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1、
微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。
（一）原子的结构。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)、卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是。(2)、根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是______（填字母序号）。
（二）分子的构成A、原子核的体积很小 B、原子核的质量较大 C、原子核带正电 D、核外电子带负电(3)、几种微观粒子的模型如下图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（填具体的粒子名称）。(4)、写出该反应的化学方程式。
（三）离子的构成。(5)、我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。
镁原子的结构示意图如下，其中x= ， 在化学反应中镁原子容易电子（填“得到”或“失去”）形成镁离子。 -
2、水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。请回答：
(1)、天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。(2)、如图是电解水实验装置，用试管a、b来收集生成的气体，试管a中的气体是（填化学式），该实验说明水由组成。水在太阳光和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方程式。(3)、节约用水是每个公民的义务，写出生活中节约用水的措施（写1条）。 -
3、化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②明矾；③二氧化碳；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空（填数字序号）。(1)、可用于净化水的是；(2)、会造成酸雨的气体是；(3)、可用作医疗急救的是；(4)、植物光合作用的原料气体是；(5)、会使空气中的饼干逐渐变软的是；(6)、可用作食品包装保护气的是。
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4、用化学用语填空。(1)、钡元素；(2)、3个钠原子；(3)、氖气；(4)、硝酸根离子；(5)、氢氧化钙；(6)、标出氯化锌中锌元素的化合价。
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5、由和组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为A、40% B、46% C、24% D、60%
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6、图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是
A、实验中红磷要足量 B、如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 C、ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 D、若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 -
7、密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A、X中未测值为0 B、该反应为分解反应 C、X是该反应的生成物 D、反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9 -
8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证氧气的化学性质
检查装置气密性
检验
证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
A、A B、B C、C D、D -
9、逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是A、和的分子构成不同，所以化学性质不同 B、阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C、单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 D、元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒一定是同种元素
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10、电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是A、对苯二甲酰氯由16个原子构成 B、对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C、对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D、碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1
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11、正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是A、木炭在氧气中燃烧： B、镁条在空气中燃烧： C、铁和硫酸铜溶液反应： D、拉瓦锡利用汞测定空气中氧气含量：
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12、每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是A、银 B、氧气 C、硫酸铜 D、氯化钠
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13、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中不合理的是A、端午粽飘香——分子在不断地运动 B、物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C、氧气在加压后可贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D、一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
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14、物质的性质决定用途。下列用途体现物质物理性质的是A、氮气用作保护气 B、氢气用作高能燃料 C、氧气用于医疗急救 D、稀有气体用作电光源
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15、分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是A、矿泉水 B、铁粉 C、臭氧 D、冰水混合物
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16、科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是A、
塞紧胶塞
B、
倾倒液体
C、
洗涤试管
D、
滴加液体
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17、化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。(1)、固体药品一般存放在(填仪器名称)。(2)、小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，他应该_______(填序号)。A、增加砝码 B、继续加药品 C、减少砝码 D、减少药品(3)、小想量取16mL液体，应选用_______(填字母)。A、10mL量筒 B、25mL量筒 C、50mL量筒 D、胶头滴管(4)、小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，小华实际量取的液体体积(填“大于”“小于”或“等于”)16mL。小华读数时视线应与量筒内液体保持水平。(5)、如图所示，实验室要加热约250mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有(填序号)。
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18、下列实验操作中的“先”与“后”顺序不正确的是A、给试管加热时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰固定加热 B、加热高锰酸钾制氧气实验结束应先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管 C、实验室制取气体时先检查装置的气密性再加入药品 D、排水法收集氧气时，先盖玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放桌上
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19、
小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢（H2O2）分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。
【查阅资料】
①过氧化氢分解为放热反应；
②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。
【实验步骤】
①连接好装置如图1，检查装置的气密性。
②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2和图3。
【讨论交流】
（1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞（填“内移或外移”）1mL，则表明装置气密性良好。
（2）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶催化能力比二氧化锰（填“强或弱”）。
（3）由图2和图3中的曲线可知，催化剂对最终产生氧气的量（填“有”或“无”）影响。
（4）步骤③将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是。
【拓展提升】
（5）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是。
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20、某化学兴趣小组利用如图装置测量空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。已知；碱石灰剂吸收空气中水蒸气和二氧化碳；镁粉在加热时可以和氮气反应生成氮化镁；装置丁中收集到的气体密度为ρg/mL；假设各步反应均完全，忽略原装置内空气对实验结果的影响；实验结束时，装置甲、乙、丙分别增重m1g、m2g、m3g，丁中收集气体体积为VmL。请回答：
(1)、空气是（选填“混合物或纯净物”）。(2)、写出装置乙中反应的表达式。(3)、通过测出丁中收集气体体积为VmL。(4)、用m1、m2、m3、V和ρ表示空气中氧气的质量分数为 ， 若没有棉花团，导致测量氧气质量分数的结果。（选填“偏大、偏小、不变”）