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1、我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。(1)、“碳”排放：现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括石油和天然气，甲烷在中充分燃烧的化学方程式为。(2)、“碳”吸收：植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，可推测该有机物一定含有的元素是。(3)、“碳”利用：能用于灭火，体现了其物理性质是。
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2、铟元素在手机屏、5G核心材料等方面有广泛应用，铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
(1)、铟元素的相对原子质量为。(2)、图2中x的值是。(3)、铟原子在化学反应中易失去电子变成离子，则铟离子的化学符号是。 -
3、排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通 ， 测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是
A、为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B、此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C、为收集更高浓度 ， 可延长收集时间 D、点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% -
4、Fe(OH)2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2(已知Fe(OH)2不溶于水，为白色沉淀)，下列分析错误的是
A、X可以是稀硫酸或稀盐酸 B、实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C、反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀 D、反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 -
5、如图是将二氧化碳转化为甲醇（）的微观过程，下列说法正确的是
A、该反应说明原子可以再分 B、反应前后元素化合价都未发生改变 C、反应中甲与乙的分子个数比为 D、反应的生成物都是单质 -
6、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法正确的是A、CO2(H2O)气体：氢氧化钠固体 B、NaOH(Na2CO3)：过量的Ca(OH)2溶液 C、KCl(KClO3)固体：MnO2 ， 加热 D、CaO(CaCO3)固体：高温煅烧
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7、中国稀土之父徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品。钆是一种重要的稀土金属，可用于微波技术、彩色电视机的荧光粉、原子能工业及配制特种合金。如图是周期表中钆元素的相关信息，下列说法错误的是
A、属于金属元素 B、元素符号是 Cd C、核外有64个电子 D、相对原子质量为157.3 -
8、文山坝美素有“世外桃源”之美誉，桃花盛开时，能闻到远处飘来花香的微观解释，正确的是A、分子之间有间隔 B、分子在不断地运动 C、分子的体积和质量都很小 D、分子在化学变化中可以再分
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9、科技新成果是发展新质生产力的重要体现。下列研究属于化学研究范畴的是A、开发DeepSeek智能大模型 B、制备大面积二维金属材料 C、研究雷达探测技术 D、构建超导量子计算原型机
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10、长期使用硬水会产生水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4】，给生活和生产带来许多麻烦，如洗不干净衣服、浪费燃料、管道变形甚至引起爆炸。(1)、关于水的说法，正确的是________（填字母序号）。A、生活污水随意排放 B、水是一种宝贵的资源 C、水通电分解时，正极产生的是H2(2)、下列水的净化方法中，净化程度最高的是________（填字母序号）。A、过滤 B、吸附 C、蒸馏(3)、用纯碱溶液去除水垢中的CaSO4 ， 其原理为：。
①CaSO4中钙元素的化合价为。
②若去除136 g CaSO4至少需要Na2CO3的质量是。（根据化学方程式计算）
(4)、水垢中的Mg(OH)2 ， 可用稀盐酸去除，该反应的化学方程式为。(5)、若锅炉用水硬度高，炉内结垢后造成的影响有（写一条）。 -
11、在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。
(1)、熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是。(2)、氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为（写一个）。(3)、还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型为反应。(4)、铁与空气中反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：。(5)、与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有（写一条）。对比项
高炉—转炉炼钢
电炉炼钢
能源类型
焦炭
电能
能耗/吨钢
16.5×109~17.5×109 J
4×109~4.5×109 J
碳排放量/吨钢
1700~2050 kg
260~450 kg
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12、
在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。
主要原理
挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。
任务一：探究产生的气体成分
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 ， 则气体为CO2。
任务二：探究水包内液体成分
（2）项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入 ， 若 ， 则该液体为酸性溶液。
（3）经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出（填粒子）。
任务三：探究白色粉末的成分
【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐；
②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O；
③Na2CO3不易分解。
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。
【设计实验并验证】
（4）项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想正确。
【分析拓展】
（5）写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：。
（6）NaHCO3在日常生活中的用途有（写一条）。
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13、阅读下列短文，回答问题。
氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。
制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。
分类
制氢原料、能源
碳排放量
“灰氢”
化石能源
释放大量CO2
“蓝氢”
化石能源
产生大量CO2 ， 将其捕获、利用和封存
“绿氢”
水、可再生能源
基本不会产生CO2
储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。
放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。
用氢：氢气做燃料电池的工作原理为：
(1)、匹配下列制氢的途径与分类，请连线。①风力发电电解 A．绿氢
②煤炭燃烧并释放 B．蓝氢
③天然气重整并捕捉 C．灰氢
(2)、请写出一种储氢方法：。(3)、储氢时，镁基复合材料中的与在一定条件下反应生成 ， 该反应的化学方程式为。(4)、分析题图，可得出结论：。(5)、氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：。 -
14、为了研究SO2的化学性质，兴趣小组设计了以下数字化实验，并测得溶液的pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：SO2和CO2的化学性质相似
A、曲线①中pH减小的原因为CO2+H2O=H2CO3 B、若加热烧杯甲中液体，溶液的pH将逐渐增大至14 C、由曲线②可知，可以用H2O吸收空气中的少量SO2 D、400 s时，对比曲线①和②，烧杯乙中的溶液酸性更强 -
15、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
实验室制取O2
加热高锰酸钾、收集
B
鉴别CuO和Fe3O4
观察颜色
C
区分浓硫酸和稀硫酸
打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
D
除去KCl溶液中少量的KOH
加入过量的CuSO4溶液
A、A B、B C、C D、D -
16、某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是
A、实验1：无色酚酞溶液变红 B、实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色 C、实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷 D、实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO2能加速H2O2分解 -
17、NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、MgSO4的溶解度比NaCl的大 B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C、70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D、将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 -
18、在高温条件下，以H2和CO2为原料，在催化剂表面合成甲酸（HCOOH）的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A、反应前后分子种类发生改变 B、H是保持氢气化学性质的最小粒子 C、反应前后催化剂的质量减少 D、参加反应的H2与CO2分子个数比为2：3 -
19、劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
煤炉火越扇越旺
提供更多的O2
B
为农作物施加氮肥
NH4NO3溶于水时会吸热
C
利用秸秆、杂草生产沼气
沼气是较清洁的燃料
D
使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套
炉具清洁剂有强腐蚀性
A、A B、B C、C D、D -
20、对苯二胺（C6H8N2）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C6H8N2的说法正确的是A、属于有机化合物 B、一个分子中含有一个氮分子 C、氮元素的质量分数最小 D、碳、氢元素的质量比为3：4