铜粉 D. 活性炭 -
19、任务：寻找先人足迹，展望水的净化
以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段：
(1)、早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入明矾【化学式：KAl(SO4)2·12H2O】来加速颗粒物沉降，明矾中硫元素的化合价为。(2)、希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的杂质，使水达到透明的指标。(3)、第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是。(4)、现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如图所示（膜孔径达到纳米级）：
表 不同过滤膜特征对比表
种类
过滤原理
适用物质
超滤
在压力（0.1～1.0Mpa）作用下通过膜表面的微孔筛选
胶体、颗粒和相对分子质量较高的物质
纳滤
以压力差（0.5～1.5Mpa）作为推动力，溶解﹣扩散原理和静电作用对离子进行截留
无机盐和有机小分子
反渗透
以比自然渗透更大的压力（1～10MPa）使渗透向相反方向进行，从而将水分子压力到膜的另一边
海水淡化
①超滤膜的工作原理类似于实验中的（填操作名称。下同），反渗透膜的工作效果相当于实验中的 ， 得到纯水。
②基于上述分析可知：超滤膜的孔径反渗透的孔径（填“＞”“＝”或“＜”）。
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20、溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)、配制该溶液需要氯化钠固体g，量筒应该（选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会（选填“偏大”或“偏小”）。(2)、配制过程的先后顺序是（填装置序号）。(3)、在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。A、增加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 C、调节游码 D、添加砝码(4)、图③的实验操作中玻璃棒的作用是。(5)、将100g 16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为g。