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1、用化学用语（元素符号、化学式、离子符号、化学方程式）填空：(1)、空气中体积约占21%的是；(2)、地壳中含量最多的金属元素是；(3)、2个氧原子：；(4)、3个水分子：。
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2、下列关于催化剂的说法正确的是A、在化学反应后质量增加 B、在化学反应后其化学性质发生了改变 C、可以使生成的氧气质量增多 D、能改变化学反应速率
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3、瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为。则下列有关瘦肉精的说法正确的是A、瘦肉精由五种元素组成 B、一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C、瘦肉精由37个原子构成 D、瘦肉精由碳、氢、氧、氮、氯原子构成
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4、下列有关物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A、木炭在氧气中燃烧发出明亮火焰 B、细铁丝可以在空气中燃烧，火星四射 C、硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色的火焰 D、磷在氧气中燃烧时产生大量的白烟
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5、下列操作方法错误的是A、取液体药品时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上 B、用镊子夹取块状的药品 C、用滴管取液后，把滴管放在实验台上 D、倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口
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6、水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气(H2O)通过炽热的焦炭层(C)所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体。
【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示(夹持仪器省略)，并进行实验。
【实验分析】
①实验中观察到A装置内 ， 则说明水煤气中含有H2O；
②实验中若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明水煤气中含有CO2 ， 写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式；
③推断出水煤气中含有CO的依据是；
【实验评价】
根据E中实验现象不能确认水煤气中是否含有H2 ， 理由是。
从环保角度考虑，该装置存在的问题是。
【实验改进】
添加盛有浓硫酸的装置G验证水煤气中含有H2 ， 应连接在处(选填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ或Ⅳ”)。
【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。
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7、某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
Ⅰ.该干燥剂的干燥原理是(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是。
Ⅱ.该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
为探究其成分，取放置后的干燥剂样品进行如下实验：(杂质不参与反应)
实验操作
实验现象(依据)
实验结论
a.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞。
无色酚酞
该样品中一定有氧化钙
b.取少量样品于试管中，滴加足量盐酸
该样品中一定没有碳酸钙
【实验反思】
①同学们认为通过步骤a不能得到样品中一定含有CaO的结论，理由是。
②小组合作，利用如图装置进行实验，向盛有水的试管中加入干燥剂样品，观察到 ， 说明样品中一定含有CaO。
【拓展思考】
③小组称取该样品2.8 g，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。m的数值范围为 ， 该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
【应用交流】
生石灰要保存。实验中通过定性与定量实验结合确定物质的成分。
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8、根据如图实验装置回答问题：
(1)、写出a、b仪器的名称、。(2)、实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2 ， 请写出该反应的化学方程式：。加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，应选用的气体发生装置是(填字母)，收集较纯净的氧气可选择收集装置是。(3)、以大理石和稀盐酸为原料，用装置A制备二氧化碳气体，该装置的优点是 ， 发生反应的化学方程式是。若用装置G收集二氧化碳，气体从口进入。(4)、小组同学将氯酸钾与二氧化锰混合物30g进行加热，一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体20.4 g。反应生成氧气的质量为g，其物质的量为mol。根据化学方程式计算生成氯化钾物质的量。 -
9、
化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
30
40
60
80
溶解度(g/100g水)
NaCl
35.7
36
36.3
36.6
37.1
38.4
Na2CO3
7
22
40
49
46
43.6
生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱〞。
（1）“夏天晒盐〞是利用了氯化钠的溶解度的特点，氯化钠属于(填“易溶”或“可溶”)物质。
（2）“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是。
【实验一】粗碱初步提纯
“冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠和泥沙的少量杂质，提纯流程如下：
（3）溶解中玻璃棒的作用是。操作B名称是。
（4）流程中获得碳酸钠样品为(填“混合物”或“纯净物”)。
【实验二】将实验一所得碳酸钠样品提纯
（5）碳酸钠样品中混有氯化钠杂质，经过多步操作后可获得纯净的碳酸钠，其中的操作依次为：溶解、蒸发浓缩、、、洗涤、烘干。
【实验三】测定实验一所得样品中碳酸钠的质量分数。
称取50g碳酸钠样品，进行如下实验
（6）步骤Ⅱ所得滤液B为碳酸钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（7）样品中碳酸钠的质量分数为。
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10、
在生活和化学实验活动中，经常用到水。
（1）Ⅰ.自来水厂生产过程中常用到液氯，起的作用是。Ⅱ.结合下列实验回答有关问题。
（2）为了净化水，某同学制作了图1所示的简易净水器，活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。（3）图2所示实验中水的作用是。写出铁丝燃烧的现象。（4）图3所示实验的化学方程式是 ， 说明水由组成。在实验过程中，试管b中产生的气体是 ， 检验a中气体的方法是。（5）图4所示实验目的是；反应的化学方程式是；此实验还可推断白磷的着火点范围可能为。 -
11、由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
十一烷
十六烷
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
？
C6H14
C11H24
C16H34
沸点(℃)
-164
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
69
194.5
287.5
相对密度
0.466
0.572
0.585
0.579
0.626
0.66
0.741
0.774
(1)、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其中主要成分为甲烷。(2)、乙烷中碳、氢原子个数比为 ， 丙烷的摩尔质量是。0.1mol丁烷中含有个氢原子，g氢元素。(3)、已知烷烃类物质的化学式可以用通式CnH2n+2表示，戊烷可作配制标准气、校正气及用作分子筛脱附剂等，推测其化学式为。(4)、油脂不溶于水，易溶于己烷等有机溶剂，说明物质的溶解性与有关。(5)、烷烃的命名与分子中原子个数有关。烷烃元素组成相同，性质不同的原因是 ， 总结一条烷烃物理性质的递变规律：。根据烷烃的组成，推测烷烃都具有可燃性，且完全燃烧的产物均为。 -
12、能达到实验目的的是
选项
实验目的
方法
A
除去N2中的O2
通过灼热的铜
B
除去Cu粉中混有氧化铜
通入足量氧气，加热
C
鉴别H2和CO
点燃，观察火焰颜色
D
鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液
滴加石蕊试液观察颜色
A、A B、B C、C D、D -
13、粗盐提纯中，描述正确的是A、溶解、过滤都用到玻璃棒，但作用不同 B、蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C、蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D、过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
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14、推理错误的是
选项
化学反应
影响化学反应的因素
A
镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应
反应物的种类
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
铁丝不能在空气中燃烧，铁粉能在空气中燃烧
反应物的接触面积
A、A B、B C、C D、D -
15、关于空气成分的说法不正确的是A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 B、氧气的化学性质比较活泼，可以帮助燃烧 C、氮气约占空气总质量的78% D、二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨
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16、碳还原氧化铜实验中，当碳较多、温度较高时，B中玻璃管内气体产物中含有CO和CO2。
利用上图进行实验，B中玻璃管内有氧化铜全部转化成铜，且气体产物中含有CO和CO2。若反应后B中固体质量减少0.58g，C中溶液质量增加0.44g，则参加反应碳与氧化铜的物质的量比为
A、1：1 B、3：5 C、2：3 D、1：2 -
17、图像不能正确反映其变化过程的是
A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D.向氢氧化钠溶液中不断加水
A、A B、B C、C D、D -
18、下列各组物质中，俗称和化学式对应正确的是A、生石灰 Ca(OH)2 B、胆矾 CuSO4·5H2O C、食盐 Na2CO3 D、纯碱 NaOH
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19、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议不可行的是A、提倡使用共享单车 B、推广使用太阳能电池 C、提倡使用可循环购物袋 D、禁止使用化石燃料
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20、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A、生成物有3种物质 B、生成物中有单质 C、有一种生成物能够引起酸雨 D、参加反应的两种物质分子个数比为1∶2