-
1、目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
(1)、“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为。(2)、“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ， 从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是(填字母)。A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞
(3)、“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为：、
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
(4)、项目二：储氢物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。
(5)、化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 中氢元素的化合价为。(6)、项目三：释氢MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是。
(7)、项目四：用氢氢气是理想的燃料，原因是(写出一条即可)。
-
2、“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾( 工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)、固体 A 生成固体 B 的化学方程式为。(2)、溶液 A 的溶质是(填化学式)。(3)、物质X的化学式为。(4)、溶液B通过蒸发浓缩、、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是、。(5)、反应①的化学方程式为。 -
3、某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1。
请回答下列问题：
(1)、物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式。(2)、配平实验室制备物质b的化学方程式：MnO2+HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O
(3)、图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图.请写出该反应的化学方程式。(4)、物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式。(5)、物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。(6)、物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。 -
4、钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)、钙元素的相对原子质量为 ， 位于元素周期表第周期。(2)、钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质(填“相似”或“不相似”)。(3)、钙元素是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。 -
5、下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
(1)、写出图中标号①仪器的名称。(2)、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为(填字母)。(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ， 用装置 D收集氧气，验满的方法为。(4)、甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为(填“c”或“d”)。 -
6、为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。(1)、自制简易净水器：利用(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用吸附水中色素和异味。(2)、自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为。(3)、自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。(4)、自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是。
-
7、工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A、为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B、反应1 的化学方程式为 ， 则物质X 的化学式为( C、操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、反应2的基本反应类型为复分解反应 -
8、硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A、加水稀释，硼酸的溶解度变小 B、t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C、t2℃时，向 25g水中加入 10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D、b点溶液的溶质质量分数是 a点的3倍 -
9、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、服用一定量含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B、将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C、一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 -
10、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A、验证分子不断运动
B、除去氢气中的氯化氢气体
C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D、测定空气里氧气的含量
-
11、古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ）A、“铁为胆水 (CuSO4溶液)所薄， 上生赤煤”： B、“煤饼烧石(主要成分是 CaCO3)成灰(含 CaO)” C、“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：( D、“水银……加热还复为丹(含 HgO)”： Hg+O2
HgO
-
12、中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯 使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）A、乙酸乙酯的相对分子质量为88g B、1个乙酸乙酯分子由 14个原子构成 C、乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
-
13、“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
金刚石
H2O
葡萄糖
空气
B
碳纤维
CaO
尿素
冰水混合物
C
黄铜
Al2O3
聚乙烯
18K 黄金
D
液氮
Ca3(PO4)2
甲醛
医用酒精
A、A B、B C、C D、D -
14、家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（ ）A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C、用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D、清洗铁锅后及时擦干防止生锈
-
15、下列图示实验操作错误的是（ ）A、液体的倾倒
B、给液体加热
C、浓硫酸的稀释
D、读取液体体积
-
16、大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是（ ）A、生产合成纤维 B、生产化肥 C、生产塑料 D、分馏得到汽油
-
17、 “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是 ， 杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
(1)、过程②中反应的化学方程式为。(2)、【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
将贝壳磨碎的目的是；反应生成的质量为g。
(3)、请计算贝壳中的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程)(4)、【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量
无气泡生成，有少量固体剩余
贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液
溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
-
18、 阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。
资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。
资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。
(1)、中钛元素的化合价是。(2)、下列与属于同类材料的是(填序号)。①铜 ②玻璃钢 ③钛合金
(3)、图中表示复合材料的曲线是(填“a”或“b”)。图中材料用量达到g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。(4)、掺杂钪改造 ， 其目的是。(5)、阅读分析以上资料，下列理解正确的是(填序号)。①中加入任何元素均可提高其光催化性能
②可通过改变材料的结构，优化材料的性能
③“元素替代”是改变材料性能的一种途径
-
19、 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。(1)、图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是 ， 化石燃料的使用占比逐年(填“增加”或“减少”)。
(2)、我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为。(3)、我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。
①生产过程中利用的可再生能源是(写一种)，在电解装置中，能量由能转化为能。
②请写出合成甲醇的化学方程式。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是。
-
20、 “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：(1)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置(选填字母序号)，反应的化学方程式为 ， 二氧化锰的作用是。
(2)、进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ， 放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是。
(3)、为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。
③图四中D点氧气的体积分数约为%。