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1、如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
(1)、碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为(2)、碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为(3)、计算碘酸钾中碘元素的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(4)、计算400g该食盐中碘元素的质量范围。(写出计算过程) -
2、化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置(B、C、D装置天平略去) 验证质量守恒定律。
(1)、A装置中气球的作用是(答出一点即可)，铜粉(选填“是”或“否”)需要足量。(2)、写出C装置中发生反应的化学方程式。(3)、上述实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。①B装置不能验证质量守恒定律的理由是。
②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是。
(4)、从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是(填数字序号) ，所以质量守恒。①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量
(5)、根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由种元素组成。 -
3、
Ⅰ．下面是测量空气中氧气体积含量的实验：
（1）实验小组按装置一进行实验，集气瓶中发生反应的化学方程式是。发现进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的一半，你认为导致这一结果的原因可能是(填序号)。
A． 实验前未将胶皮管夹紧 B． 红磷过量
C． 未冷却就打开止水夹 D． 氧气未消耗完全
（2）拉瓦锡用装置二测定了空气中氧气的含量，对比装置一、二实验，曲颈甑中的汞与装置一中的作用相同； 汞槽中的汞与装置一中的的作用相同。
Ⅱ．装置三实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。
（3）从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据是。
（4）实验开始时氧气的含量持续下降，氧气被消耗，但在200s 时氧气的含量又有所上升，若实验过程中红磷量充足，其可能原因是。
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4、为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答：
(1)、如图A所示设计活性炭净水器净水出、入口目的是 ， 该过程主要是变化(填“物理”或“化学”) 。(2)、如图B的操作名称是 ， 该操作中玻璃棒的作用是。若经过该操作后得到的液体仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)。(3)、节约用水从我做起，请任举一项生活中节约用水的措施：。(4)、实验C中，观察到(选填“甲”或“乙”) 烧杯中的溶液变红，此实验说明了(从微观角度解释) 。(5)、写出实验D硫在氧气中燃烧的化学方程式 ， 集气瓶底水的主要作用是。 -
5、“见著知微，见微知著”，“宏—微—符”之间建立联系是化学学科的特点。下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，表示单质的是 ， 表示化合物的是。
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6、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：(1)、亚铁离子 ；(2)、标出碳酸钠中碳元素的化合价；(3)、氯化钙；(4)、硝酸银；(5)、氩气；(6)、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物；(7)、铁丝燃烧的化学方程式；(8)、电解水的化学方程式；(9)、高锰酸钾制氧气的化学方程式。
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7、铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像错误是A、
B、
C、
D、
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8、一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A、甲的化学式为 B、反应后各种原子的个数都减少了 C、生成丙和丁的分子个数比为 D、该反应不遵循质量守恒定律 -
9、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
20
18
反应后质量/g
2
x
30
26
A、x的值一定为3 B、该反应是分解反应 C、乙在该反应中一定是催化剂 D、该反应中甲、丁的质量比为9：4 -
10、下列说法正确的个数是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子；
②高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素；
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子；
④所有原子的原子核都由质子和中子构成；
⑤氯化钠是由氯化钠分子构成的；
⑥纯净物是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定不是混合物；
⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8；
⑧质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子。
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 -
11、如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：
①向水中加入少量的硫酸钠，能增强水的导电性；
②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1；
③甲试管内产生的气体能燃烧；
④该实验说明水是由氢气和氧气组成的；
⑤该变化的最小粒子是氢分子和氧分子；
⑥实验表明水是氢元素和氧元素构成的；
⑦该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔。
以上描述中正确的个数是
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 -
12、激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷(化学式为C2H5Cl)的药水对球员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。下列关于氯乙烷的说法正确的是A、氯乙烷由碳、氢、氯三个元素组成 B、氯乙烷中氢元素的质量分数最小 C、氯乙烷分子由8个原子构成 D、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为2：5
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13、某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A、对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响 B、对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C、对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响 D、对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响 -
14、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A、丙元素的符号是F B、甲元素与氖元素的化学性质相似 C、氮元素的相对原子质量是 14.01 D、原子序数：乙>丙>甲 -
15、金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天、医疗和化学工业中用途广泛。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的中子数与电子数差为A、4 B、26 C、22 D、48
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16、对下列事实的微观解释正确的是A、固体难压缩——分子间没有间隔 B、水烧开，壶盖被顶起——温度升高，水分子体积增大 C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子个数增多 D、液化石油气能压缩在钢瓶内——分子之间有间隔
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17、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A、氯气、过氧化氢溶液、河水 B、铁水、氧化镁、冰水混合物 C、水银、硫酸铜、稀有气体 D、氢气、糖水、稀盐酸
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18、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是A、排水法收集到的一瓶氧气不纯——装置漏气 B、加热固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 C、盛有稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中
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19、小科的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理如图所示。小科通过阅读说明书，了解它的工作原理。下列说法不正确的是
A、要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 B、根据加湿仓中气泡产生速度，判断氧气排出的快慢 C、加湿仓利用氧气难溶于水的原理，使氧气湿润 D、该制氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置 -
20、下列实验室制氧气操作中正确的是
A．检查气密性
B．取出集气瓶
C．从b进气收集氧气
D．氧气验满
A、A B、B C、C D、D