初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第33页

1、含碳物质在一定条件下能满足下列转化关系。以下推理正确的是（）

X \overset{O_{2}}{\underset{①}{\to}} 氧 化 物 1 \overset{C u O}{\underset{②}{\to}} 氧 化 物 2 \overset{H_{2} O}{\underset{③}{\to}} Y \overset{加 热}{\underset{④}{\to}} 氧 化 物 2

A、

X

一定为单质 B、氧化物

1

是

C O_{2}

C、反应

②

可用于冶金工业 D、

Y

的化学性质很稳定

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2、雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为

C_{20} H_{24} O_{6}

。有关雷公藤甲素说法正确的是（）

A、含有

50

个原子 B、碳、氧元素质量比为

5

：

2

C、氧元素的质量分数最小 D、

36 g

雷公藤甲素含氢元素

24 g

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3、二氧化碳加氢可转化为“零碳”甲醇

(C H_{3} O H)

，反应前后分子种类变化的示意图如图。有关说法正确的是（）

A、甲的化学式为

H_{2} O_{2}

B、反应中，

C O_{2}

和

H_{2}

质量比为

22

：

1

C、反应前后，原子个数减少 D、使用“零碳”甲醇可助力碳中和

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4、饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是（）

A、

①

的作用是降低水的硬度 B、经过

②

可除去所有杂质 C、

③

的作用是杀菌消毒 D、直饮水属于纯净物

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5、实验室用过量的大理石制取

C O_{2}

，实验小组进行下列操作回收大理石。下列有关说法错误的是（）

A、用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁 B、用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度 C、过滤所得大理石经洗涤、晾干后再保存 D、滤液中一定含有的物质是

H_{2} O

、

C a C l_{2}

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6、下列化学用语表述正确的是（）

A、氧化铝：

A l_{2} O_{3}

B、

2

个氯原子：

C l_{2}

C、氮分子：

N

D、

2

个铁离子：

2 F e^{2 +}

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7、我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。

【碳封存】2023年6月1日，我国首个海上CO₂封存示范工程项目正式投用，开始规模化向海底地层注入伴随海上石油开采产生的CO₂。该项目填补了我国海上CO₂封存技术的空白。采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO₂通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO₂密度高，接近液态CO₂；粘度小，流动快，接近气态CO₂。

(1)、分析题目所给信息，下列对超临界CO₂的理解正确的是（）（填字母编号）。

A、超临界CO₂与CO₂气体的组成不同 B、超临界CO₂容易燃烧 C、同等条件下，超临界CO₂气体的输送量比普通CO₂更大 D、超临界CO₂存在于特定的条件下，条件改变，状态改变

(2)、【碳转化】利用CO₂资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。

合成碳酸氢铵的化学方程式为CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃。为了提高植物根系对氮元素的吸收，碳酸氢铵（选填“能”或“不能”）与草木灰混用。

(3)、请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
Ⅰ.能够与酸类反应	碳酸氢铵构成中有碳酸氢根离子	取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量，如果观察到，则预测成立。
Ⅱ.能够与（填物质类别）反应		取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的，如果，则预测成立。

(4)、中科院在淀粉人工合成方面取得重大突破，主要化学原理为：在催化剂的作用下，将CO₂和氢气转化为甲醇（化学式为CH₃OH）和水，再经较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。

①上述过程中，CO₂和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为。

②常温下，甲醇是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用（填“过滤”或“蒸馏”）的方法。

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8、实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。

【实验一】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。

(1)、该原理制氧气的化学方程式是。

(2)、现需将一定体积的5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的是（填字母编号）。

(3)、【实验二】

用KNO₃固体配制100g10%的KNO₃溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）：

①计算：需要KNO₃的质量是10g，水90g。

②称量：用托盘天平称量KNO₃的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后向左盘添加KNO₃ ，至托盘天平恰好平衡。（注：5g以下用游码）

③量取：用量筒量取90.0mL水。

④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。

⑤装瓶贴标签：在标签上写上10%KNO₃溶液。

(4)、将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入g水。

(5)、【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如下图所示。

在该反应过程中，减少的微粒是（写离子符号）。

(6)、上图中，曲线上的点（在a、b、c、d、e、f中选填）都可以判断恰好完全反应。

(7)、为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入，观察到，证明反应正处于d点。（限选试剂：AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜）

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9、生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。

角度一：金属的性质

(1)、中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度与纯铁比更（填“大”或“小”）。

(2)、角度二：金属的活动性

为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是（）（填字母编号）。

A、铜、锌、氯化亚铁溶液 B、铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C、铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)、镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。

滤液M中含有的溶质为ZnSO₄和（填化学式）。

(4)、角度三：金属的冶炼与金属资源的保护

工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是（用化学方程式表示）。

(5)、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t。

(6)、下列保护金属资源的做法正确的是（）（填字母编号）。

A、寻找金属代用品 B、任意开采金属矿物 C、回收利用废旧金属

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10、有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验：

①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B；

②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解；

③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红；

(1)、小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有；

(2)、步骤②发生的化学反应方程式为：；

(3)、为进一步确定白色固体成分，进行如下实验

实验操作	现象	结论
①取少量固体B样品于试管中加入足量		该白色固体成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂
②取少量溶液A样品于试管中加入足量溶液，然后滴加少量溶液	有白色固体生成，无其它现象	该白色固体成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

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11、海水是资源宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。

回答下列问题：

(1)、海水淡化的主要方法有（写出一种）。

(2)、试剂a是（写化学式）。

(3)、工业上电解熔融MgCl₂获取金属镁和另一种单质，反应的化学方程式为。

(4)、由海水制取Li₂CO₃的过程中，两次加入Na₂CO₃ ，第一次加入的作用是除去滤液中可溶性的钙的化合物，第二次加入的作用是。（用化学方程式表示）

(5)、下图是Li₂CO₃的溶解度曲线，为提高Li₂CO₃的析出量，操作A包括、、洗涤。

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12、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）

实验目的	验证质量守恒定律	测定空气中氧气的含量	探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触	比较合金和纯金属的硬度
实验方案
选项	A	B	C	D