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1、实验室制取二氧化碳的实验结束后，某同学对反应后的废液进行探究。向反应后的废液中滴入溶液，溶液的变化如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）。请结合图像回答下列问题。
(1)、点时反应的明显现象是。(2)、请写出段发生反应的化学方程式。(3)、点对应溶液的溶质成分是。 -
2、KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)、的溶解度受温度影响变化较大。(2)、t3℃时，将100gKNO3固体加入100g水中充分溶解所得溶液的质量为g。(3)、将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数哪个大(填“KNO3”或“NaCl”)。 -
3、化学就在我们身边，现有纯碱、水、熟石灰、苛性钠，从中选择适当的物质按下列要求填空(填化学式)：(1)、海洋中含量最多的物质是。(2)、易吸水而潮解的碱是。(3)、可用于改良酸性土壤的是。(4)、工业用于玻璃、洗涤剂生产的是。
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4、取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A、所取固体质量为4.0g B、步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C、a的值为11.7 D、所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% -
5、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份同体积、同浓度的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A、完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C、相对原子质量：乙＞丙＞甲 D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 -
6、工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C、60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D、采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl -
7、把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是A、所得固体中一定有铜 B、所得固体中一定有银 C、滤液中一定含有硝酸铜 D、滤液中一定含有硝酸银
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8、下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是A、
B、
C、
D、
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9、鹤山博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是A、东汉绿釉三层陶阁楼
B、清青花山水人物盘口瓶
C、清初“大明宣德年制”款铜熏炉
D、西汉彩陶马
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10、
现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。
Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构：
（1）水分子的粒径（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。
（2）超滤膜的工作原理类似于实验中的（填操作名称）。
Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构：
（3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的作用。
（4）纯净水的出水口是（填“a”或“b”）。
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11、
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计实验】
方案甲：“气体质量法”
①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。
②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，并记录。
③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
⑤计算。
【分析讨论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是________。
（3）步骤④中再次通入氮气的目的是________。
（4）装置D的作用是________。
方案乙：“沉淀质量法”
（5）写出上述流程中相关反应的化学方程式________。
【得出结论】
同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
【反思交流】
（6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。
A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境 -
12、同学们在学习完实验室氧气和二氧化碳的制取后，对它们进行了对比归纳。
(1)、发生装置：制取氧气和二氧化碳都可选用发生装置（填字母），用此装置制氧气的化学方程式为；(2)、收集装置：收集氧气和收集二氧化碳都可选用C装置，其依据是；F装置装满水也可用于收集氧气，气体应从（填字母）口通入。 -
13、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：
。
(1)、中硫、氧元素的质量比是。(2)、若要制得3.2 g铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？（写出计算过程） -
14、铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下：
已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2
(1)、铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝 ， 起防锈作用。(2)、“酸溶”中生成气体的化学方程式为（写一个）。(3)、“还原”中的反应为 ， 该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处。(4)、“过滤”操作中玻璃棒的作用是。(5)、“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有（写一条）。 -
15、阅读科普短文，回答下列问题。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。
生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。
目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
依据上文，回答问题。
(1)、文中提到的现代有效利用生物质能的方式有种。(2)、光催化重整法处理甘油的化学方程式为。(3)、下列有关生物质能的说法错误的是_____（填字母）。A、生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛 B、生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C、生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D、文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程(4)、通过对比图中信息，可以得到的结论是。 -
16、化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。
(1)、图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为（填一种）。(2)、图2中的“涤纶”服装，采用了（填“天然”或“合成”）材料。(3)、图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为）。(4)、图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为。 -
17、向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A、M点时，可观察到有气泡产生 B、M点和N点的溶质种类不同 C、NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D、该铜锌混合物中铜的质量为 -
18、下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是
A.探究不同催化剂的催化效果
B.除去CO中混有的少量
C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件
D.证明二氧化碳能与水反应
A、A B、B C、C D、D -
19、下列基于实验事实的推理，正确的是A、往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性 B、往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 C、用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 D、将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
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20、古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B、硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C、40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D、40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50%