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1、阅读分析，解决问题：
世界之最
2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
(1)、高温超导的“高温”，所指的温度是。(2)、液氮来源丰富的原因是。(3)、高温超导磁悬浮列车运行的优点：。 -
2、防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。(1)、目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的___________(填序号)。A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、二氧化氮(2)、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是___________(填字母)。A、焚烧秸秆 B、用太阳能发电 C、大量烧煤取暖 D、植树造林(3)、我们衡阳市2024年的空气质量指数平均值为34.6，根据下表，你判定我市空气质量指数类别为。
AQI(数值)
0~50
51~100
101~150
151~200
201~300
>300
空气质量级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
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3、写出下列元素的元素符号(1)、氮元素；(2)、氖元素；(3)、铝元素；(4)、氟元素；(5)、钙元素。
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4、某化学兴趣小组的同学利用如图1、图2装置开展“空气中氧气含量的测定”的实验活动，图3为压力传感器显示的数据变化。有关说法不正确的是
(提示：红磷和白磷燃烧时的现象相同，白磷的着火点40℃)
A、集气瓶放少量水是为了吸收白烟和快速降温 B、相比于图1实验，图2实验具有操作简便、污染小的特点 C、图2实验结束后，U形管中液面左高右低 D、图3中b-c段变化的原因是装置温度逐渐恢复至室温 -
5、人类对火星的探测取得了重大的突破。如图是火星大气成分示意图，与空气的成分相比较，下列说法中正确的是
A、火星大气中N2的体积分数大于空气中N2的体积分数 B、火星大气中含有稀有气体而地球的空气中没有 C、火星大气能用于灭火 D、火星有了大气层也就适合人类生存 -
6、下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是A、镁+氧气氧化镁 B、碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 C、水氢气+氧气 D、蜡烛+氧气二氧化碳+水
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7、下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 B、蜡烛在空气中燃烧，放热，生成水和二氧化碳 C、木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体
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8、某兴趣小组同学进行蜡烛燃烧的实验探究，下列关于实验的说法正确的是
A、图1实验子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B、图2实验是用来证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C、图3实验看到干冷烧杯的内壁上有水雾生成，可以证明蜡烛燃烧只生成了水 D、图4用火柴点燃刚刚熄灭的白烟，蜡烛不能重新燃烧 -
9、如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是
A、稀有气体属于纯净物 B、X表示的物质为氧气 C、纵坐标表示质量分数 D、Y可以用来医疗急救 -
10、下列有关氧气的“自述”，正确的是A、在低温下我会变成淡黄色的液体和固体 B、我能参与光合作用 C、物质能够燃烧离不开我的帮助 D、鱼、虾能在水中生存是由于我易溶于水
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11、下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是A、澄清的石灰水、清新的空气 B、硫磺、铁水 C、冰水混合物、氦气 D、康师傅矿泉水、四氧化三铁
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12、实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B、不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C、不慎取药品取多了，将多余的药品放进指定容器 D、不慎将试管炸裂了，查找原因，更换试管，再重新实验
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13、下列物质的性质和用途对应关系错误的是A、铜的导电性好——作导线 B、氧气能支持燃烧——作燃料 C、氦气密度小且稳定——作氦气球 D、氮气的化学性质不活泼——作保护气
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14、下列有关化学史的叙述正确的是A、制火药、活字印刷术是我国古代的化学工艺 B、发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是道尔顿 C、居里夫人获得的化学诺贝尔奖是因为她发现了青蒿素 D、拉瓦锡通过实验和分析得出了空气由氧气和氮气组成的结论
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15、某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：实验目的：探究空气中氧气的含量。(丙中上方的玻璃仪器为钟罩)
设计实验：上图是甲、乙、丙三位同学设计的实验。大家一致认为，同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因的。
进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告。
Ⅰ．甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。它的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用)：
①检查装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的集气瓶中；
②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，发现烧杯中的水进入到集气瓶中；
③待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开集气瓶的橡胶塞，将集气瓶的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL。
④甲又设法准确地测定了实验前原集气瓶中空气的体积，数据为400mL。
回答下列问题：
(1)红磷燃烧时最明显的现象是；
(2)该同学测得的空气中氧气的体积分数为%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是(导气管的体积可忽略不计)
(3)该同学的甲装置的缺点是：。
(4)乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。
请你分析回答下列问题：
Ⅱ．实验步骤如下：
①打开弹簧夹，点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后关闭弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是。(填序号)
(5)乙同学实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是(写一点)。
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16、
同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（ ， 难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【提出猜想】
（1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
猜想二：是反应物，会生成 ， 反应前后质量和化学性质都改变；
猜想三：是该反应的催化剂，反应前后________；
【进行实验】用天平称量固体，取的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究：
步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象.
【寻找证据】
（2）
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃
溶液中________，带火星的木条复燃
固体质量为________g
溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃
猜想________成立
【实验分析】
（3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是________（填字母）。
A. 
B. 
C. 
D. 
【实验拓展】
（5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线________（填“甲”或“乙”），过氧化氢溶液浓度一定时，影响固体对过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有________。
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17、氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题：
(1)、X是空气中含量最多的气体，其化学符号是 ， 它占的体积分数约为。(2)、氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。A、医疗急救 B、航天火箭 C、食物防腐 D、气焊气割(3)、工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是（填字母序号），步骤②属于变化（填“化学”或“物理”）。物质
氢气
氮气
氧气
氨气
沸点/℃
-252
-195.8
-183
-33.35
A.
B.
C.
(4)、液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的不同（从微观角度解释）。(5)、从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B、提倡步行、骑自行车等出行方式 C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D、加强大气监测，使用新型清洁能源(6)、如图可以表示步骤③中的反应过程：
从反应开始到完成的排列顺序为（填字母）：该反应属于基本反应类型中的反应。
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18、“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)、元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为。(2)、图2中若E中X=8，写出该粒子的符号 ， 与铬原子化学性质相似的原子是（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是 ， B和D形成的物质由构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 -
19、A~K都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系（反应条件已省略）。已知A为暗紫色固体，B为能支持燃烧的无色气体，E、F常温下为液体，G为淡黄色固体。请回答下列问题：
(1)、写出下列物质的名称：A；E；J。(2)、D在反应①和反应③中分别充当了和。(3)、写出反应①的符号表达式 ， 基本反应类型是反应。(4)、写出反应④的符号表达式。 -
20、铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A、铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B、铝的相对原子质量为26.98g C、镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D、铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同