初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第143页

1、某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)、实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。

(2)、装置Ⅱ的作用是。

(3)、若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。

(4)、实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。

(5)、有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于反应。（填四种基本反应类型之一）

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH₄Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

查看解析

2、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式I；J；E；G。

(2)、按要求写方程式：

①F→G的化学方程式；

②G→A的化学方程式；

③A→C的化学方程式。

(3)、将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为。

查看解析

3、钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。

(1)、下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是________（填字母序号）。

A、

{FeCl}_{2}

B、

{FeCl}_{3}

C、

Fe {(OH)}_{3}

D、

{Fe}_{3} O_{4}

(2)、高铁酸钾（

K_{2} {FeO}_{4}

）是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为

{ClO}^{-} + {Fe}^{3 +} + {OH}^{-} \to {FeO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + H_{2} O

（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。高铁酸钾与水反应放出氧气，另一种产物还可用作净水剂，请用离子反应方程式表示该过程：。

(3)、工业上用废铁锈（主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

，含少量的

{Al}_{2} O_{3}

与Cu）制取绿矾（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为、（填化学式）。

②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为。

③写出流程图中Cu溶解的离子方程式。

查看解析

4、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25％

【密度】 $1.19 g \cdot {cm}^{- 3}$

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为

mol \cdot L^{- 1}

（保留一位小数）

(2)、某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中

c ({Na}^{+}) =________mol \cdot L^{- 1}

(3)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D、需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)、若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）

Ⅰ．定容时俯视刻度线；

Ⅱ．未冷至室温就转移定容；

Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水；

Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出。

查看解析

5、某溶液X中可能含有

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A、白色沉淀1是硫酸钡 B、溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有

{Cl}^{-}

C、溶液X中可能存在

{Mg}^{2 +}

、

{Na}^{+}

，一定不存在

{Cu}^{2 +}

D、溶液X中一定存在

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

查看解析

6、稀土金属铈（Ce）性质活泼，常见的化合价为＋3价和＋4价，可发生如下反应：

① ${2CeO}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+6H}^{+} {=2Ce}^{3+} {+O}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ ；

② $H_{2} O_{2} {+2I}^{-} {+2H}^{+} {=I}_{2} {+2H}_{2} O$ ；

③ $I_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2I}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$ 。

下列说法错误的是

A、还原性由强到弱的顺序是

I^{-} > {SO}_{2} > {Ce}^{3 +}

B、氧化性由强到弱的顺序是

{CeO}_{2} > H_{2} O_{2} > I_{2}

C、反应

2 {CeO}_{2} + 2 I^{-} + 8 H^{+} = 2 {Ce}^{3 +} + I_{2} + 4 H_{2} O

可以进行 D、

H_{2} O_{2}

在反应①中被氧化，在反应②中被还原

查看解析

7、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（

C_{3} N_{4}

）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。已知

C_{3} N_{4}

中N元素化合价为负价，下列说法正确的是

A、

C_{3} N_{4}

中C的化合价为-4 B、阶段Ⅰ发生反应的化学方程式为

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} H_{2} O_{2} + H_{2} ↑

C、阶段Ⅱ中，

H_{2} O_{2}

只发生氧化反应 D、总反应过程中，1分子的水参加反应转移4个电子

查看解析

8、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	石蕊试液中加入足量 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，溶液最终变蓝	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	过氧化钠可用于航天员的供氧	${Na}_{2} O_{2}$ 能和 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、某化学小组欲通过测定混合气体中

O_{2}

的含量来计算2g已变质的

{Na}_{2} O_{2}

样品中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。

已知：过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ；

忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是

A、b的作用是为了除去气体中的

{CO}_{2}

，故b中应装有无水

{CaCl}_{2}

B、测定气体总体积必须关闭

K_{2}

，打开

K_{1}

、

K_{3}

C、量筒Ⅰ用于测量产生气体的

{CO}_{2}

体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D、若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的

{Na}_{2} O_{2}

质量为1.56g

查看解析

10、某些离子的检验及结论一定正确的是

A、某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含

{Na}^{+}

，可能含

K^{+}

B、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有

{CO}_{3}^{2 -}

C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有

{SO}_{4}^{2 -}

D、某溶液加入稀盐酸酸化的

{AgNO}_{3}

产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

{Cl}^{-}

查看解析

11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B、实验2除去

{Na}_{2} {CO}_{3}

中的

{NaHCO}_{3}

C、实验3制取并收集一定量

{Cl}_{2}

D、实验4制备

Fe {(OH)}_{2}

查看解析

12、下列反应中，H₂O₂只作还原剂的是

A、

{2MnO}_{4}^{-} {+5H}_{2} O_{2} {+6H}^{+} {=2Mn}^{2+} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O

B、

{SO}_{2} {+H}_{2} O_{2} {=H}_{2} {SO}_{4}

C、

{2Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+2H}_{2} O

D、

{2H}_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

查看解析

13、下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A、常温下，

pH > 7

的溶液中：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

B、某酸性溶液中：

K^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、能使酚酞变红的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SiO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

D、使紫色石蕊变红的溶液中：

{HSO}_{3}^{-}

、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

查看解析

14、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B、在标准状况下，22.4L CO和

{CO}_{2}

的混合物所含的碳原子数为

N_{A}

C、24g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D、3.2g

O_{2}

和

O_{3}

混合气体中的氧原子数为

0 {.1N}_{A}

查看解析

15、离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢：

{2H}^{+} {+CaCO}_{3} {=Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

B、向硫酸铜溶液中加入一小块钠：

{2Na+Cu}^{2+} {=2Na}^{+} +Cu

C、少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液与

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O

D、石灰乳和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应：

Ca {(OH)}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} {+2OH}^{-}

查看解析

16、下列物质分类正确的是

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$	${NaHCO}_{3}$	${SiO}_{2}$	${CO}_{2}$
B	NaOH	HCl	NaCl	${Na}_{2} O$	CO
C	NaOH	${NH}_{3}$	${CaCl}_{2}$	MgO	${SO}_{2}$
D	KOH	${HNO}_{3}$	${CaCO}_{3}$	CaO	${SO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、下列说法中错误的是

A、“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C、石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90％以上的碳纤维互为同素异形体 D、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用

查看解析

18、探究水的元素组成：

(1)、图一是电解水的实验装置，试管

D

中的气体是，写出该反应的化学方程式为。

(2)、图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是（用a、b、c表示）。

(3)、以上两个实验都可以得出实验结论：。

(4)、甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是。

查看解析

19、

某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动：

（1）铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状________(填“有”或“无”)关。

【实验结论】

（2）将铁丝缠绕成螺旋状的作用是________。

活动二：铁丝燃烧产生火星四射的原因？

【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。

【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。

【实验现象】

含碳量不同的铁丝	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	无火星四射，熔断	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	未记录

【实验分析】

（3）推测表中“未记录”部分的内容可能是________。

（4）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________。

【实验结论】

（5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与________有关。

【反思与评价】

（6）如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是______(填字母序号)。

A.