初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第81页

1、阅读资料，完成下列活动：

制作皮蛋需要用到的原料有茶水、鸭蛋、皮蛋粉（主要成分为生石灰和碳酸钠）、食盐、食醋。

活动1：【框架构建】请依据化合物的组成和性质差异进行分类，例子可从资料或学过的物质中查找，按要求填入下面的框图中，认识物质的多样性。

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2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。

(1)、“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。

(2)、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是。

(3)、《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。

①在图2的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，此反应中体现了一氧化碳的（填“氧化”或“还原”）性。

②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中元素的含量。

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3、我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图（已知：Zn的熔点为420℃，沸点为907℃）。请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)、炉甘石主要成分属于（多选，填字母）。

a.纯净物 b.化合物 c.混合物 d.氧化物

(2)、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

(3)、煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。“其底铺薪”中的“薪”的作用是。

(4)、高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为。ZnCO₃中碳元素的化合价为。

(5)、冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在。

(6)、我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。

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4、依据铜锈的组成元素，可推测铜锈蚀过程中空气中的CO₂和H₂O参与反应，但不能确定O₂是否参与反应。设计系列实验（如图）探究铜生锈的条件。

【实验现象】一段时间后，A中铜片表面有绿色物质生成，B、C、D中铜片表面无明显现象。

【实验分析】

组别	实验结论
A和B对照	铜生锈需要参与
对照	铜生锈需要O₂参与
A和D对照	铜生锈需要参与

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 $[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}],$ 铜生锈的化学方程式为。

青铜文物从出土到展出需经过除锈、矫形、补配、拼接、缓蚀、封护、做旧等一系列复杂的修复工艺。博物馆通过调控保存环境降低馆藏青铜文物的腐蚀速度。

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5、铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分为

F e_{2} O_{3}

，含有少量的

S i O_{2}

，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应， $S i O_{2}$ 不与水和 $H_{2} S O_{4}$ 反应。

(1)、过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）。

(2)、过程Ⅱ的操作名称为。

(3)、过程Ⅲ中的化学方程式为

F e S O_{4} + 2 N a O H = F e {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}

该反应属于（填基本反应类型）反应。

(4)、①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成

F e_{2} O_{3}

，写出其反应的化学方程式：；

②温度不同时，生成的 $F e_{2} O_{3}$ 颜色如下表：

温度 $/ ° C$	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果想获得鲜红的 $F e_{2} O_{3}$ ，应把温度控制在。

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6、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(2)、“溶铜”中，存在Cu与

O_{2}

生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。

(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式：

2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 C u + O_{2} ↑ + 2 X

， X的化学式为。物质X可用于工序。

(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在（填字母）内。

a. 45~49℃ b. 50~52℃ c. 53~55℃ d. 56~60℃

(5)、“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为。

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7、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。

(1)、原料制备

i.制铁粉： $3 H_{2} + F e_{2} O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ $2 F e + 3 X$ ，则X为，参加反应的 $H_{2}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 的质量比为（填最简整数比）。

ⅱ.制纯镍粉： $N i + 4 C O \overset{60 ℃}{\to} N i {(C O)}_{4} (气态) \overset{200 ℃}{\to} N i + 4 C O$ ，示意图如下，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。

iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)、除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)、烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。

(4)、渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比右图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是℃。

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8、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：

资料信息： $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ 硫酸镍的化学式为 $N i S O_{4}$ 。

(1)、金属中加入足量稀硫酸的目的是，操作①的名称是。

(2)、滤液②中所含溶质的化学式为。

(3)、滤渣①中所含金属的化学式为。

(4)、滤液③和铁粉反应的化学方程式为。

(5)、 Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是。

(6)、相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（写出一条）。

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9、下列项目中对应的化学知识错误的是（）

选项	项目	化学知识
A	节约是中华民族的传统美德	回收利用废旧金属有利于节约资源
B	剧烈体育运动后可适量补充糖类	糖类能为人体提供能量
C	稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯	稀有气体通电能发出不同颜色的光
D	劳动时使用铁合金工具	铁合金比纯铁熔点高

A、A B、B C、C D、D

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10、国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

(1)、任务一：认识铁料的来源

自然界中的铁。因为铁的化学性质，所以自然界中的铁元素大多以形式存在。

(2)、炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是。

(3)、任务二：认识铁锅的制作

裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是（写一种物质名称）溶液。

(4)、锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有（性质）。

(5)、淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是。

(6)、防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是。

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11、朝迁市变，铜钱的形式与组成也会随之变化，需要回收重铸。下列是处理生锈铜钱{主要含锌、铜、铜锈[

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3})

]}的主要流程，回收制得的铜可用于铸造新铜钱。

【资料】铜锈能与稀盐酸反应： $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} + 4 H C l = 2 C u C l_{2} + C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

(1)、粉碎的目的是。

(2)、溶液A中的溶质是。

(3)、加入稀盐酸后可能发生的置换反应的化学方程式为（写一个），该反应能够发生的原因是。

(4)、操作a的名称是。

(5)、生锈铜钱中锌元素的质量（填“>”“<”或“=”）回收锌的质量。

(6)、地球上金属元素储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有（写出一条）。

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12、活动3：铸造

铜钱铸造时，在铜中加热熔合锌等金属，因此铜钱是（填“合金”或“纯金属”），属于（填“混合物”或“纯净物”）。

【讨论】铜钱为什么制成合金，而不用纯铜?

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13、活动2：焙烧、冶炼

(1)、步骤1：将孔雀石[主要成分为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]

]高温焙烧，得到CuO和另外2种无毒的氧化物，反应的化学方程式为。

(2)、步骤2：CuO转化为Cu，书写化学方程式：

①（火法炼铜与工业炼铁原理相似）。

②。

③。

(3)、想一想：方法更节能环保。

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14、古法炼铜主要经历5个流程：

活动1：采矿、粉碎

(1)、【问题1】铜在自然界中存在的形式如何呢?

分析：少数不活泼的金属如金、银等以的形式存在，大多数的金属都以的形式存在，即以金属矿物的形式存在。

(2)、结论：铜的化学性质比较活泼，自然界中大多数铜以的形式存在于铜矿石中，如孔雀石的主要成分是

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} 。

【问题2】铜矿石为什么要进行粉碎?

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15、小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的压强变化情况。下列有关说法错误的是（）

A、五种金属中Mg的金属活动性最强 B、Zn与稀硫酸反应产生

H_{2}

速率比Fe快 C、反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D、由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应

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16、将一定质量的Fe粉加入

M g {(N O_{3})}_{2}

和

C u {(N O_{3})}_{2}

的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A、滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B、滤液中一定有

M g {(N O_{3})}_{2}

、

F e {(N O_{3})}_{2}

，可能有

C u {(N O_{3})}_{2}

C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg

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17、化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。

(1)、用砂纸打磨铁片的目的是。硝酸银溶液

(2)、铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为，证明铁的金属活动性比银（填“强”或“弱”）。

【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色。

【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应?

【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应猜想Ⅱ：不能反应

(3)、【实验预测】

若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为。

(4)、【进行实验】

取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。

实验操作	实验现象	实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液	①	滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③。猜想Ⅰ正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量②	产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余	滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③。猜想Ⅰ正确

【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。

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18、下列实验设计不能达到实验目的的是（）


A.比较铜和银的金属活动性强弱	B.验证质量守恒定律	C.检查装置气密性	D.鉴别羊毛纤维和涤纶

A、A B、B C、C D、D

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19、以下实验现象，正确的是（）

A、如图甲，滴入硫酸铜溶液后，有铜析出 B、反应后电子秤的示数为230.5g C、对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D、图乙：一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多

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20、（2025深圳）下表中陈述1和陈述2完全正确且相关联的是（）

	陈述1	陈述2
A	潜水时需要携带氧气瓶	氧气具有助燃性
B	铜和硝酸银反应生成银	铜的金属活动性比银强
C	稀硫酸洒到大理石地面生成气体	实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D	水结成冰后停止流动	结冰后，水分子停止运动

A、A B、B C、C D、D

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