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1、下列对现象的解释错误的是A、氧气在加压后可装入钢瓶——压强增大，氧分子间隔变小 B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C、酒精能燃烧，水不能燃烧——分子种类不同，化学性质不同 D、热水使变瘪的乒乓球复原——分子体积变大
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2、“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该理念不相符的是A、开发清洁能源，减少化石燃料的使用 B、生活污水直接排放到河流中 C、植树造林，增大绿化面积 D、垃圾分类回收，实现资源再利用
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3、下面化学仪器的名称书写正确的是A、椎型瓶 B、量桶 C、坩埚钳 D、陶土网
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4、
某兴趣小组的同学分别设计了如图1和图2所示装置进行空气中氧气含量实验的探究：
【提示】白磷和红磷在空气中燃烧现象相同，产物也相同。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验前在100 mL集气瓶中加入10 mL水。
（1）水的作用。实验1中红磷燃烧的符号表达式是。
（2）下列有关图1的实验的说法中，正确的是(填字母序号)。
A. 实验过程中可以不使用弹簧夹 B. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C. 该实验可以说明氮气难溶于水 D. 该实验可以说明空气是混合物 【实验2】按图2所示装置，利用放大镜聚焦太阳光，提高白磷的温度，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（3）连接装置，实验前应先。接着在100 mL集气瓶中加入10 mL水，注射器中有20 mL空气。按照图2装置进行实验(忽略导管内空气体积)，获得的实验数据记录如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
20.0
34.0
38.0
30.0
25.6
18.0
12.5
8.4
2.0
2.0
2.0
（4）根据图2实验过程和数据综合分析，实验开始一段时间注射器读数先变大的主要原因是。
（5）根据图2实验过程和数据综合分析，计算该装置内空气中氧气的体积分数约为(精确到0.1%)。造成以上实验结果可能的原因是。
（6）图2实验相对图1实验的优点是：。
-
5、化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答问题。
(1)、实验室用装置A制取氧气，其反应的符号表达式为。(2)、可以选择装置E收集氧气的原因是氧气的密度比空气的密度。(3)、用C收集氧气时应在时开始收集气体、收集气体时，发现水槽中的水变成了红色，可能的原因：。(4)、甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，若用F装置收集纯净甲烷，气体应从(b或c)通入。(5)、构建知识网络是化学学习的常用方法，小雅用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题：
①铁丝在氧气中燃烧的符号表达式；
②木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是；
③物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，则X是(填写名称)。
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6、阅读下面科普短文。
与“张才舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成夏季众多城市大气污染元凶。
臭氧()原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
(1)、下列说法错误的是___________(填序号)。A、臭氧是一种无色无味气体 B、臭氧层具有吸收紫外线的作用 C、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响(2)、如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是___________(填序号)。
A、8：00～10：00 B、10：00～12：00 C、12：00～14：00 D、14：00～16：00(3)、列举两项防治空气污染可采取的措施、。(4)、小组同学对某地进行了连续两天的空气质量检测，情况如表。日期
污染物
空气质量指数
空气质量级别
可吸入颗粒物
二氧化硫
一氧化碳
10月1日
72
82
6
82
二级
10月2日
19
13
6
21
一级
两天中适合户外运动的是(填日期)；已知10月1日晚下了一场大雨，比较两天的日报，发现含量变化不大的物质是(填化学式)。据此猜测该物质的物理性质是。
-
7、如图是实验室中常见的仪器，按要求回答下列问题。
(1)、写出下列仪器的名称(下同)④；⑤；(2)、向⑥中添加酒精要用到；可间接加热的仪器是；⑨中可存放(填物质状态)物质(3)、某同学用(填规格)量筒和量取25 mL液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是(填大于、等于或小于)25 mL。
(4)、实验中如图，称量精盐的质量为g，若在称量需要的精盐(5克以下用游码)时，在托盘天平上氯化钠与砝码位置放颠倒，则实际称取氯化钠质量g。
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8、写出下列元素的名称或元素符号
B
Si
Ca
氖
钠
铝
锂
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9、某中学实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是
A、带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B、氧气有助燃性，所以氧气可以作燃料使用 C、欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80% D、由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 -
10、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A、二氧化碳、澄清石灰水 B、矿泉水、液氧 C、冰水混合物、红磷 D、空气、新鲜果汁
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11、规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是A、
吸取液体
B、
液体的倾倒
C、
加热液体
D、
闻气体的气味
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12、人类文明的发展离不开化学家的努力和贡献，以下说法错误的是A、拉瓦锡第一次明确提出空气由氧气和氮气组成 B、阿伏加德罗提出了元素周期律 C、我国化学家闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” D、道尔顿提出了原子论
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13、过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种广泛使用的灭菌剂，可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。以下属于它的化学性质的是A、易挥发 B、易溶于水 C、易分解 D、有刺激性气味
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14、下列交流中属于化学变化的是A、试管：“同学们不爱我，碎了我的玻璃心！” B、铁架台：“我好难受！我在潮湿的空气中生锈了！” C、灯泡：“通电时，我就会发光放热” D、酒精灯：“帽子哪去了？我的燃料越来越少了！”
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15、某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是他们对这一现象产生了探究兴趣。
【提出问题】
①除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？
②它的催化效果是否比二氧化锰更好？
【设计实验】
小雨以收集氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)
实验序号
3%双氧水溶液体积
其他物质质量
时间/s
①
10mL
/
200
②
10mL
水泥块：xg
100
③
10mL
二氧化锰：
67
(1)、加入水泥块的质量为；对比实验②和实验①，得到的实验结论是。(2)、为进一步探究该反应中水泥块是否作为催化剂，将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是；同时还需验证 ， 才能证明水泥块是此实验的催化剂。请写出该反应的符号表达式。(3)、你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是。(4)、为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图1所示，与c连接的是a端，进行操作时集气瓶中未装满水，对实验测量结果(填“会”或“不会”)产生影响。
(5)、利用数据传感技术可以直观地比较气体的生成速率。小芳同学利用图2装置，测得瓶内气压随时间的变化如图3所示，可判断曲线(填“A”或“B”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。
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16、
I．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧，熄灭后容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是。
（2）红磷燃烧的符号表达式为。
（3）与课本实验装置相比，图1实验的优点是。
【实验结论】
（4）根据上述实验现象，得出的结论1：猜想正确。结论2：用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择(填“红磷”或“白磷”)更合适。
（5）用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是。
（6）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段(用图2中字母表示)。
II．用铜粉测定空气中氧气的含量。
（7）图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为。(填百分数)
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17、气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。
(1)、写出标号a的仪器名称。(2)、用装置A制氧气反应的符号表达式为 ， 基本反应类型是反应；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择(填序号)。(3)、则当实验中观察到气泡冒出时可以开始收集气体，实验结束后要先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，原因是。(4)、用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：
①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；
②将氧气缓慢倒入倾倒室；
③提起中间隔板；
④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
a．图像中P点所对应的操作步骤是(填序号)。
b．结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是。
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18、空气是宝贵的自然资源。利用氢气(Ⅱ2)和空气中分离出的氮气()可以合成氨气 ， 下列是合成氨的工艺流程图：
(1)、根据上述流程写出氮气与氢气发生化合反应生成氨气的文字表达式。(2)、将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183℃时，可将空气分离，首先分离出 ， 这样制得的液态氧是(填”纯净物”或“混合物”)。(3)、根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离开来，温度应该控制在℃的范围之内。物质
沸点/℃
-252
-195.8
(-33.4)
(4)、用“
”表示氢原子，“
”表示氮原子，“
”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为(将下面三张图用序号排列)。
(5)、实际生产中，和不可能全部转化为。将降温分离出的、送回合成塔的目的是_______。(填字母)A、充分利用原料 B、防止氮气污染空气 -
19、“化学观念”是一种化学学科素养。(1)、图1实验中观察到：水与酒精混合后，总体积(填“>”“=”或“<”)。该实验说明。
(2)、“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息和铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ， n=。
②铷原子的质子数是 ， 在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。铷元素与钠元素的化学性质(填“相似”或“不相似”)。
③原子失去或得到电子变成相应的离子，钠离子可用符号表示。
(3)、图3为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，据此可推断②原子的相对原子质量约为。
-
20、阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学符号是。在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气并放出大量的热。臭氧的氧化能力比强得多，若将通过臭氧发生器，在放电条件下从臭氧发生器出来的气体中含有3%的。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面处有一层厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。为何它又成了危害健康的污染物了呢？
地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。
自2013年以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间变化的曲线图。
(1)、臭氧(O3)的物理性质是(任写一条)。(2)、将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是。(3)、在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(4)、据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是_______。A、8：00～10：00 B、10：00～12：00 C、12：00～14：00 D、14：00～16：00(5)、下列说法错误的是_______填字母)。A、臭氧层具有吸收紫外线的作用 B、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害(6)、二氧化硫遇到臭氧()微热，即被迅速氧化成三氧化硫()，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：。