初中化学北京课改版-试题列表-第11页

1、氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（）

A、化学性质稳定 B、无色 C、无味 D、沸点低

查看解析

2、我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（）

A、氢分子间隔变小 B、氢分子停止运动 C、氢分子体积变小 D、氢分子变成氢原子

查看解析

3、某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（）

A、溶解

B、过滤

C、蒸发

D、熄灭酒精灯

查看解析

4、 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A、回收废弃电池 B、多使用一次性筷子 C、使用新能源汽车 D、生活中垃圾分类

查看解析

5、工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑

，产生的CaO和

{CO}_{2}

都具有广泛的用途。

(1)、煅烧

{CaCO}_{3}

产生的CaO和

{CO}_{2}

的最简质量比为。

(2)、若要得到44 kg的

{CO}_{2}

，投入含

{CaCO}_{3}

质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果)

查看解析

6、

学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。

资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。

（1）填写空白处

实验	操作	现象	结论	反思与评价
Ⅰ	在未打磨的铝片中加入稀盐酸	初始无明显现象，一段时间后，固体消失，放热	稀盐酸能与铝反应	初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的(填化学式)
Ⅱ	在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡	瓶子变瘪	氢氧化钠能与二氧化碳反应	根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是
Ⅲ	步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液	步骤一：固体消失，烧杯壁发烫步骤二：无明显现象	氢氧化钠能与稀盐酸反应	通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：

实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。

【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？

【作出猜想】

（2）猜想一： ${AlCl}_{3}$ 、NaCl、HCl；

猜想二：。

【实验方案】取少量废液，加入少量 $Al {(OH)}_{3}$ 白色固体，观察到白色固体消失。

【实验结论】猜想一正确。

【反思交流】

（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的 ${AlCl}_{3}$ 和HCl可选择的试剂是。

查看解析

7、实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题：

(1)、若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是。

(2)、在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是(填字母)。

(3)、电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是。理论上产生氢气和氧气的体积比为。

查看解析

8、硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体(

{CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O

)。

资料卡片：① $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$ ；

② ${CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 加热时会逐步失去结晶水，最终生成 ${CuSO}_{4}$ 。

根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。

(1)、加入

H_{2} O_{2}

溶液要求加热温度控制在50℃∼60℃，温度不能太高的原因是。

(2)、“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：。

(3)、硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。

查看解析

9、阅读下列科普短文。

酒精( $C_{2} H_{5} OH$ )在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作 $C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑$ 。