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1、
某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用测定浸出液pH，若显碱性，则pH7(选填“<”“=”“>”)。【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分
当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。实验方法
实验现象
实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的。
有气泡产生
含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。
含有
（3）方法2中反应的化学方程式是属于(填基本反应类型)反应。【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有(填字母序号)。作物
A．茶树
B．樱桃
C．甘草
适宜的土壤pH
4.5~5.5
5.6~7.0
7.2~8.5
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2、认真阅读下列科普短文，依据短文内容 ， 回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
(1)、墨的主要成分是(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是。(2)、推测桐油、猪油、松枝中一定含元素。(3)、写出石墨烯的一种物理性质。(4)、钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)。(5)、下列说法不正确的是_______。A、石墨烯属于单质 B、硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C、石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D、硬碳和石墨都可制作电池电极(6)、近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为。 -
3、《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。(1)、采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。(2)、冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是。(3)、古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是。(4)、在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是(填“a”或“b”)，理由是。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象。
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4、下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是
选项
实验图示
现象及结论
A
加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热
B
一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C
一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D
电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A、A B、B C、C D、D -
5、根据下图判断，下列说法不正确的是
A、100℃溶解度： B、MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3% D、将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl -
6、某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2 ， 保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A、设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B、实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C、比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D、实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 -
7、掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是
A、1个甲醇分子含有4个氢原子 B、反应物和生成物中均含有氧化物 C、反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变 D、属于置换反应 -
8、探究浓氨水性质的实验设计如下，蘸有少量酚酞溶液的棉签很快变红。下列说法不正确的是
A、浓氨水容易挥发 B、把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象相同 C、浓氨水能与盐酸反应 D、浓氨水中的溶质能解离出OH- -
9、部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A、a可能是金刚石 B、c是空气质量评价的主要污染物之一 C、c能直接转化成e D、b和c能相互转化 -
10、稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A、x=64 B、钆属于金属元素 C、钆的相对原子质量为157.2 D、钆原子失去2个电子后形成Gd2- -
11、下列相关实验操作规范的是A、配制稀硫酸
B、测定溶液pH
C、过滤
D、烘干
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12、对下列事实的微观解释不正确的是
选项
事实
解释
A
1g水中约含有：个水分子
分子质量很小
B
干冰升华
分子的体积变大
C
氧气和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A、A B、B C、C D、D -
13、下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
选项
实践项目
物质性质
A．
用75%医用酒精消毒
酒精易挥发
B
使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套
NaOH具有腐蚀性
C
洗净擦干炒菜后的铁锅
铁在潮湿空气中易生锈
D
用柠檬酸与小苏打自制汽水
柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
A、A B、B C、C D、D -
14、下列化学用语表示正确的是A、2个氮原子： B、NH3中氮元素的化合价： C、HNO3在水中解离出的阳离子： D、氯化铵的化学式：
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15、化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是A、合理施用农药和化肥 B、炒菜时用加碘食盐调味 C、严禁食用霉变的食物 D、用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
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16、是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。
(1)、中铁元素的化合价是 ， 铁元素、氧元素的质量比是。(2)、通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。
ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。
ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)
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17、纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。(1)、我国制碱工业的先驱是(填字母)。
a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜
(2)、制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是(填序号)。
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
iv.副产品NH4Cl在农业上可用作。
(3)、市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.10℃时，碳酸钠的溶解度为。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是。
(4)、纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的。 -
18、
某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是。
（4）图4中点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末
溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同角度证明反应的发生。
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19、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 ， 气体从口(填“a”或“b”)进入。(2)、连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ， 用装置(填序号)收集氧气。(3)、用装置C收集CO2气体，验满的方法是。(4)、实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液g。 -
20、北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：
(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期(5)、钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。A、密度小 B、熔点高 C、与人体具有很好的相容性 D、抗腐蚀性能好(6)、NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为： ， 其中X的化学式为。