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1、甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如图转化关系。下列说法不正确的是
A、若甲为CaCl2乙为CaCO3 ， 则反应②可用于实验室制取CO2 B、若甲为CO2 ， 乙为CO，则反应①、②的基本反应类型可能相同 C、若甲为CuSO4 ， 乙为Cu(OH)2 ， 则反应①中的另一反应物可以是氢氧化铝 D、若甲为H2O，乙为O2 ， 则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质 -
2、在“宏观-微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A、该反应不遵守质量守恒定律 B、该反应属于置换反应 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 D、生成的丙、丁的质量比为27∶44 -
3、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A、石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 B、小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、浓盐酸具有挥发性，可用于除水垢 D、氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
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4、下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为
A、130 g B、140 g C、160 g D、180 g -
5、下列实验操作示意图中，正确的是A、合作滴加液体
B、测定溶液pH
C、稀释浓硫酸
D、检查气密性
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6、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是A、点燃CO时，发生爆炸 ──点燃前可能没有检查CO的纯度 B、制取CO2气体时，始终收集不到CO2──收集CO2的集气瓶没盖严 C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂 ──由于引燃的火柴过长 D、验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5 ──红磷过量
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7、化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D、CO和 CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
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8、下列图标中，属于“国家节水标志”的是A、
B、
C、
D、
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9、下列叙述正确的是A、木炭燃烧后生成黑色固体 B、纯铜片与黄铜片相互刻画，黄铜片上留下痕迹 C、硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
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10、下列各组离子在碱性溶液中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Fe2+、 H+、 SO42–、 Cl– B、H+、 Na+、 Mg2+、 NO3– C、NH4+、Ca2+、 Cl–、NO3– D、Na+、 Ba2+、 Cl–、NO3–
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11、如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A、①达到了相对稳定结构 B、③④属于同种元素 C、④是一种阴离子 D、②容易得到电子 -
12、下列仪器对应的名称正确的是A、
蒸发皿
B、
烧杯
C、
滴瓶
D、药
匙
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13、某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。(1)、配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g，加水的质量是g。(2)、实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。
(3)、数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。 -
14、学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。
【知识回顾】金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ZnSn Pb(H)Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
t度实验操作
铁片放在稀硫酸酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱：Fe＞Cu，Fe＞Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱： > > (填元素符号）
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？
原因是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是 ， 其反应的化学方程式是。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式。
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15、实验室有含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
(1)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。(2)、滤渣A的成分是（填化学式），滤液C中的溶质有（填化学式）。(3)、步骤Ⅱ反应的化学方程式。(4)、步骤Ⅲ中加入的X是（填化学式）。 -
16、
我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3 ， 化学方程式：。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
Ⅰ、气体制备
（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2 ， 其化学方程式为。应选择的气体收集装置为（选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：。
现要制备并干燥NH3 ， 所选装置的正确连接顺序为→（选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式。
Ⅱ、NaHCO3制备：
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因。 -
17、现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液 B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50% C、t2℃时，溶液 II 中含乙 37g D、从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出 -
18、某如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是
A、Zn和稀H2SO4 B、石灰石和稀HCl C、NaOH固体和水 D、Fe2O3和水 -
19、下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B、向Fe2O3中加入足量稀H2SO4 ， 红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C、向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色 D、向Ca（OH）2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
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20、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A、实验时应先点燃酒精灯后通CO B、b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 C、充分加热，a处固体由红色变为银白色 D、a处发生的反应为置换反应