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1、实验室需要配制17%的氯化钠溶液50g。
(1)、计算：需要氯化钠的质量为g。(2)、B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用。(3)、若图A中砝码的质量为5g，游码的示数为3.5g，则小明称得氯化钠的质量实际为g。(4)、若用B观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 -
2、化学实验能提升科学素养，某学习小组走进实验室，进行实验探究，请回答下列问题。(1)、探究“实验室制备氧气”实验，如下图所示，请回答下列问题：
①组装仪器后，加入药品前，应先。
②以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是(填字母)；该反应的化学方程式。反应前后，二氧化锰的和不变。
③如果用装置F来收集取氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口(填“a”或“b”)处，若复燃，则已满。
(2)、探究“氧气的化学性质”实验，如下图所示，请回答下列问题：
①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；集气瓶底预留少量水的原因是：。
②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：；图⑥的实验现象是。
③根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与有关。
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3、某学习小组通过查阅资料得知，工业上可利用二氧化碳生产尿素CO(NH2)2 ， 既实现二氧化碳的转化，又获得化工产品。请回答以下问题：(1)、每个尿素分子中共有个原子：尿素中质量分数最大的元素是(填元素符号)；(2)、尿素中碳元素和氢元素的质量比(填最简整数比)。(3)、60kg尿素中氮元素的质量kg。(4)、尿素是一种常用的化肥，下图是尿素包装换上的部分说明，请判断该化肥是(选填“纯净物”或“混合物”)。
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4、请回答下列问题。(1)、化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空：
①氦气；
②2个钠离子；
③硝酸铵；
④氧化铝中铝元素显+3价；
⑤氢氧化钙。
(2)、请按要求从氮气、氧气、氧化铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。①一种供给呼吸的气体；
②一种金属单质；
③食盐的主要成分；
④空气中含量最多的气体；
⑤一种氧化物。
(3)、化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题。①桂花香：杭州亚运会闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释：。
②桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是(填“分子”、“原子”或“元素”)。
③我国氢能源汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术，氢气作为理想的能源前景广阔，氢气作为燃料燃烧反应的化学方程式是；该反应的基本反应类型为反应。
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5、下列实验与对应的图像正确的是A、
是用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
B、
是某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
C、
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D、
将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)燃烧
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6、推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是A、单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 B、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2 ， 则在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
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7、下列各组物质的鉴别和分离除杂方法中，能达到预期实验目的的是A、检验集气瓶中氧气是否收集满—带火星的木条伸入集气瓶中 B、鉴别蒸馏水和食盐水—分别加热蒸干，观察是否有固体残留 C、鉴别双氧水和水—加入二氧化锰 D、除去水中的色素—将水通过装有活性炭的净水器
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8、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是
A、该反应是化合反应 B、变化过程中分子数没有改变 C、该反应前后氧元素化合价没有改变 D、该反应中涉及两种氧化物 -
9、科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A、门捷列夫编制了元素周期表 B、屠呦呦等人成功研制出抗疟药物青蒿素 C、道尔顿确定了空气的组成 D、卢瑟福提出了原子的核式结构模型
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10、如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是
A、硝酸铵 B、氯化钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠 -
11、古代典籍中“银针验毒”的反应原理之一是：xAg+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。则x的数值及反应物中硫元素的化合价为A、2、-2 B、4、+2 C、4、-2 D、1、+2
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12、下列物质由分子构成的是A、氦气 B、铜 C、一氧化碳 D、氯化钠
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13、宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是A、过氧化氢分解生成氧气—分子种类改变 B、氧气能被压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔 C、气体受热体积变大—分子体积变大 D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子的性质不同
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14、下列实验操作中，正确的是A、
加热固体药品
B、
检验氧气
C、
倾倒液体
D、
量取水
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15、化学在生活、生产中应用广泛，下列过程不属于化学变化的是A、
光合作用
B、
木炭燃烧
C、
葡萄酿酒
D、
干冰升华
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16、一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。(1)、国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。根据这个标准，这种碳原子的相对原子质量为。(2)、已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，一个铁原子的质量为bkg，则铁原子的相对原子质量为。(3)、我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如锢、钺、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为。(4)、氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是。(5)、某原子X的核电荷数为a能够形成Xn- ， 另一个原子Y，能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Y m+ ， 则原子Y的质子数是。
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17、
通过科学家的努力，人们对微观世界的认识越来越深入。
Ⅰ．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。
材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
（1）汤姆生发现原子中存在电子，电子带________电。卢瑟福通过实验得出原子是由________和________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是________(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是________。
（2）分析“原子一分子”学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号，下题同)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D. 对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴 （3）如图是小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是_______。
A. 该原子的核电荷数为4 B. 该原子核由2个质子和2个中子构成 C. 该原子的质量主要集中在2个电子上 D. 模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 Ⅱ．请根据下图信息回答有关问题：
（4）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。下列物质中由离子构成的是________(选填下列序号，下同)，由分子构成的是________。
A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜
（5）图2中A、B、C三种微粒属于离子的是________。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。
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18、
开展实验探究活动，提升科学实践素养。
Ⅰ．探究分子的基本性质
兴趣小组同学查阅资料，认识到浓氨水具有强挥发性，挥发出的氨气是一种带有刺激性气味的气体，能使酚酞试液变红色。小组设计了如下两套装置：
（1）图1装置实验中，观察到A烧杯中溶液变红，说明氨气分子________；B烧杯中溶液未变色，但仍然要设计此烧杯，其作用是________。
（2）图2装置实验中，对比观察E、F试管中的现象说明________。
（3）某同学对图1的实验进行了改进，如下图所示。实验中观察到棉花团a先变红色， b后变红。下列说法不合理的是_______(选填下列序号)。
A. 该实验可以证明微粒在不断地运动 B. 该实验还可以证明氨气密度比空气大 C. 该装置的优点是节约药品、环保 D. 连接橡皮塞与玻璃管时，应稍用力旋转塞入 Ⅱ．探究水分子的变化
某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。回答下列问题：
（4）加入少量NaOH的目的是________。电解时，玻璃管中产生气泡的位置在________(填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。
（5）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________，说明该气体是________(填写物质名称)。
（6）写出水在通电条件下反应的文字表达式________，该反应的基本类型是________(填“化合”或“分解”)反应。反应过程中的能量转化是________能转化成化学能。
（7）如图为水分子分解示意图，补全横线上的模型图________。
反应前后没有改变的微粒是________(填写微粒符号)。
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19、学习化学要从生活中来，到生活中去。(1)、臭氧的化学符号是O3 ， 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。雷雨之后空气更清新，这是由于放电时，极少量的氧气可转化为臭氧。
①臭氧的物理性质是(写一条即可)。
②将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，木条(“会”或“不会”)复燃。
③氧气转变成臭氧的过程是(填“物理”或“化学”之一)变化。在此过程中，下列不会发生变化的是(选填下列序号)。
A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目
(2)、氢气球中填充的气体是氢气，氢气球能飘上天空体现了氢气的性质是。氢气是一种可燃性气体，燃烧时可观察到火焰呈色。请写出氢气燃烧的文字表达式 ， 该反应的基本类型是(填“化合”或“分解”)反应。氢能源作为最环保清洁的能源，原因是。(3)、家中常用的燃料是天然气，主要成分是甲烷(CH4)。甲烷是由甲烷分子构成的。甲烷在氧气中充分燃烧会产生二氧化碳和水，请写出甲烷燃烧的文字表达式；在该反应中发生改变的微粒是。(4)、水银温度计常用于测量人体的体温。水银是汞的俗称，汞在通常状态下是一种液态金属。从微观角度分析水银温度计的工作原理是，当体温升高时， ， 从而导致水银温度计的示数上升。(5)、某校开展了2024年“世界水日”“中国水周”主题宣传活动。活动期间，项目小组同学利用自制的简易净水器(如图所示)对水样进行处理。如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是 ， 这是利用了该物质的性。
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20、化学是以实验为基础的学科，认识基本实验仪器，掌握基本实验技能。
(1)、写出仪器的名称：⑧ ， ⑨。(2)、选择图中仪器的序号填空：用作少量液体试剂反应容器的是 ， 用于搅拌液体的是 ， 用于支持和固定仪器的是。(3)、精确量取30mL液体应选量程为(选填“10、20或50”之一)mL 的量筒和(写仪器名称)。(4)、实验室用烧杯加热液体时，底部应垫放 ， 目的是防止烧杯 ， 导致炸裂。(5)、某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_____(选填下列序号)。A、用酒精灯的外焰给试管加热 B、加热前试管外壁水没有擦干 C、没有进行预热，直接加热试管的中下部 D、试管内液体超过试管容积的