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1、
碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】
实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）实验过程中产生的气体是。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应（填写化学方程式）而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。
实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧橡胶塞，若干天后观察。
实验1
实验2
实验3
实验4
固体变潮，表面变微黄
固体无明显现象
固体变潮，无其他明显现象
固体变潮，表面变黄
【解释与结论】
（2）对比实验（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
（3）从上述实验可推知，KI变质的条件是。
【提出问题】CO2的作用是什么?
【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入CO2 ， 向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后观察溶液的颜色。
实验现象如下：
试管序号
1
2
3
溶液pH
pH=8
pH=6
pH=4
溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
【解释与结论】
（4）CO2在KI变质过程中的作用是。
【反思与评价】
（5）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是。
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2、
某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动
任务一：调查制氧机的应用场景
（1）高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是。
（2）空间站电解水制氧机的反应原理是（用化学方程式表示）。
任务二：了解市场制氧机的类型
（3）“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。
①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为。
②下列说法正确的是。
A.缺氧人群吸入的是纯氧 B.健康人群不可盲目吸氧
C.沸石可以循环利用 D.分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同
任务三：使用化学药剂自制制氧装置
（4）兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。
使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。
①制氧原理：（用化学方程式表示）。
②带有吸气面罩的瓶盖应旋进（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。
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3、
研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。
活动一 从海水中提取粗盐
图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。
（1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。
①若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：。
②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得kg卤水。
（2）当温度为70℃时，根据图2硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达（列出计算式）。
活动二 从海水中获取淡水
（3）采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数（选填“增大”或“不变”或“减小”）。
（4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是 ， 可用检验气体a。
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4、人类的生产和生活都离不开金属。(1)、国宝中的金属
①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是（用化学方程式表示）。
③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是。
(2)、生活中的金属铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。
①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的性。
②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。
③“制箔”中，发生反应的化学方程式： ， X的化学式为 ， 物质X可用于溶铜和工序。
④“酸洗”后产生的酸性废液可用熟石灰中和处理，其反应化学方程式。
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5、
能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
I.古代打火机——火折子
（1）制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N 元素的化合价为。
（2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。
①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为。
②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式。
Ⅱ.化石能源
（3）煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式。
III.新能源
（4）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有(写出一种即可)。
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6、福建茶历史悠久，“化”说茶道。(1)、种茶
茶树适宜生长在pH为4.5~5.5的土壤中，该土壤属于（填“酸性”“碱性”或“中性”）土质。
(2)、制茶制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)、泡茶①《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的。
②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是。
③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的性。
(4)、饮茶①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是。
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7、某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。(1)、钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为；图中“？”处应填入的数据是。
②用化学用语表示：钾离子。
(2)、用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。①“
” 和“
”表示不同的原子，用下列模型(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。A.
B. 
C. 
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整。
(3)、物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是(填名称)。
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8、我国工程师研发的多通道钯膜纯化组件，促使99.92%的氢气提纯至99.99995%（如图1），实现了超纯氢气装置国产化，如图2是一定条件下钯膜两侧氢气压强差与透氢量的关系。下列有关说法正确的是
A、只有氢分子可以穿透钯膜 B、纯化后氢分子的数目增加 C、钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 D、超纯氢是纯净物 -
9、下列实验方案能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的体积分数
用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验
B
除去铝粉中少量的铁粉
滴加足量稀硫酸，过滤
C
区别蚕丝和合成纤维
取样，灼烧，闻气味
D
验证氢氧化钠溶液变质
取样，滴加酚酞
A、A B、B C、C D、D -
10、某同学用试纸测定厨房纯碱的酸碱性，有关实验操作不正确的是A、
取纯碱样品
B、
加适量水
C、
振荡加速溶解
D、
蘸取溶液测值
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11、“无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下属于复合肥的是A、K2SO4 B、Ca(NO3)2 C、NH4H2PO4 D、MgSO4
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12、下列物品所用的材料属于合成材料的是A、铝合金门 B、羊绒围巾 C、玻璃水杯 D、塑料直尺
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13、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填在横线上）。
（1）P＋O2 P2O5。
（2）Fe2O3＋CO Fe＋CO2。
（3）S＋O2 SO2。
（4）CH4＋O2 CO2＋H2O。
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14、将相等质量的锌粒（a）与锌粉（b）投入到相同体积相同浓度的足量稀盐酸中，充分反应。下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间的关系的是A、
B、
C、
D、
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15、小猪妖对相对原子质量很感兴趣，他查阅到碳的相对原子质量是A、12g B、12 C、 D、
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16、实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了如图所示实验。
请完成下列分析及计算：
(1)、所得滤渣的化学式为。(2)、所得滤液中的溶质是(填名称)。(3)、计算该稀盐酸的溶质质量分数。 -
17、胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁)，通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为：
(1)、操作a的用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 该操作中玻璃棒的作用是；溶液A中的溶质是(填化学式)。(2)、反应②的化学方程式为；反应③的化学方程式为。(3)、由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、、过滤等。(4)、已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：。对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有(写一点)。(5)、生产流程中没有涉及的基本反应类型是反应。 -
18、
学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应
小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。
（1）反应前烧杯中盛放的液体Y是 ， 图中b点所示溶液中的溶质是。
【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应
（2）乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。
【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应
（3）丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示)。
【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应
为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验：
资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。
【总结与拓展】
（5）中和反应的实质是。
（6）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写(填字母序号)。
A．
B．
C．
D．
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19、
回答下列问题：
一、实验室制取O2、CO2及性质检验
（1）图中仪器a的名称是。
（2）若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2 ， 应选择图中的装置组合为(填字母)，用该装置组合制取O2的化学方程式为。
（3）用大理石和稀盐酸为原料制取得到一瓶CO2 ， 并用如图装置进行CO2性质的实验。
①CO2与水反应的化学方程式是。
②能证明CO2与水发生了反应的实验证据是。
二、碳减排、碳捕集和封存技术与应用
（4）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为。
（5）“碳捕集和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。从微观角度分析此封存技术可行的依据是。
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20、氢能作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、氢能属于(填“一次能源”或“二次能源”)。(2)、由图1可知目前制取氢气的主要来源是。结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是。(3)、请写出电解水的化学方程式；在电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为mL。(4)、对比图3曲线，可得结论：在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为。(5)、氢能作为未来主要能源之一，其具有的优点有(填一点即可)。