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1、某小组同学以“多方法制氧气”为主题展开了化学实验。
I.实验室制氧气（如图1）
(1)、小明同学选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，在加热药品前，导管在水槽中的位置是（选择“F”或“G”）。(2)、小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中的。(3)、查阅资料得知：也可以用于催化过氧化氢溶液的分解。为了对比二氧化锰与的催化效果，设计如下实验，请回答问题。实验方案
实验现象及结论
现象：左侧试管产生气泡的速率大于右侧试管。
结论：二氧化锰催化效果更好。
通过分析，上述实验方案2空白处应填写。
(4)、同学们发现使用上述装置还可以进行实验室制取该反应的化学方程式为；在图2中选择与该实验方案有关的图标是（填序号）。
(5)、II.生活中制氧机制氧气图3是某制氧气装置工作示意图，其原理是在反应仓中生成氧气，通过加湿仓后被人吸入，下列说法正确的是（ ）（填字母）。
A、反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液 B、根据加湿仓水中产生气泡的速度可以知道制氧气的速度 C、设计制氧机时还需考虑安全、环保等因素(6)、Ⅲ.工业制氧气工业上可采用膜分离技术制氧气（如图4）。
从微观角度解释，其原理是在一定条件下利用实现分离，从而获得高浓度的氧气。
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2、实验是学习化学的重要途径，根据以下初中常见的实验回答问题。
(1)、图1是小组同学制作的简易净水器，主要净水物质有①小石子②石英砂③活性炭，其中起到吸附作用的是（填序号），天然水经过上述处理后还需投药消毒进一步净化，该过程发生变化。守好“中华水塔”，我们义不容辞，保护水资源的具体做法是（列举出一点即可）。(2)、图2是小组同学进行的验证质量守恒定律的实验，其中气球的作用是（列举出一点即可）。(3)、图3是小组同学比较铝和铜金属活动性顺序的实验，其中去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是 ， 同学们观察到铝丝表面析出红色固体，溶液颜色变浅，可得出Al的金属活动性比Cu（填“强”或“弱”）。(4)、图4是小组同学向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，用温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的温度变化。请分析从b点到c点，溶液中氯化钠的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）。 -
3、硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁 ， 还含有少量氧化铁和二氧化硅；②；③。
(1)、上述流程中，和搅拌都能加快反应速率。(2)、操作a的名称是。(3)、溶液甲中含在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为。 -
4、某小组进行粗盐提纯（去除泥沙等难溶性杂质）的部分实验过程示意图如下。
(1)、操作④中玻璃棒的作用是。(2)、该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是（ ）（填字母）。A、操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发 B、进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌(3)、《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是（ ）（填字母）。A、焚杆制灰 B、布灰种盐 C、掘坑淋卤 D、海卤煎炼(4)、通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的性不同。 -
5、在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示：
I.二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳
(1)、 的固化利用能减少的排放，防止效应的进一步增强。(2)、通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式。(3)、II.低碳高炉炼铁“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有（列举出一点即可）。
(4)、该过程中CO转化为 ， 反应前后碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。(5)、该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是（列举出一点即可）。(6)、III.践行绿色理念，共建美丽家园下列做法符合绿色发展理念的是（ ）（填字母）。
A、在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与反应的甲烷 B、用光伏、风力等发电代替燃煤发电 C、从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理 D、为了提高经济效益，大量开采铁矿石(7)、东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是。 -
6、氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。
I.实验室采用图2所示装置模拟电解水制氢气，回答问题：
(1)、结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为（ ）（填字母）。A、绿氢 B、金氢 C、蓝氢(2)、该方法的能量转化形式是太阳能→→化学能。(3)、经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由组成的。(4)、II.当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。该反应的化学方程式是。
(5)、参加反应的氢气和氧气的分子个数比是（填最简整数比）。 -
7、 2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛（“东北超”）正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答：
(1)、某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是（列举出一种即可）。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是（填“元素”或“单质”）。(2)、图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于材料。(3)、若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是（ ）（填字母）。A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低 B、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 C、使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃(4)、部分场馆开（闭）幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是（列举出一点即可）。 -
8、某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验方案
实验现象
振荡静置后，不分层
一段时间后，铁钉c处生锈最严重
U形管内的红墨水液面出现左低右高
铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧
A、A B、B C、C D、D -
9、宋代《开宝本草》中记载了：的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知：
KCl和在不同温度时的溶解度
温度
0
20
40
60
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
13.3
31.6
63.9
110
请结合上述信息，选出叙述正确的是（ ）
A、“扫取以水淋汁”：在时，100g水中最多能溶解的质量为34.0g B、KCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl C、KCl和两种物质溶解度相等时的温度范围是 D、时，饱和的溶液的溶质质量分数为63.9% -
10、化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液观察是否变色
B
除去铜粉中的少量碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
C
收集时检验是否集满
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
D
鉴别和CO
将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
11、在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
0
12
6
反应后质量/g
42
34
12
x
请分析数据，判断下列说法正确的是（ ）
A、x＝1 B、丙可能是催化剂 C、物质乙只含有一种元素 D、反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17 -
12、青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是（ ）
A、青蒿琥酯属于氧化物 B、一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 C、青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19：28：8 D、患者第一日服用青蒿琥酯最多250mg -
13、我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、铝元素属于非金属元素 B、铝的原子质量是26.98g C、一个铝原子的原子核内有13个质子 D、3Al表示3个铝离子 -
14、化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）A、高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B、干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C、登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D、三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性
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15、“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）A、清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B、立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C、大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D、大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成
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16、兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）A、称量NaOH
B、量取水
C、读数
D、装瓶，贴标签
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17、“中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是（ ）
中国探月工程20世纪90年代
部分时间表：
A、①预先进行轨道力学的研究 B、②建立起地球与月背之间的通信 C、③研究月背带回样品的性质 D、④预计在月球开展深空天文观测 -
18、清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。
表1
名称
水垢清洁剂
洁厕灵
油烟净
漂白精
有效成分
柠檬酸
盐酸
氢氧化钠
次氯酸钠
(1)、若洁厕灵与(选填“A.水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。(2)、漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价(选填“A.相同”或“B.不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为。(3)、某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。表2
正离子
负离子
氢氧根
碳酸根
柠檬酸根
氢离子
溶
镁离子
不
微
溶
钙离子
微
不
溶
注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是。
A.不溶于水 B.微溶于水 C.可溶于水
②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因。
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19、工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。
(1)、生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。A、金属光泽 B、导电性 C、延展性 D、导热性(2)、高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。表1
阶段
反应原理
化学方程式
造气
焦炭在高温下转变为一氧化碳
反应I：C+CO22CO
炼铁
一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁
反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
造渣
石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳
反应III：______。
氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣
反应IV：CaO+SiO2CaSiO3
①反应III的化学方程式为。
②反应I~IV涉及的基本反应类型有。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是。
A.通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂
B.事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧
C.为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度
D.焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快
(3)、高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2 ， 通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 -
20、某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。
煤
液化石油气
天然气
氢气
热值(MJ/kg)
24
50.4
55.5
141.8
密度()
1350
2.35
0.72
0.09
成本比较
低
中
中
高
注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。
2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。
(1)、煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。①碳、氢元素均属于(选填“A.金属元素”或“B.非金属元素”)。
②液化石油气的主要成分是丙烷()。丙烷中碳、氢元素的质量比为。
③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量(选填“A.越多”或“B.越少”)、放出的热量(选填“A.越多”或“B.越少”)。
(2)、相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是。
②天然气泄漏报警器应该安装在房间的(选填“A.高处”或“B.低处”)，理由是。(空气的密度是1.29)
(3)、燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。