初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第880页

1、下列行为中，不符合实验室安全要求的是

A、眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 B、远离火源存放易燃易爆药品 C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D、给试管中的固体加热，试管底要略低于试管口

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2、化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是

A、检查气密性

B、闻药品气味

C、验满

D、细铁丝在氧气中燃烧

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3、2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是

A、“嫦娥六号”探测器着陆点的计算 B、发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 C、“神舟十八号”载人飞船与“天宫”空间站对接 D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递

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4、亚麻籽油中α-亚麻酸

(C_{1}_{8} H_{30} O_{2})

含量高达53.0%，是人体必需的脂肪酸，α-亚麻酸具有抗肿瘤、抗血栓、降血脂、营养脑细胞、调节植物神经等作用。请计算：

(1)、α-亚麻酸中C、O元素的原子个数比为（填最简整数比）。

(2)、计算α-亚麻酸中碳元素的质量分数。（写出完整的计算过程，结果精确到1位小数）

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5、

某学校化学兴趣小组开展以下化学实验探究及跨学科实践活动。根据材料回答相关问题。

Ⅰ.比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响

【查阅资料】

过氧化氢分解会放出大量的热，除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。

【实验步骤】

①取2.0g植物碎末放入具支试管中、并将具支试管与压强传感器连接（如图1所示）。

②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。

③更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复步骤①和②。

④不加入植物碎末，重复步骤①和②，做空白实验。

⑤将压力传感器采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。

【实验分析】

（1）由图2可知，催化效果最好的是（填植物碎末名称）；

（2）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，原因可能是。

Ⅱ.利用食品脱氧剂测定空气中氧气含量

兴趣小组的同学发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是利用脱氧剂进行空气中氧气含量测定的探究实验。

【实验步骤】

①取一根有机玻璃细管，将其右端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管右端，将脱氧剂的左端标为0；立即向管口注入一滴水将其密封，水珠处标为A，如图3所示：

③水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水珠不再移动，水珠停留处标为B，如图4所示：

④用精确度为1mm的刻度尺测量出AO段和BO段的长度，重复操作3次，得到的最终数据记录如下表。

实验	AO/mm	BO/mm
数据	525.5	405

【实验分析】

（3）表中的数据有一个记录有误，应更正为；

（4）根据表中的数据计算，空气中氧气的体积百分数为（结果精确到0.1%）。

【实验探究】

有同学提出上述实验误差较大，装置和操作本身存在较大问题。经过老师指导，现改进如下：

实验操作改为：如图5、图6所示，④关闭活塞K，在右端粗管中加入裹有足量食品脱氧剂的石棉绒，塞紧右端涂有凡士林（防漏、润滑）的活塞，充分反应到活塞不再向左移时，固定好活塞。⑤再在左端细管口注入水滴，稳定后，记录A点，并测理出AO长度为512.0mm。©然后缓缓打开活塞K，充分反应到水珠不再向右移动时，记录B点，并测量出BO长度为405.0mm。计算出氧气的体积百分数约为20.9%。

（5）这样改进的目的主要是排除了食品脱氧剂缝隙中所含的（填化学式）的干扰。

（6）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越（填“粗”或“细”）实验结果越精确。

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6、根据下图装置，回答问题。

(1)、仪器①的名称是；

(2)、实验中，用高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是；

(3)、用排水法收集氧气，体现了氧气（选填“不”、“不易”、“易”）溶于水的性质。

(4)、集满氧气后，为防止发生倒吸，应先___________（填序号）。

A、将导管移出水面 B、熄灭酒精灯

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7、天空有云，但就是不下雨，为了减缓旱情，相关部门就会进行人工降雨，常用的方法是将AgI炮弹打入高空云层中爆炸，绝大部分AgI会分解，形成的固体细小颗粒会让云层中的水蒸气迅速凝结成较大的水滴而降落下来。也可以用干冰（固态二氧化碳），干冰在汽化时会吸收大量的热，使云层中的水蒸气凝结出一些较大的水滴，从而使水蒸气迅速凝结，形成较大的水滴，使雨水得以降落下来。

已知AgI有光敏性，常应用于胶卷、变色墨镜的镜片制造等。其光敏作用过程如下所示：

$AgI \to_{过程 ①}^{强光} Ag + I_{2} \to_{过程 ②}^{弱光} AgI$

光线越强，过程①进行得越快越彻底，光线越弱，过程②进行得越快越彻底。

回答下面问题：

(1)、自然降落的雨水是（选填“纯净物”、“混合物”），水是（选填“单质”、“化合物”），从材料中找出两种氧化物，写出其化学式；

(2)、过程①的基本反应类型是，反应条件对化学反应的发生和控制很重要，请依据材料举一例说明。

(3)、AgI炮弹打入高空云层中爆炸后，形成的固体细小颗粒的成分分析最合理的是_______；

A、Ag B、

I_{2}

C、Ag和

I_{2}

D、Ag、

I_{2}

和AgI

(4)、当银元素与碘元素在墨镜镜片中主要以（选填“单质”、“化合物”）形式存在时，透光性更好。根据AgI中Ag显

+ 1

价可推知Ⅰ原子的最外层应该有个电子。

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8、

街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙 $({CaCl}_{2})$ 或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，能吸收水分子，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂。冬天还能用来减缓道路结冰。 ${CaCl}_{2}$ 固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火。还可用于制造氯化钡 $({BaCl}_{2})$ 等。回答下面问题：

I化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化，请用适当的化学用语填空。

（1）镁原子：；

（2）2个钙离子：；

（3）标出氯化钡中钡元素的化合价：。

Ⅱ.

（4）写出一条用氯化钙水溶液作道路抑尘剂的优点；

（5）将氯化钙转化为氯化钡是（选填“化学”、“物理”或“化学和物理”，下同）变化；氯化钙用作抑尘剂是利用了它的性质，用作阻燃剂是利用了它的性质。

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9、粽叶含有大量对人体有益的成分，可提取天然香精香料和食品添加剂，天然生长、天然防腐、无毒害、无污染，做为食品包装，具备无污染和使用的“一次性”。因此，被当今营养学家称之为“天然绿色食品”。《本草纲目》中早就有记载，粽叶具有清热止血、解毒消肿等功效。研究还证明其中某些成分具有抗癌效果。在张家界附近海拔1000米左右的原始次生林中的野生粽叶（箬叶），其提取物富含粽叶多糖、粽叶黄酮、有机锌、硒、碘、钙、镁、铁、多种维生素和氨基酸等近40种功能性成分。其中，异槲皮苷（分子式为

C_{21} H_{20} O_{12}

）所含三种元素的有关化合价情况如下表所示：

元素符号	H	0	C
化合价	$+ 1$	$- 2$	$- 1$	0	$+ 1$	$+ 2$
1个分子中显对应化合价的原子个数	20	12	6	6	x	y

另外，虽然粽叶中有含量较高的“铜”等成分，但在普通加热等加工操作中，这些成分很稳定，不会大量进入食物而对人体造成伤害。

完成下面小题

(1)、阅读材料，判断下列说法中正确的是

A、粽叶中含有锌、铁等金属单质 B、湘西地区出产的“富硒猕猴桃”中的“富硒”是指含有相对丰富的硒元素 C、为了抗癌，我们可以不经加工处理，大量直接食用粽叶 D、防止传染病的传播，我们要提倡大量使用“一次性”餐具等

(2)、阅读材料，判断以下说法中正确的是

A、非金属元素在化合物中只能显负价 B、一种元素在所有化合物中只能显一种化合价 C、并不是只有在单质中，元素才能显0价 D、已知在过氧化钙中，钙显

+ 2

价，氧显

- 1

价，则其相对分子质量为72克

(3)、下列对“异槲皮苷”的说法中，不正确的是

A、异槲皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 B、异槲皮苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 C、计算异槲皮苷中碳元素的质量分数，数学计算式为：

\frac{12 \times 21}{12 \times 21 + 1 \times 20 + 16 \times 12}

D、计算x和y的数学计算式为：

x + y = 9 ； x + 2 y = 10

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10、“合成氨”的相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。其主要反应过程示意图如下所示：

1个氮气 $(N_{2})$ 分子与3个氢气 $(H_{2})$ 分子反应能生成2个氨气 $({NH}_{3})$ 分子。

以下说法中正确的是：

A、从宏观元素组成上来说：氮气由氮元素组成，氨气由氨元素组成 B、从微观粒子构成上来说：氨气由2个氮原子和6个氢原子构成 C、从反应过程的微观解释上来说：1个氮气分子分解为2个氮原子，3个氢气分子分解6个氢原子，然后这些原子重新组合成2个氨气分子 D、从反应过程的宏观特征上来说：反应前后分子个数、元素种类和原子个数都减少了

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11、已知前18号元素中，某元素的原子结构示意图为

则下列说法中不正确的是