初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第969页

1、硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是

A、用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B、上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液 C、将硝酸钾饱和溶液从

20 ° C

升温至

40 ° C

变为不饱和溶液 D、

40 ° C

时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为

60 %

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2、在劳动中感悟化学知识。下列劳动项目涉及的化学知识描述不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用电热式封口机给聚乙烯塑料封口	聚乙烯塑料具有热固性
B	施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土	碳酸氢铵不稳定
C	用双氧水自制简易供氧气	过氧化氢中含有氧气
D	用硝酸铵和水自制冷敷袋	硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量

A、A B、B C、C D、D

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3、中国科学家突破人工合成淀粉

[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]

技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”。完成下面小题。

(1)、关于淀粉的说法正确的是

A、淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 B、淀粉中

C 、 H 、 O

三种元素质量比为

36 : 5 : 40

C、淀粉中氢元素质量分数最大 D、淀粉没有可燃性，不会发生粉尘爆炸

(2)、下图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是

A、b的化学式为

{CH}_{3} OH

B、反应后催化剂的性质不变 C、反应后氧原子个数减少 D、反应②中

a 、 b

分子个数比为

1 : 1

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4、兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答下列小题。

(1)、制作木片画中蕴含丰富的化学知识，不正确的是

A、浓硫酸稀释过程中放出热量 B、烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C、用熟石灰处理废酸，发生中和反应 D、木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性

(2)、稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是

A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、托盘天平

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5、水是生命的重要物质基础。下列有关水的说法不正确的是

A、自然界的河水都是混合物 B、水是人体必需的营养物质 C、自来水厂净水过程中包括蒸馏操作 D、自然界的水通过物理变化实现循环

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6、化学用语是学习化学的工具。下列正确的是

A、氧化铝：

AlO

B、两个氮分子：

2 N_{2}

C、60个碳原子：

C_{60}

D、两个氯离子：

2Cl

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7、党的二十届三中全会提出：要健全生态环境治理体系，健全绿色低碳发展机制。下列做法不利于实现这一目标的是

A、降碳：减少化石燃料使用 B、减污：废旧电池集中填埋 C、扩绿：大力推行植树造林 D、绿电：推广新型能源发电

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8、实验安全是完成实验探究的保障，在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标识是

A、

B、

C、

D、

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9、下图所示的实验操作中，正确的是

A、

倾倒液体 B、

检验氢气纯度 C、

比较金属制品导热性 D、

溶解

NaCl

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10、微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致

A、甲状腺肿大 B、佝偻病 C、坏血病 D、贫血病

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11、首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是

A、侯德榜 B、孙汉董 C、闵恩泽 D、张青莲

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12、

侯德榜先生说过“在化学的领域内是没有废物的”。化学兴趣小组的同学利用文献查到了从电镀废渣中提取 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 和从硫铁矿烧渣中提取铁红的方法，请回答以下问题。

（一）纳米（ $10^{- 9}$ 米）铁红（ ${Fe}_{2} O_{3}$ ）常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 等）为原料分步制备纳米铁红。

【资料卡片】FeO化学性质不稳定。易被氧化生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 或 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的 ${FeSO}_{4}$ 溶液。

（1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO， ${Fe}^{2 +}$ 转化率（ ${Fe}^{2 +} 转化率 = \frac{{Fe}^{2 +} 量}{{Fe}^{2 +} 量 + {Fe}^{3 +} 量} \times 100 %$ ）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为℃，焙烧时间最好为min。

（2）酸浸时，用一定浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和FeO反应，反应的化学方程式为。

【制备铁红】将处理后的含酸 ${FeSO}_{4}$ 溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如图所示。

酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 可将 ${FeSO}_{4}$ 氧化成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，稀释煮沸时，发生的反应主要有：

$H_{2} {SO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$

${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 2 Fe {(OH)}_{3} ↓$

（3）实验室完成操作Ⅰ所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。

（4）pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的 $H_{2} S$ 气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

（5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。

①图1中X物质可能是（填化学式）。

②写出该脱硫总反应的化学方程式：。

（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化 $H_{2} S$ ，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚， $H_{2} S$ 的氧化去除率减小的原因是。

（二） ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图1：

【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成 ${NiSO}_{4}$ 和 $H_{2}$

② ${ZnSO}_{4} + {Na}_{2} S = ZnS ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$

③ $H_{2} O_{2}$ 溶液能将 ${FeSO}_{4}$ 氧化成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

④ ${NiCO}_{3}$ 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

【问题解答】

（7）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是。

（8）在滤液Ⅱ中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时，温度不能太高的原因是。

（9）在滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，生成沉淀A，发生反应的基本反应类型是。

（10）从“沉淀A”制得 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作步骤依次为：①把沉淀A转化成 ${NiSO}_{4}$ 溶液：向沉淀A中加入溶液，直至恰好完全溶解，转化成 ${NiSO}_{4}$ 溶液；②从 ${NiSO}_{4}$ 溶液中得到 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体：主要操作是、、过滤得到 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体；③用少量乙醇洗涤 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体并晾干。

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13、

海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。

【粗盐提纯】粗盐中常含有 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。

（1）试剂①中依次加入稍过量的________溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，NaOH溶液，其中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是________。

（2）操作b是________操作。

【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。

（3）下列说法中正确的是________（填字母序号）。

A. 膜分离法的原理与蒸馏的原理类似

B. 左侧淡水中盐类物质含量减小

C. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。

工业上从弱碱性卤水（主要成分为 ${MgCl}_{2}$ ）中获取 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的一种方法如图1：

（4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为________（填序号）。

A. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入

{CO}_{2}

B. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入

{CO}_{2}

C. 向卤水中通入

{CO}_{2}

至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入

{CO}_{2}

D. 向NaOH溶液中通入

{CO}_{2}

至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入

{CO}_{2}

（5）测定 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度

实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度。已知： ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O + H_{2} {SO}_{4} = {MgSO}_{4} + {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。实验过程回答下列问题。