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1、鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别：天然纤维和合成纤维
取样，灼烧闻气味
B
除杂：除去中混有的少量
将气体通入灼热的木炭
C
检验：某气体是否为二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
D
分离：CaO和的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A、A B、B C、C D、D -
2、催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A、反应前后催化剂的质量和性质不变 B、反应前后原子总数不变，分子总数减少 C、反应前后各元素的化合价均有变化 D、生成物的质量比为11∶7 -
3、在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项
劳动实践
化学知识
A
用竹炭包净化室内空气
竹炭包具有吸附性
B
在野外点燃树枝生火
树枝燃烧属于放热反应
C
用炉具清洁剂清洁厨房餐具
NaOH能溶解油脂
D
用白醋去除衣物铁锈渍
醋酸可与铁锈发生反应
A、A B、B C、C D、D -
4、某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面小题。
(1)、下列关于磷酸二氢钾的说法错误的是A、由四种元素组成的 B、在农业上可以作复合肥 C、由25个原子构成 D、氢元素和氧元素的质量比为1∶32(2)、实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是A、计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g B、称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C、溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解 D、装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(3)、结合图表信息，有关分析正确的一项是温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
14.8
22.6
33.5
50.1
70.4
83.5
A、将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B、20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% C、同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D、“纸树开花”过程为蒸发结晶 -
5、在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A、金属镓的性质与铝相似 B、该元素位于元素周期表的第四周期 C、镓原子在化学反应中容易失去电子 D、氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为－3 -
6、一定条件下，M、N、P、Q四种物质在密闭容器中充分反应，没得得反应前后各物质质量如表。
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
8.4
1.2
116.8
0
反应后的质量/g
0
a
121.6
4.8
下列说法正确的是
A、 ， N一定是该反应的催化剂 B、该反应属于化合反应 C、M与Q相对分子质量之比一定为7∶4 D、P与Q质量变化之比一定为1∶1 -
7、化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验，不需要标注的实验图标是A、护目镜
B、用电
C、排风
D、洗手
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8、广东江门中微子实验室的探测器支撑结构采用了特种不锈钢材料，以确保在地下700米深处的高压环境下稳定运行。特种不锈钢属于A、天然材料 B、合成材料 C、金属材料 D、复合材料
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9、下列物质与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是A、干冰 B、液氮 C、空气 D、二氧化硫
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10、下列有关化学用语的叙述，正确的是A、He：表示氦气 B、CuO：表示氧化铜中铜的化合价为2＋ C、碳酸钠的化学式：NaCO3 D、Fe2+表示铁离子
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11、下列科学家中研发了多种催化剂用于石油化工生产的是A、范旭东 B、徐寿 C、拉瓦锡 D、闵恩泽
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12、将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g
2 0
4 0
6 0
8 0
1 0 0
生成沉淀的质量/g
4
8
x
10
10
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
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13、钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。
(1)、黑钨矿属于(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是。(2)、中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为。(3)、压煮器中反应R化学式为。(4)、酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是。(5)、还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 ， 该反应属于(填基本反应类型)。(6)、金属钨由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的的性质。 -
14、
化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。
【实验方案】
（1）A实验中发生反应的化学方程式为；（2）B实验中发生反应的现象是 ， 反应的化学方程式为 ， 往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
（3）猜想一：可能是猜想二：可能是
猜想三：可能是和
猜想四：可能是
【实验探究】
（4）①上述猜想中一定是错误的；②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【结论】
（5）分析乙图像得出，正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是。【拓展提高】
（6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：。 -
15、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)、上图C装置中，编号①仪器的名称是：。(2)、以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：；。(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母序号）。(4)、实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取 ， 可选择（填字母序号）作发生装置。用G装置收集时，从b端通入，利用了的物理性质；不用排水法收集 ， 原因是；如果用H装置收集 ， 其中植物油的作用是。 -
16、材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)、取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变色。(2)、上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有和。(3)、下列说法正确的是 （填序号）。A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康(4)、测定最简单的方法是使用。(5)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。(6)、扩散到血液，血浆的会（填“增大”或“减小”）。(7)、酸性体质可以吃进行调节（列举一种食物）。 -
17、实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。(1)、“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有 ， 所以燃烧会产生二氧化碳。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为： ， 则X的化学式为。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：。
(2)、“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。(3)、“碳”捕捉：用溶液喷淋“捕捉”空气中的 ， 其反应的化学方程式为：。“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化。
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18、用粗盐配制的溶液中含有少量。根据下图判断，下列说法正确的是
A、将a点的溶液升温至 ， 仍为饱和溶液 B、将溶液蒸发结晶，可得到较纯的 C、溶解度： D、b点的溶液的溶质质量分数为 -
19、验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是A、MgSO4溶液 B、ZnSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀盐酸
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20、下列化学用语书写正确的是A、两个钙离子：2Ca+2 B、氧化铝：AlO C、两个氢原子：H2 D、过氧化氢中氧元素的化合价：