相关试卷

1、下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )

A、石油气压入钢瓶液化 $— —$ 分子间的间隔减小 B、端午粽飘香 $— —$ 分子在不断地运动 C、夏天汽车轮胎炸裂 $— —$ 分子种类发生改变 D、氧气和液氧都能支持燃烧 $— —$ 同种分子，化学性质相同

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2、人类的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，下列关于空气的说法正确的是( )

A、 $M$ 是二氧化碳 B、 $Y$ 具有可燃性，可以做燃料 C、 $X$ 约占空气质量的 $78 %$ D、灯泡和食品包装中均可充入 $X$ 作为保护气

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3、下列实验现象描述正确的是( )

A、木炭在氧气中燃烧发出白光
B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C、蜡烛燃烧出现黄色火焰，同时有二氧化碳和水产生
D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体

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4、二十四节气被誉为“中国第五大发明”，以下节气的活动中发生化学变化的是( )

A、春分：踏青郊游 B、夏至：赠扇纳凉 C、秋分：抢收作物 D、大寒：烧火煮茶

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5、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图 $1$ 装置通过焙烧 $M n C O_{3}$ 制取 $M n O_{2}$ ，发生反应的化学方程式为： $2 {MnCO}_{3} + O_{2} \overset{∆}{=} 2 {CO}_{2} + 2 {MnO}_{2}$ 。

(1)、实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图 $2$ 所示，则焙烧 $M n C O_{3}$ 制取 $M n O_{2}$ 应该控制反应的温度不高于 $℃$ 。

(2)、若加热到 $300 ～ 900 ℃$ 时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 $($ 填化学式 $)$ 。

(3)、试根据化学方程式求 $46.0 g M n C O_{3}$ 通过焙烧最多制得的 $M n O_{2}$ 的质量是多少？ $($ 请写出计算过程 $)$

(4)、整个反应过程中，固体中的元素质量不变；若把反应温度控制在 $900 ℃$ ，充分反应后管内剩余固体氧化物 $A$ 的化学式为。

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6、我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图 $1$ 所示。

(1)、若 $A$ 是无色液体，生成氧气需要加入 $M n O_{2}$ 则反应 $⑥$ 的化学方程式为  。

(2)、若 $B$ 为人体中含量最多的物质，则转化 $③$ 属于基本反应类型中的  反应；转化 $⑤$ 的原理是利用液氮和液氧的   $($ 填“熔点”或“沸点” $)$ 不同。

(3)、转化 $④$ 靠的是植物的  。

(4)、空间站中常用水气整合系统实现 $C O_{2}$ 的清除和 $O_{2}$ 的再生流程，如图 $2$ 所示。
$i .$ 分析流程可知，可循环利用的化合物为   $($ 填化学式 $)$ ，航天员呼吸属于  氧化过程，并  热量。
$ⅱ .$ 理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是   $($ 填字母序号 $)$ 。
A. $A l_{2} O_{3}$
B. $F e O$
C. $C a O$
D. $H_{2} O$

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7、蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究：
【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】

(1)、蔗糖属于有机化合物 $($ 一般指含有碳元素的化合物 $)$ 。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 $($ 填“物理”或“化学” $)$ 性质。

(2)、在化学反应前后，元素的种类 $($ 填“变多”“不变”或“变少”，下同 $)$ ，物质的总质量。

(3)、【设计实验】
将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是。请写出澄清石灰水 $[C a (O H)_{2}]$ 变浑浊 $($ 指的是生成 $C a C O_{3}$ 沉淀 $)$ 的化学方程式：。

(4)、用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
①观察到，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。

(5)、【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
实验开始时先通入一会儿氮气的目的是。

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8、回答下列问题：

(1)、利用如图 $1$ 实验验证质量守恒定律。

$ⅰ .$ 仪器 $①$ 的名称是。
$ⅱ .$ 实验 $A$ 反应后指针偏右，实验改进的方法是。
$ⅲ .$ 实验 $B$ 可观察到小气球的变化为先后，反应的化学方程式为，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是。

(2)、设计并制作简易制氧机
查阅资料：超氧化钾（KO₂）产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析： $4 K O_{2} + 2 C O_{2} = 2 K_{2} C O_{3} + 3 O_{2}$ ， $4 K O_{2} + 2 X = 4 K O H + 3 O_{2} ↑$ ，则X的化学式为。
动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图2所示。其中C瓶的作用是，增大氧气的湿度。

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9、阅读下文，回答相应问题。
中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特定反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 $80 %$ 以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。

(1)、水和过氧化氢的化学性质不同的原因：。

(2)、再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为。

(3)、氢气与二氧化碳反应的原理： ${CO}_{2} + 4 H_{2} \overset{催化剂}{=} {CH}_{4} + 2 X$ ，则 $X$ 的化学式为，参与反应的CO₂与H₂的质量比为 $($ 填最简整数比 $)$ 。

(4)、航天员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的性。

(5)、环控生保系统的水处理系统的优点是 $($ 写出一点即可 $)$ 。

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10、微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。

(1)、请在如图1第三个方框中，把NH₃在纯氧中燃烧（ $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \overset{点燃}{=} 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ ）的微观粒子补充完整。

(2)、第三个方框中的物质属于（填“单质”“化合物”或“混合物”）。

(3)、如图 $2$ 是某反应的微观示意图。请回答：

此反应的化学方程式为；此图说明化学反应前后发生改变的粒子是，不发生改变的粒子是。

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11、N₂是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是( )

A、图中生产N₂是物理变化 B、反应①的化学方程式为N₂₊O₂=2NO C、反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D、反应③Mg₃N₂中氮元素的化合价为-3

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12、黑火药是我国的四大发明之一。黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \overset{点燃}{=} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，完成各小题。

(1)、爆炸反应中涉及的化学用语不正确的是( )

A、KNO₃中阴离子符号为 $N O_{3}^{-}$ B、K₂S中S元素的化合价为-2价 C、N₂中的“2”表示2个氮原子 D、3CO₂：表示3个二氧化碳分子

(2)、下列说法中，正确的是( )

A、黑火药由黑火药分子构成
B、黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质
C、黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变
D、黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变

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13、硅是重要的半导体材料， $X + H_{2} \overset{一定条件}{=} 3 HCl + Si$ （高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是( )

A、反应中元素种类不变 B、反应中各原子数目不变
C、X的化学式是SiHCl₂ D、反应过程中H₂中的氢元素化合价升高

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14、下列化学方程式书写完全正确的是( )

A、 $H_{2} + O_{2} \overset{点燃}{=} H_{2} O_{2}$ B、 $2 Mg + O_{2} \overset{点燃}{=} 2 MgO$ C、 $H_{2} O_{2} \overset{催化剂}{=} H_{2} + O_{2} ↑$ D、 $C + O_{2} ↑ \overset{点燃}{=} {CO}_{2} ↑$

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15、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )

A、 B、 C、 D、

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16、从 $2 H_{2} + O_{2} \overset{点燃}{=} 2 H_{2} O$ 中获取的信息错误的是( )

A、在反应前后，元素的种类没有变化
B、在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C、4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

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17、下列物质均可用作燃料，在O₂中充分燃烧时，不会产生CO₂的是( )

A、CH₄ B、NH₃ C、木炭 D、CO

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18、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )

A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
B、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大
C、一定质量的氢气和氧气混合后质量不变
D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

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19、化学反应前后一定不变的是 ( )
$①$ 原子数目 $②$ 分子数目 $③$ 元素种类 $④$ 物质种类 $⑤$ 原子种类 $⑥$ 物质的总质量

A、 $① ② ⑥$ B、 $① ④ ⑥$ C、 $② ③ ⑤$ D、 $① ③ ⑤ ⑥$

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20、实验小组的同学设计了如下三个实验来测定空气中氧气的含量。

【实验探究一】甲同学利用图 $1$ 测定空气中氧气的含量。

(1)、写出红磷燃烧的文字表达式。

(2)、若测得空气中氧气的含量小于 $\frac{1}{5}$ ，可能的原因是 ____ $($ 填字母 $)$ 。

A、燃烧匙伸入集气瓶太慢
B、红磷量不足
C、止水夹没有夹紧
D、装置漏气

(3)、【实验探究二】乙同学利用图 $2$ 测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁 $(M g_{3} N_{2})$ 固体。
在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数 $\frac{1}{5}$ 。 $($ 填“大于”、“小于”或“等于” $)$

(4)、【实验探究三】丙同学利用图 $3$ 测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。
测得数据如表：
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
量筒内水
量筒内剩余水

$250 m L$

$180 m L$

$129 m L$
根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为。

(5)、丁同学改进了丙同学的实验，如图 $4$ ，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是。

(6)、与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气含量的优点是误差小、。

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实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	量筒内水	量筒内剩余水
$250 m L$	$180 m L$	$129 m L$