相关试卷

单质   氧化物   碱

I：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ：2Cu+O₂$\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{Δ}}}\\ \end{array}$2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

①上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是(填“I”“Ⅱ”之一)，请简述理由。

②若取相同质量的单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为(填下列选项序号之一)。

A.方案I较多          B.方案Ⅱ较多                 C.二者相等

①在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是(填化学式)。

②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式。

①当滴入上述氯化钡溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为(写化学式)。

②试通过计算，求此混合样品中碳酸钠的质量(计算结果精确至0.1g)。

【探究与结论】

①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。

②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。

【交流与反思】

③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度(选填“升高”“降低”之一)。

试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体C的化学式是。

②滤液G中一定大量存在的阳离子是(写离子符号)，酸根阴离子有种。

③混合物B中一定不存在的物质是(写化学式)。

④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式。

⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO₃ ， 另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

①所选仪器的连接顺序为______→_______→______→______(从左到右填写装置序号字母)。

②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为。

③该反应后的剩余废液中可能含有少量的盐酸，欲检验该溶液中是否含有盐酸，下列试剂中比较合适的是 (选填序号之一)。

A.无色酚酞试液          B.适量铁粉            C.适量NaOH溶液            D.适量AgNO₃溶液

④欲除去此氯化钙溶液中含有的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下 ， 应加入的试剂是(填序号之一)。

A.碳酸钙粉末               B.生石灰               C.石灰水             D.纯碱

①仪器A中发生反应的化学方程式为。

②在该实验中，下列有关各实验装置的作用说法错误的是(选填序号之一)。

A.C₁处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验

B.C₂处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验

C.F处氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量

D.碱石灰作用是防止空气成分干扰实验

③装置B的玻璃管中放入2.8g该塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得装置C₂处质量增加3.6g，计算出该塑料试样中氢元素的质量为g，碳元素质量为g。

①一种可燃性的气体。

②可作干燥剂的氧化物。

③一种难溶于水的碱。

④一种易溶于水的盐。

活动一：探究“碳捕集”

①可利用庞大的水体使海洋成为封存CO₂的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因。

②我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。

i.煤、石油和天然气的燃烧都会释放CO₂。为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应(填“增大”或“减少”)化石燃料的使用。

ii.利用化学方法吸收CO₂是实现“碳捕集”的方法之一。若用石灰乳【主要成分是Ca(OH)₂】“捕集”CO₂ ， 反应的化学方程式为。

活动二：碳的资源化利用

③我国自主研发“液态太阳能燃料合成技术”可将CO₂转化为CH₃OH(甲醇)，生产流程如图所示：

i.“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为能。

ii.“催化反应”阶段，理论上，CO₂与H₂的最佳质量比为(填最简整数比)。

iii.“催化反应”中，要制备3.2tCH₃OH，理论上需要参加反应的CO₂的质量为t。